課時作業(yè)1．在強酸性溶液中能大批共存的無色透明離子組是()＋＋－－A．K、Na、NO3、MnO4B．Mg2＋＋、Cl－2－、Na、SO4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋＋2＋－2－D．Na、Ba、OH、SO4－2＋在水溶液中顯藍色；分析：A選項中的MnO4在水溶液中顯紫色；C選項中的Cu選項中會發(fā)生離子反響B(tài)a2＋＋SO24－===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。答案：B2．含有以下各組離子的溶液中通入(或加入)過度的某種物質(zhì)后還能大批共存的是()＋、Ba2＋3＋－A．H、Fe、NO3，通入SO2氣體B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體－＋－2－氣體C．AlO2、Na、Br、SO4，通入CO2D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液分析：A組離子之間不反響，能大批共存，但通入SO2氣體與Fe3＋(或H＋、NO－3)發(fā)生氧化復原反響，不可以大批共存；B組離子之間不反響，能大批共存，且通入CO2氣體仍不反響，能大批共存；C組離子之間不反響，能大批共存，但通入CO2氣體與AlO－2反響生成積淀，不可以大批共存；D組離子之間不反響，能大批共存，但加入AlCl3溶液與HCO－3(或HS－)發(fā)生互相促使的水解反響，不可以大批共存。答案：B3．某無色溶液含有以下離子中的若干種：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO23－、Cl－、OH－、NO－3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大批存在的離子最多有()A．3種B．4種C．5種D．6種分析：含有Fe3＋的溶液顯黃色，在無色溶液中不可以大批存在；H＋與CO32－、OH－會發(fā)生反響，不可以大批共存；OH－與NH＋4、Al3＋會發(fā)生反響，不可以大批共存；Ba2＋、Al3＋和CO23－會發(fā)生反響，不可以大批共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大批的－，還可能含有大批的＋－－，OHBa2、Cl、NO3最多4種；若溶液為酸性，因為H＋、NO3－起硝酸的作用，加入Al不可以產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5種離子。應(yīng)選項是C。答案：C4．(2017·湖北孝感六校聯(lián)考)在以下各溶液中，離子必定能大批共存的是()A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO24－B．在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO24－、NO－3－＋＋、K＋、CO32－、Cl－C．含有0.1molL·1Ca2的溶液中：NaD．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－分析：強堿性溶液含有大批OH－，與Al3＋反響，生成Al(OH)3積淀，后積淀溶－不可以大批共存；溶液無色透明，故要清除2＋，B錯誤；解生成AlO2，故ACuCa2＋與CO32－形成積淀，故C錯誤；酸性溶液中可大批共存，D正確。答案：D5．以下分子或離子在指定的分別系中能大批共存的一組是()A．硝酸鈉溶液：H＋、Fe3＋、SO42－、CH3COOHB．燒堿溶液：K＋、HSO－、NO－、NH·333H2OC．空氣：HCl、CO2、SO2、NOD．氫氧化鐵膠體：＋、K＋2－、Br－H、S分析：各粒子可大批共存，A正確；HSO－3與OH－反響，不可以大批共存，B錯誤；NO與空氣中的氧氣反響，不可以大批共存，C錯誤；H＋、S2－生成硫化氫，膠體遇電解質(zhì)聚沉，不可以大批共存，D錯誤。答案：A6．(2017·浙江金麗衢十二校聯(lián)考)常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大量共存的是()＋[H]－12＋＋－2－A.[OH－]＝1×10的溶液：K、Na、[Al(OH)4]、CO3B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．飽和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO23－D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3＋分析：常溫下[H]－12的溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液－＝1×10[OH]顯堿性，四種離子間不反響，能夠大批共存，A正確；能溶解Al23的溶液可能O顯強酸性，也可能顯強堿性，HCO3－與氫離子或氫氧根離子均反響，不可以大批共存，B錯誤；飽和氯水擁有強氧化性，能把2－2－，不可以大批共存，SO3氧化為SO4C錯誤；能使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中＋－Fe2與NO3發(fā)生氧化復原反響，不可以大批共存，D錯誤。答案：A7．以下離子能大批共存，且知足相應(yīng)要求的是()選項離子要求＋－－、CH3－＋－ANa)COOc(Na)<c(NOBFe3＋、NO3－、Cl－滴入KSCN溶液，立刻出現(xiàn)紅色積淀CNa＋、HCO3－、Al3＋、SO42－逐滴滴加氨水立刻有積淀產(chǎn)生D＋、Al3＋2－＋滴加NaOH濃溶液一開始沒有氣體產(chǎn)生NH4、SO4、H分析：依據(jù)電荷守恒c(Na＋＝－＋－＋3－可知，)c(NO)c(Cl)c(CHCOO)c(Na＋－＋－發(fā)生反響生成血紅色溶液而不是血紅色積淀，B)>c(NO3)，A錯；Fe3與SCN錯；Al3＋－C錯；D項中加與HCO3能發(fā)生互相促使的水解反響而不可以大批共存，入的NaOH先與H＋、Al3＋反響，后與NH4＋反響產(chǎn)生氨氣，最后與Al(OH)3積淀反響，D正確。答案：D8．以下各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混淆，獲得無色、堿性、澄清溶液的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶4∶4)4、Ba2、OH、Cl－∶∶∶B．