教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。3.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。二、教學(xué)重點(diǎn)

鹽類水解的本質(zhì)三、教學(xué)過程【提問引入】酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？活動(dòng)探究一、鹽溶液一定顯中行嗎？【分組實(shí)驗(yàn)】用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2(SO4)3（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）活動(dòng)探究二、不同的鹽溶液為什么呈現(xiàn)不同的酸堿性？【分組討論】（1）CH3COONa溶液為什么顯堿性？（2）NH4Cl溶液為什么顯酸性？（3）NaCl溶液為什么顯中性？【提問并總結(jié)】（1）CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時(shí)，C（OH-）＞C（H+），從而使溶液顯堿性。（2）NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。（3）由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。【展示】1、水解的概念2、水解的實(shí)質(zhì)3、水解反應(yīng)的表示（先介紹書寫方法，再讓學(xué)生練習(xí)）活動(dòng)探究三：鹽類的水解規(guī)律探究1：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系探究2：相同條件下，不同離子的水解程度大小關(guān)系【展示】鹽類水解的一般規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性?！菊n堂小結(jié)】學(xué)生自我總結(jié)本節(jié)所學(xué)知識(shí)。【課堂檢測(cè)】測(cè)評(píng)練習(xí)1-6題。【自我整理】學(xué)生自我整理。【作業(yè)布置】完成測(cè)評(píng)練習(xí)7-10題，預(yù)習(xí)鹽類水解的影響因素。學(xué)情分析由于弱電解質(zhì)的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強(qiáng)，學(xué)生對(duì)于這部分的學(xué)習(xí)情況不好，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系。因此，本節(jié)內(nèi)容知識(shí)理論性過強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不是很高。同時(shí)，學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該是顯中性，學(xué)生已有的前概念很難通過教師的簡(jiǎn)單講解來改變。因此本教學(xué)設(shè)計(jì)打算通過實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)來重組學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，從而通過創(chuàng)設(shè)問題情境來提高學(xué)生學(xué)習(xí)的本節(jié)知識(shí)的積極性。效果分析鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。（2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評(píng)價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí)，分析問題，解決問題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。教材分析本節(jié)教材是本章教材的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，是學(xué)生已學(xué)習(xí)過的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類的水解的概念，初步了解鹽類水解的規(guī)律。通過本節(jié)課的學(xué)生，要求一部分比較優(yōu)秀的學(xué)生能理解鹽類的水解的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，學(xué)生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性，因此需要借助實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生對(duì)于鹽溶液的酸堿性有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，學(xué)生通過小組討論，教師講解等方式對(duì)其原因進(jìn)行探討，最后理解鹽類的水解的定義、本質(zhì)。評(píng)測(cè)練習(xí)【課堂檢測(cè)】1．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大D．[H＋]與[OH－]的乘積一定會(huì)增大3．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl4．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO5．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋6．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是()A．BXB．AXC．AYD．B【鞏固提升】7．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O=HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④8．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤9．化學(xué)方程式是化學(xué)用語中重要的部分，它包括電離方程式、化學(xué)反應(yīng)方程式、水解方程式等，準(zhǔn)確、規(guī)范書寫各種方程式是學(xué)好化學(xué)的保證。請(qǐng)按要求寫出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的電離方程式：____________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________________。(3)用離子方程式表示Al2(SO4)3溶液顯酸性的原因：____________________________________________________________________。10．常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答下列問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：______________________________。(2)混合溶液中由水電離出的[H＋]____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。(3)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。課后反思本課時(shí)主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識(shí)和弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識(shí)，又能有效地?cái)U(kuò)展知識(shí)，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。（2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。從整節(jié)課來看，學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評(píng)價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí)，分析問題，解決問題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。對(duì)于我來說還要進(jìn)一步優(yōu)化教學(xué)程序，提高掌控課堂的能力及普通話水平。課標(biāo)分析１.課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求

認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，