2022年中考化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32CI35.5Fe56Cu64Ba137

四、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題月尊一個選項符合題意）

24.《天工開物》記載的下列造物過程中涉及化學(xué)變化的是

A.棉線織布B.糧食釀酒C.楠木制舟D.沙里淘金

25.常溫下人體內(nèi)一些液體的正常,pH范圍如下，其中呈酸性的是

A.胃液（0.9?1.5）B.膽汁（7.1~7.3）C.血液（7.35~7.45）D.胰液（7.5?8.0）

閱讀下列材料，回答26?28題：金屬鈉在一定條件下制取單質(zhì)鐵的

化學(xué)方程式為4Na+TiC1止-亞'Ti+4NaCl。將鈦和鈦合金放在海水中

數(shù)年，取出后仍光亮如初。鈉元素和鐵元素在元素周期表中的相關(guān)信息如

右圖所示。

26.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.2個鈉原子：Na2B.3個氯離子：3（

C.NaCl中Na元素的化合價：NaClD.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：^1-1）281

27.由金屬鈉制取單質(zhì)鈦的化學(xué)反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B,分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

28.下列有關(guān)鈦的說法不年碰的是

A.鈦的原子序數(shù)為22B.鈦屬于金屬元素

C.鈦合金抗腐蝕性比鐵好D.鈦的相對原子質(zhì)量是47.87g

29.中國科學(xué)家成功以二氧化碳和水為原料人工合成葡萄糖（C6Hl2。6）。下列說法正確的是

A.葡萄糖由三種元素組成B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖屬于有機高分子D.葡萄糖中C、H元素的質(zhì)量比為1：2

30.實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是

A.取用NaClB.稱量NaClD.溶解NaCl

31.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.活性炭有吸附性，可用于凈水B.石墨有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯

C.一氧化碳有可燃性，可用來煉鐵D.碳酸鈣難溶于水，可用作補鈣劑

32.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A稀釋濃H2s04將水倒入濃H2s04中并用玻璃棒不斷攪拌

B鑒另NaOH和NH4NO3固體取樣，分別溶于水中，測量溶液溫度的變化

C除去NaCl固體中少量的NH4C1加入Ca（OH）2固體，研磨

D檢驗蠟燭中是否含有氧元素在蠟燭的火焰上方罩一只干燥燒杯，觀察現(xiàn)象

33.KC1和KNCh的溶解度（見下表）和溶解度曲線（見題33圖）。下列說法正確的是

溫度/℃0102030405060

KNO313.320.931.645.863.985.5110

溶解度/g

KC127.631.034.037.040.042.645.5

A.曲線甲代表KC1的溶解度曲線

B.40℃時KNCh飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%

C.4的值在20?30之間

D.將"°C時甲和乙的飽和溶液升溫至?xí)r，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〉乙

34.為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：

實臉一：取少量樣品于試管中，滴加1?2滴酚釀溶液，溶液顯紅色。

實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。

實臉三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成。過濾,

向濾液中滴加1?2滴酚猷■溶液，溶液顯紅色。

下列結(jié)論正確的是：

A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì)B.實驗二說明NaOH溶液全部變質(zhì)

C.實驗三中生成的沉淀為Ba（OH）2D.實驗三說明NaOH溶液部分變質(zhì)

35.一種利用太陽能分解水的原理如題35圖所示。下列說法不正確的是

題35圖HzS04

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式：L+SO2+2H2O=2HI+H2s04

B.理論上每生成2gH2,同時生成32go2

C.反應(yīng)川中生成SO2和02的分子個數(shù)比為2：1

D.反應(yīng)I、II和山在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變

五、非選擇題（本題包括4小題，共36分）

36.（6分）2022年北京成功舉辦冬奧會，化學(xué)功不可沒。

（1）冬奧會環(huán)保人員的服裝面料是利用回收廢棄的塑料瓶加工制成。

①塑料屬于▲（填字母）。

a.金屬材料b.復(fù)合材料c.合成材料

②回收廢棄塑料可緩解▲（填字母）。

a.酸雨b.白色污染c.溫室效應(yīng)