NH＋＋－(1112)3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶∶∶1)C．Fe23＋＋、I－－∶∶∶D．K、H、NO3(1111)分析：Al3＋、OH－以2∶4反響生成氫氧化鋁積淀，故A錯誤；NH＋4、OH－以1∶1反響生成一水合氨，獲得無色、堿性、澄清溶液，故B正確；Fe3＋、S2－發(fā)生氧化復原反響生成亞鐵離子和S，獲得淺綠色溶液，故C錯誤；H＋、I－、NO－3發(fā)生氧化復原反響，生成I2，呈褐色，故D錯誤。答案：B9．以下有關(guān)離子查驗的表達正確的選項是()選項操作及現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色積淀溶液中含有A＋2－生成，加稀硝酸積淀不溶解Ag或SO4取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色溶液中含B有Br－變?yōu)辄S色取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，溶液中含C有NH4＋試管口潤濕的紅色石蕊試紙變藍取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN原溶液中D2＋溶液，溶液變紅色含有Fe＋2－2－－2－，分析：A項錯誤，除Ag或SO4有此現(xiàn)象外，SO3或HSO3被HNO3氧化為SO4也會獲得不溶解于稀硝酸的白色積淀。B項錯誤，Br－、I－的稀溶液與新制氯水反響分別生成Br2、I2，當二者溶液濃度較稀時均為黃色，濃度較大時才有差別，所以需要再加入適當?shù)谋?或四氯化碳)察看有機層的顏色，才能正確鑒識。C項正確，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中必定含有NH＋4。D項錯誤，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液可能有三種狀況：只含F(xiàn)e2＋，只含F(xiàn)e3＋，含F(xiàn)e2＋和Fe3＋。答案：C10．已知：SO23－＋I2＋H2O===SO24－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋2－，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則以下判斷正確、SO3的是()A．必定不含I－＋B．必定不含NH42－D．可能含有I－C．可能含有SO3分析：溴第一氧化亞硫酸根離子爾后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明必定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，必定不含銅離子，依據(jù)電荷守恒可知必定含銨根離子。答案：D11．某同學為查驗溶液中能否含有常有的幾種無機離子，進行了以下圖的實驗操作，此中查驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)塬@得的正確結(jié)論是()A．原溶液中必定含有SO24－＋B．原溶液中必定含有NH4C．原溶液中必定含有Cl－D．原溶液中必定含有Fe3＋分析：原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色積淀，原溶液中可能存在SO24－、SO23－或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色積淀，可能是加入的鹽酸惹起的，C項錯誤；因查驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中＋3＋可能是由原溶必定含有NH4，B項正確；加入KSCN溶液獲得紅色溶液，F(xiàn)e液中的Fe2＋被NO3－(H＋)氧化而來的，故原溶液中不必定含有Fe3＋，D項錯誤。答案：B12．某無色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO23－、SO42－等離子中的若干種，挨次進行以下實驗，且每步所加試劑均過度：①用pH試紙查驗，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色積淀生成；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色積淀生成。以下說法正確的選項是()．實驗①說明發(fā)生了反響：2－＋2H2－ASOOHSOB．實驗②中發(fā)生的離子反響只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2．實驗③、④發(fā)生的反響是2＋2－＋＋Cl－↓CBa===BaSO===AgClD．為確立該溶液能否含有＋，還要做焰色反響實驗Na分析：實驗①說明原溶液中有水解呈堿性的2－SO3，但其水解是分步進行的，A項錯誤；實驗②說明原溶液中含有－，必定會發(fā)生反響：Cl2＋2Br－－＋Br===2ClBr2，但足量的氯水必定會與2－發(fā)生氧化復原反響，也是離子反響，B項錯誤；SO3實驗③說明所得溶液中含有SO42－(注意：該離子可能是原溶液原來含有的，也可2－在上步操作中被氯水氧化所得)，實驗④說明所得濾液中含有－，C能是SO3Cl項正確；由實驗①證明原溶液中含有SO23－，依據(jù)離子共存原則可知此中必定沒有Ba2＋，又依據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中必定有Na＋，沒有必需進行焰色反響來查驗Na＋的存在，D項錯誤。答案：C13．Ⅰ.現(xiàn)有Al3＋、NH＋4、CO23－、HCO－3等離子，回答以下問題：(1)在強酸性條件下能夠存在的離子是________；(2)在強堿性條件下能夠存在的離子是________；(3)在強酸性和強堿性條件下都不可以存在的離子是________。.由Na＋、NH＋4、Ba2＋、Cu2＋、OH－、Fe3＋、SO24－、Cl－等八種離子中的六種兩兩構(gòu)成的A、B、C三種化合物(它們不含有共同離子，已知NH＋4與OH－反響有堿性氣體生成)。①A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液互相作用時，發(fā)現(xiàn)A與B混淆后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍，

