弱電解質(zhì)的電離課件第一頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子第二頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二二、弱電解質(zhì)的電離V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合電離平衡的建立第三頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達到平衡時第四頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二電離平衡

1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結(jié)合=0逆

弱電解質(zhì)的電離記：可逆、微弱、吸熱第五頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入下列物質(zhì)對上述電離平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加熱氨氣平衡移動方向注意：電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時符合勒夏特列原理。正向正向正向正向逆向逆向第六頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二3.影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)自身的性質(zhì)。外因：（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動，促進電離。（越熱越電離）（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。加水稀釋促進電離。（越稀越電離）第七頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二（3）其他因素同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)：抑制電離。離子反應(yīng)效應(yīng)【即在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的離子，使電離平衡向電離（正）方向移動】：促進電離。第八頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二三、度量弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量（1）電離平衡常數(shù)①定義在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。第九頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二Ka=c(H+)·c(A-)

c(HA)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時Kb=c(M+)·c(OH-)

c(MOH)對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時②表示方法第十頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二④影響因素：A、K只與溫度有關(guān)（除電解質(zhì)本身的性質(zhì)外），升高溫度，K值增大。B、多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1＞＞Ka2＞＞

Ka3…，故其酸性取決于第一步電離。③意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱。K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。第十一頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二1、根據(jù)表中數(shù)據(jù)（均在同溫同壓下測定）回答：酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度C1C2C3電離常數(shù)7.2×10-41.8×10-41.8×10-5三種弱電解質(zhì)的強弱順序為:HX＞HY＞HZ鞏固練習(xí)第十二頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二（2）弱電解質(zhì)的電離度α

α=已電離的電解質(zhì)濃度電解質(zhì)的初始濃度×100%已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)初始分子總數(shù)=×100%注意：

①弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大;②同溫度同濃度時，電離度越大，則酸性（或堿性）越強；第十三頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二實例HAcH++Ac-

△H＞0改變條件平衡移動方向

n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離度導(dǎo)電能力Ka溫度加水稀釋加冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加NaAc(s)加Mg粉練習(xí)：250C時,0.1mol/L的乙酸溶液達到平衡,改變下列條件，請?zhí)畋恚河乙圃龃笤龃笤龃鬁p小增大增強增大右移增大減小減小減小增大減弱不變右移增大增大不變增強減小增大增大左移增大增大減小增大減小增強不變右移左移右移減小減小減小增大減小減小減小減小增大減小增大減小增大增大增大增強增強增強不變不變不變第十四頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二思考1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第十五頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二課后練習(xí)：訓(xùn)練與測評P16-174、6、8、10、11作業(yè)布置P443題（1）（2）（3）（4）第十六頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二1、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水練習(xí):BD第十七頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二2、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是().

c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H+)

c(CH3COOH)c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

ABCD第十八頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二3、冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是(C)第十九頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期二4、向某氨