（2）冬奧會火炬“飛揚”首次采用液氫作燃料。關(guān)于氫氣液化的過程說法正確的是▲（填

字母）。

a.氫分子的體積變小b.氫分子間的間隔變小c.氨分子的數(shù)目變少

（3）冬奧會上提供經(jīng)過二氧化氯消毒處理的直飲水。

①二氧化氯的化學(xué)式為▲。陽離子

Cationsmg/100mL

②證明該直飲水是軟水的實驗方案為▲。Na-（鈉）49

K+（鉀）21

（4）冬奧會為運動員提供的某運動飲料包裝標(biāo)簽部分說明見題36圖。其中3（鈣）2

能預(yù)防骨質(zhì)疏松、佝僂病的陽離子是▲（填離子符號）。題36圖

37.（8分）連云港海洋資源豐富，應(yīng)用前景廣闊。

（1）海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過程:

①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量逐漸減少的物質(zhì)是▲（填化學(xué)式）。

②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都

要使用的玻璃儀器是▲。

③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的▲（選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。母

液中含有MgCb，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程

式為▲。

（2）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分

子組成），還含有少量的C02等氣體。

①下列說法正確的是▲（填字母）。

a.可燃冰和干冰都屬于混合物b.可燃冰與煤相比是較清潔燃料

c.可燃冰和石油都屬于可再生能源

②利用CH4和H20進(jìn)行催化重整制氫氣，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如題37圖所

示。其中“乙一丙”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

甲乙題37圖

38.（10分）CuSO4是化學(xué)實驗中常見試劑。

（1）驗證質(zhì)量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSOa溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSOa

溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為〃?1。

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有

CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F■形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為加2。

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是▲。

②步驟2中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是▲。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由

強到弱的順序是

③若〃“=加2,可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于▲。

（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。

①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學(xué)性

質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是▲。

②為探究CuSCU在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：向H2O2溶液中滴

入10g。％的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCb溶液，產(chǎn)生沉淀，

過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為6g。

上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質(zhì)量▲

0.1ag。（填“大于”或“小于”或“等于”）

(3)將16.0gCuSC>4置于用期中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變

化的曲線如題38圖所示。

①650℃時:CuS04開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一

種氧化物X,X的化學(xué)式為▲。

②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CU2。和02。

計算圖中機的值。(寫出計算過程，否則不得分)

39.(12分)用題39圖T所示裝置制取干燥的CO2,并對CCh的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

題39圖7

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

(2)①裝置B中飽和NaHCCh溶液的作用是▲。

②裝置C試劑X應(yīng)該選用▲(填字母)。

a.稀H2SO4b.濃H2so4c.KOH溶液

(3)收集C02并驗滿。將集滿C02的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連

接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見題39圖-2。

①檢驗裝置D中C02已經(jīng)集滿的方法是▲。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強降低的原因是▲。

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明▲。

(4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸儲水稀釋，向其中緩慢通入足量C02o測

定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如題39圖-3所示。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

查閱資料：

材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強，溶液的電導(dǎo)率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子

濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。相同濃度的

不同離子導(dǎo)電能力不同。

材料三：Ca(0H)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH,

CaCCh遇至“溶有C02的水時，能反應(yīng)生成易溶

于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca?+和HCO；。

①石灰水中通入C02氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是▲。

②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是一^、▲。

2022年中考化學(xué)試題參考答案

四、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)

題號242526272829303132333435

答案BADCDACABCDB

五、非選擇題(本題包括4小題，共36分)

36.(6分，每空1分)

⑴①c②b

(2)b

(3)①CIO2

②取樣加入肥皂水，振蕩產(chǎn)生大量泡沫

(4)Ca2+

37.(8分)

(1)①H2O(1分

②玻璃棒(1分

③飽和溶液(1分

分

MgCL+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2(2

(2)①b(1分

分

催化劑

38.(10分)

分

(1)①除去鐵釘表面的鐵銹(1

分

②銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)(或溶液的顏色發(fā)生改變)(1

Fe>Cu(1分

分

③生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和(1

(2)①CuSO4溶液能改變H2O2分解速率(1分

②大于(1分

(3)①SO3(1分

分

②解：4CuO上=2CU2O+O2t(1

320288

8.0gmg

320:144=8.0g:mg(1分

分

/w=7.2(1

39.(12分)

(1)CaCO+2HC1=CaCi+CChf+HO(2分

322分X