B與C

混淆產(chǎn)生白色積淀，則：(1)A、B、C的化學式分別為

________、________、________。(2)B＋C反響的離子方程式為

。分析：Ⅰ.Al3＋、NH＋4、CO23－、HCO－3等離子中，不可以在酸性條件下存在的是CO23－、HCO－3；不可以在堿性條件下存在的是Al3＋、NH＋4、HCO－3。Ⅱ.將A、B、C三種物質(zhì)的溶液互相作用時，發(fā)現(xiàn)A與B混淆后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍，則說明＋－A、B中必存在NH4和OH；B與C混淆產(chǎn)生白色積淀，則說明B、C中必存在Ba2＋和SO42－，據(jù)此可得出答案。答案：Ⅰ.(1)Al3＋＋2－－或NH4424、NH4(2)CO3(3)HCO3Ⅱ.(1)NaOHCl(NH)SO或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO4(2)Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓14．(2017·鄭州模擬)現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液?，F(xiàn)進行以下實驗，并記錄部分現(xiàn)象

(如圖)：據(jù)此達成以下問題：(1)寫出各物質(zhì)的化學式：甲：________，乙：________，?。篲_______。(2)寫出以下反響的離子方程式：甲＋乙：

。積淀

a＋溶液

b：

。(3)查驗物質(zhì)丙中陽離子的方法為

_______________________________說(明實驗操作、現(xiàn)象等

)。答案：(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3)用干凈的鉑絲蘸取丙(或K2SO4)溶液少量，在煤氣燈外焰處灼燒，透過藍色鈷玻璃察看火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子(合理即可)15．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子＋、Ag＋、Mg2＋2＋K、Ba陰離子－2－2－2－NO3、CO3、SiO3、SO4取該溶液100mL進行以下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色積淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆错懟煜哼^濾，對積淀洗固體質(zhì)量為2.4g滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明展現(xiàn)象試回答以下問題：(1)實驗Ⅰ能確立必定不存在的陽離子是________。(2)實驗Ⅰ中生成積淀的離子方程式為。(3)經(jīng)過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必需計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，必定不存在的離子填“0，”不可以確立能否存在的離子填“？”)陰離子－2－2－2－NO3CO334SiOSO－1c/(molL·)＋能否存在________(填“是”或“否”)，若存在求其最小濃度，若不(4)判斷K存在說明原由。分析：依據(jù)溶液為澄清溶液可知，溶液中含有的離子必定能夠大批共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中必定含有2－，n(CO2)＝0.56L－1＝0.025mol，依據(jù)碳元CO322.4Lmol·2－0.025mol－1＋、Mg2＋2＋2－會素守恒可得c(CO3)＝0.1L＝0.25molL·，因為Ag、Ba與CO3發(fā)生反響而不可以大批共存，所以溶液中必定不含有＋、Mg2＋2＋；由生成Ag、Ba白色積淀判斷溶液中必定含有2－SiO3，加入鹽酸發(fā)生反響形成積淀的離子方程式是SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓，將所得的硅酸積淀加熱，發(fā)生疏解生成二氧化硅，固體質(zhì)量2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，依據(jù)硅原子守恒，2－＝2.4g－1＝n(SiO3)60gmol·2－0.04mol－10.04mol，c(SiO3)＝0.1L＝0.4mol·L；在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無2－2－＋2－＝×－1明展現(xiàn)象，說明溶液中無SO4。2c(CO3)2c(SiO3)·＋2×20.25molL－1－1－1，依據(jù)電荷守恒說明溶液中必定含有K＋，0.4molL·＝1.3molL·＞0.5molL·且其濃度起碼為－1－能否存在。0.8molL·，不可以確立NO3答案：(1)Ag＋、Mg2＋2＋2－＋23↓、Ba(2)SiO3＋2H===HSiO(3)陰離子－2－2－2－NO3CO334SiOSO－1？0.250.40c/(molL·)(4)是其最小濃度為0.8mol/L課時作業(yè)1．化學與生活親密有關(guān)，以下應(yīng)用中利用了物質(zhì)的氧化性的是()A．SO2漂白紙漿B．純堿沖洗油污C．Na2S除污水中的Cu2＋D．漂白粉漂白織物分析：SO2漂白紙漿利用了二氧化硫的漂白性，A錯誤；純堿沖洗油污，利用了純堿溶液顯堿性，堿性條件下油脂能水解完全，B錯誤；Na2除污水中的Cu2＋S發(fā)生的是復分解反響，利用的是CuS的難溶性，C錯誤；漂白粉漂白織物是利用的漂白粉的氧化性將有色物質(zhì)氧化退色，D正確。答案：D2．