2021年湖南省株洲市磚橋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表的認(rèn)識(shí)中，其中不正確的是A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B．元素性質(zhì)主要是由原子最外層電子數(shù)決定的C．元素原子電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)參考答案：A略2.

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+242kJ?mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ?mol-1參考答案：A略3.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ B.I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC.Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D.H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，再根據(jù)化合價(jià)升降，找到每個(gè)反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，可以做出判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng)①還原性：H2SO3＞I﹣；根據(jù)反應(yīng)②，還原性：I﹣＞Fe2+；根據(jù)反應(yīng)③，還原性：Fe2+＞NO。所以還原性：H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO。故選D。4.（10分）天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。（1）甲烷分子具有____________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是___________。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)，請(qǐng)寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________________

該反應(yīng)屬于______________

（填反應(yīng)類型）。（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e－＋2H2O＝4OH-，則負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________

；該電池工作過程中，溶液中OH-移向_____極。參考答案：略5.金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類對(duì)幾種常用金屬利用的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 ()A．金屬在地殼中的含量多少

B．金屬的熔、沸點(diǎn)高低C．金屬的活潑性強(qiáng)弱

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C略6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略7.打雷放電時(shí)，空氣中有極少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），下列有關(guān)說法中正確的是

A.該變化是物理變化

B.氧氣和臭氧是同素異形體

C.氧氣是單質(zhì)，臭氧是化合物

D.氧氣和臭氧的性質(zhì)完全相同參考答案：B8.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是

A．反應(yīng)混合物的濃度

B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．正、逆反應(yīng)速率

D．體系的壓強(qiáng)參考答案：B9.同周期的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性Z＞Y＞X B．原子半徑X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z D．原子最外層電子數(shù)Z＞Y＞X參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律分析解答．【解答】解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以非金屬性X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．通過以上分析知，原子序數(shù)X＞Y＞Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＞Y＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；D．同一周期元素，原子序數(shù)X＞Y＞Z，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增大而增大，原子最外層電子數(shù)X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；故選C．10.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A.Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,則Fe(OH)3受熱也易分解C.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe可與I2反應(yīng)生成FeI3參考答案：BA．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是難溶于水的堿，則Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．難溶性堿受熱易分解，則Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，可知Fe（OH）3受熱也易分解，選項(xiàng)B正確；C．硝酸有強(qiáng)氧化性，CaSO3有還原性，要被硝酸氧化，與稀硝酸反應(yīng)不能生成SO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而碘不具有，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(

)A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl氣參考答案：B【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，根據(jù)氣體含有的分子數(shù)N=nNA=NA=NA來計(jì)算．【解答】解：A、相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、9gH2O的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因?yàn)闃?biāo)況下的水不是氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生摩爾體積的相關(guān)計(jì)算，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．12.在澄清石灰水中，逐滴加入H3PO4溶液，其沉淀量與所加試劑的關(guān)系正確的圖像是參考答案：D13.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O參考答案：C略14.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷對(duì)應(yīng)的各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()

A．A→FΔH＝－ΔH6

B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5參考答案：C略15.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的相同性質(zhì)是A．分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間

B．能透過半透膜C．都是透明的

D．呈紅褐色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的編號(hào)如下表所示。

濃鹽酸濃硫酸濃硝酸濃氫氧化鈉溶液鋁實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4鐵實(shí)驗(yàn)5實(shí)驗(yàn)6實(shí)驗(yàn)7實(shí)驗(yàn)8銅實(shí)驗(yàn)9實(shí)驗(yàn)1O實(shí)驗(yàn)11實(shí)驗(yàn)12

回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問題：

(1)三種金屬投入以上某種試劑中均無明顯現(xiàn)象，這種試劑是

。

(2)有一個(gè)實(shí)驗(yàn)最能直觀證明硝酸具有強(qiáng)氧化性，該實(shí)驗(yàn)的編號(hào)是

。

(3)能說明金屬遇濃硫酸會(huì)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是

(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

(4)若給以上溶液加熱，也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

和12(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)4發(fā)生的化學(xué)方程式

。參考答案：

(1)濃硫酸

(2)11

(3)2、6

(4)8、9

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO419.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

(2)寫出