影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件第一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二

1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。(內(nèi)因)第二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二思考：外因：①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。外界條件有哪些?第三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二一、濃度對反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。實驗2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?無色第四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。（3）、有效碰撞和無效碰撞注意：第五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時要有合理的取向第六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子.特點是：

活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子

在其它條件不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的。（活化分子數(shù)／反應(yīng)物分子數(shù)）×100%①、②、活化分子百分?jǐn)?shù)=？（4）、活化分子第七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。第八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱△H活化能:活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率就越快。第九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰俊；罨茉降?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第3頁教材有相關(guān)內(nèi)容第十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快第十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。第十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二注意：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

第十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二壓強對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。第十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二2、壓強對反應(yīng)速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。注意：壓強對反應(yīng)速率的影響，只適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。第十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二一定要注意“真”變和“假”變。若體系的壓強變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時充入He：A.恒溫、恒容時充入He：由于反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；體系壓強增大假變真變第十六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二第十七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)的速率減小。對于固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。對于可逆反應(yīng)：增加反應(yīng)物的濃度，將增加正反應(yīng)的速率；增加生成物的濃度，將增加逆反應(yīng)的速率。第十八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二2、壓強對反應(yīng)速率的影響。

對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。對于反應(yīng)物和生成物都有氣體的可逆反應(yīng)：增加壓強，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大降低壓強，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小第十九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；B、充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。第二十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二1、一定條件下，CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率,下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

AD第二十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二2.下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D第二十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二3、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入惰性氣體使容器體積變大E.保持壓強不變，充入CO使容器體積變大AC第二十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第二十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二溫度對反應(yīng)速率的影響升高溫度1.活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快2.分子運動速率加快，碰撞頻率增加｛理論解釋：？第二十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【注意】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

（1）溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)都適用，只是程度不同（2）對于可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，（3）一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍第二十六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二使用催化劑降低活化能活化分子的數(shù)目增多活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快理論解釋：4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率第二十七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二能量反應(yīng)過程E1E2ΔH無催化反應(yīng)催化反應(yīng)（1）使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒變。（2）催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)方向（4）催化劑有一定的選擇性和活化溫度。（3）對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度

的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。第二十八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二【原因】加入催化劑改變了反應(yīng)的路徑，大大降低反應(yīng)所需的活化能，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快?；罨苁侨绾谓档偷哪?？第二十九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因(主要)物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、外因濃度壓強溫度催化劑其它小結(jié)其它如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。第三十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二4、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD第三十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二小結(jié)1：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快對于可逆反應(yīng)，這些因素對逆反應(yīng)速率的影響也適應(yīng)第三十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二5、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC、20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC第三十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二6、設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√第三十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二7.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑BC第三十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期二8.用3克塊狀大理石與3