(2017·浙江瑞安四校聯(lián)考)以下變化過程不波及氧化復原反響的是()A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì)B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水退色C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)分析：將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成的淡黃色物質(zhì)為過氧化鈉，反響過程中Na、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化復原反響，故A錯誤；向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將SO23－氧化成SO24－，Cl、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化復原反響，故B錯誤；向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明CO23－水解顯堿性，沒有化合價變化，不屬于氧化復原反響，故C正確；向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)，說明Fe3＋將I－氧化成碘單質(zhì)，F(xiàn)e和I元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化復原反響，故D錯誤。答案：C3．氧化復原反響與四種基本反響種類的關(guān)系以下圖，則以下化學反響屬于陰影3地區(qū)的是()A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2點燃B．CH4＋2O2=====CO2＋2H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3MnO2D．2H2O2=====2H2O＋O2↑分析：暗影3所表示的反響種類為氧化復原反響，但不屬于四種基本反響種類。A為置換反響，錯誤；C為化合反響，錯誤；D為分解反響，錯誤。答案：B4．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新式的自來水辦理劑，它的性質(zhì)和作用是()A．有強氧化性，可消毒殺菌，復原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強復原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，復原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強復原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌分析：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯＋6價，為鐵的特別有高價態(tài)，有強氧化性，可消毒殺菌，復原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的雜質(zhì)。答案：A5．在化學反響：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為()A．8∶3B．3∶8C．2∶3D．3∶2分析：在題述反響中，氧化劑是Cl2，復原劑是NH3，只有部分NH3被氧化為N2，故氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2。答案：D6．氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反響的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，以下說法不正確的選項是()A．CaH2既是復原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是復原產(chǎn)物C．CaH2是復原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1分析：依據(jù)化合價的變化，確立CaH2是復原劑，H2O是氧化劑，A錯誤。答案：A7．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反響物，形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。比如，鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：以下有關(guān)說法正確的選項是()A．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可做氧化劑B．發(fā)生反響⑤，必定要加入氧化劑C．發(fā)生反響①時，耗費Na2Cr2O7的個數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6D．從反響②來看，CrCl3不可以用Cr(OH)3與鹽酸反響來制取分析：依據(jù)元素化合價可判斷Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均為＋6價，所以都可做氧化劑，而二者之間的轉(zhuǎn)變并不是氧化復原反響，故A、B錯誤；發(fā)生反響①時，Na2Cr2O7中Cr元素化合價由＋6價降低到＋3價，則1molNa2Cr2O7可獲得6mol電子，故C正確；Cr(OH)3與鹽酸反響可生成CrCl3，故D錯誤。答案：C8．在常溫下發(fā)生以下反響：(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－依據(jù)上述反響，判斷以下結(jié)論中錯誤的選項是()A．溶液中可能發(fā)生反響：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反響中做復原劑C．氧化性強弱次序為XO－4＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO－4的復原產(chǎn)物分析：由反響(1)可知氧化性：XO－4＞Z2，由反響(2)可知氧化性：B2＞A3＋，由反應(yīng)(3)可知氧化性：Z2＞B2，綜上氧化性強弱次序為XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，聯(lián)合選項剖析可知B不正確，Z2在(1)中是氧化產(chǎn)物，在(3)中做氧化劑。答案：B9.某離子反響中波及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六種粒子。此中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線以下圖。以下判斷正確的選項是()A．該反響的復原劑是Cl

