2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市賓陽(yáng)縣開(kāi)智中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）A．[Cr（H2O）6]Cl3

B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O參考答案：B考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式．解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.已知

共價(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D3.下面敘述中正確的是（

）A．、氯水應(yīng)保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中

B．漂白粉可露置于空氣中保存C．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘參考答案：C略4.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(

)A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯(cuò)誤；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)析出金屬，所以C符合題意，故選C。

5.在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的是（

）A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略6.

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞RC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為2NA參考答案：B解：A、NA個(gè)氦原子的氦氣，含有1mol氦氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、32gO2和O3的混合氣體中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)為2NA，故B正確；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選B．8.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水 B．CO2、SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法D．我國(guó)重點(diǎn)城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物和CO2參考答案：C9.下列說(shuō)法正確的是

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高；

②SiC俗稱(chēng)金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；

③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；

④NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，也是大氣污染物之一；

⑤氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。

A、①③⑤

B、②③④

C、①②⑤

D、②③⑤參考答案：B略10.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，其中水是A．氧化劑

B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：略11.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關(guān)原溶液中說(shuō)法不正確的是（）A.至少存在4種離子B.Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC.SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在D.SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在參考答案：C試題分析：某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，則一定有NH4＋、Fe3＋，且NH4＋的物質(zhì)的是為0.02mol，因?yàn)镕e3＋不能和CO32－大量共存，故一定沒(méi)有CO32－；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體，該固體為0.01molFe2O3，則Fe3＋的物質(zhì)的是為0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀為0.02molBaSO4，則一定含有0.02molSO42－。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還有Cl－、無(wú)法確定是否有Al3＋和K＋，故c（Cl－）≥0.4mol/L。綜上所述，C不正確，本題選C。12.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是()

ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl

參考答案：C解析：因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確；寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為1∶3，而A中最大沉淀量前后比為3∶1，所以只有C符合題意。13.可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C14.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：C和水、CuO等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等．解答：解：A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，學(xué)習(xí)中注意歸納常見(jiàn)吸熱反應(yīng)以及放熱反應(yīng)，題目難度不大．15.下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷右表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(

)

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.俗話說(shuō)，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無(wú)色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。(3)反應(yīng)④整個(gè)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。(4)反應(yīng)⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽(yáng)離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締?wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)重為2．33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是