－B．耗費1mol復原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反響后溶液的酸性顯然加強分析：反響方程式為3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，該反響的復原＋劑為NH4，故A錯誤；N元素化合價由－3高升到0，則耗費1mol復原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；由方程式可知氧化劑和復原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；反響生成H＋，溶液酸性加強，故D正確。答案：D10．(2017·湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過度，察看到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍错懞蟮幕煜镏胁煌Ｍㄈ隨O2氣體，溶液漸漸變?yōu)闊o色。以下有關(guān)剖析正確的選項是

(

)A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：

Cu2＋>SO2>I2B．在SO2與I2反響中獲得的復原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液漸漸變?yōu)闊o色，表現(xiàn)了SO2的漂白性－分析：由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI

溶液時發(fā)生反響：當轉(zhuǎn)移2mole－時生成2molCuI沉淀，D項正確；向反響后的混淆物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反響：I2＋SO2＋2H224＋2HI②，該反響中SO2做復原劑，表現(xiàn)了SO2的復原性，獲得O===HSO的復原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反響①中氧化性：Cu2＋>I2，反響②中I2將SO2氧化，說明氧化性：I2>SO2，故A項錯誤。答案：D11．(2017·河北張家口四校聯(lián)考)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混淆溶液中加入0.1molFe粉，充分攪拌后Fe粉溶解，溶液中不存3＋，同時析出0.1molAg。以下結(jié)論錯誤的選項是()在Fe2＋＞Cu2＋3＋＞Ag＋A．氧化性：Zn＞FeB．Fe3＋的氧化性強于Cu2＋2＋2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2C．溶液中Cu與Fe3＋D．1molFe可復原2molFe分析：依據(jù)金屬活動性次序可知氧化性：Zn2＋<Cu2＋<Ag＋，依據(jù)Cu可與Fe3＋發(fā)生氧化復原反響，可知氧化性：Cu2＋<Fe3＋，故A錯誤，B正確；溶液中原有0.1molCu2＋和0.1molFe3＋，當加入的0.1molFe粉完整溶解后，溶液中恰好有0.2molFe2＋，Cu2＋未參加反響，物質(zhì)的量不發(fā)生變化，所以n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝1∶2，故C正確；依據(jù)金屬鐵和Fe3＋的反響：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，可知1molFe可復原2molFe3＋，故D正確。答案：A12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適當氯氣，溶液中各樣離子的物質(zhì)的量變化以下圖。有關(guān)說法不正確的選項是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化狀況－1B．原混淆溶液中c(FeBr2)＝6mol·LC．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3分析：復原性強弱次序為I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最初氧化I－，而后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。圖中AB線段表示I－的變化狀況，氧化I－需氯氣1mol，則I－為2mol；BC線段表示Fe3＋的變化狀況，氧化Fe2＋需氯氣2mol，則Fe2＋為4mol；DE線段表示Br－的變化狀況，氧化Br－需氯氣3mol，則Br－為6mol。當通入Cl22mol時，氧化的I－和Fe2＋均為2mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，沒法求算FeBr2的濃度，則B錯誤。答案：B13．高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反響以下：MnO4－＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O－－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO4＋3e－－2－MnO4＋e===MnO4(溶液呈綠色)(1)從上述三個半反響中能夠看出高錳酸根離子被復原的產(chǎn)物受溶液的________影響。將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生復原反響的離子反響過程為。(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。以下說法正確的選項是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．復原性：PbO2>KMn