第三章單元練習(xí)1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Mn55S第Ⅰ卷（選擇題共46分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分)1.下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是（）A.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1NaOH溶液C.用托盤(pán)天平稱取25.30gNaClD.用50mL量筒量取4.8mLH2SO4答案A解析滴定管量取液體時(shí)可以精確到0.01mL；托盤(pán)天平稱取固體時(shí)只能精確到0.1g；用量筒量取液體時(shí),選用量筒的規(guī)格應(yīng)與所量液體的體積接近，不能相差較大；容量瓶只有一個(gè)刻度線，一定體積的容量瓶只能配制一定體積的溶液。2．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是()A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol答案C解析n(H2SO4)=n(O)=×=0.25mol。3.與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO２所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是()A.Ｂ.C.Ｄ.答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLCO２所含氧原子的物質(zhì)的量為×２＝mol，含相同氧原子數(shù)的H2O的物質(zhì)的量為mol，其質(zhì)量為mol×18g·mol-1。4.2005湖北黃岡二模將2.4mol某金屬投入1.8L2mol·L-1的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是()A.二價(jià)金屬，二元酸B.二價(jià)金屬，三元酸C.三價(jià)金屬，二元酸D.一價(jià)金屬，一元酸答案C解析2.4mol金屬與酸反應(yīng)，生成7.2gH2，即3.6molH2，則2mol金屬生成3molH2，按得失電子總數(shù)相等，可確定金屬元素為+3價(jià)，對(duì)酸來(lái)說(shuō)，3.6mol酸生成3.6molH2，為二元酸。5.下列說(shuō)法正確的是()A.1mol·L－１的ＮａＣｌ溶液是指此溶液中含有１ｍｏｌＮａＣｌB.從1L0.5mol·L－１的ＮａＣｌ溶液中取出１００ｍＬ溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋埃保恚铮臁ぃ蹋盋.０℃時(shí)，１ｍｏｌCl２D.1ｍｏｌ·Ｌ－１的ＣａＣｌ２溶液中，Ｃｌ－的物質(zhì)的量濃度為２mol·L－１答案D解析A.1mol·L－１的NaCl溶液是指1LB.溶液是均一的，從中取出任意體積的溶液,濃度都不會(huì)改變。C.一定量氣體體積的大小受溫度和壓強(qiáng)兩方面影響，本選項(xiàng)壓強(qiáng)不定，體積也不定。D.因CaCl２Ｃａ２＋＋２Ｃｌ－，故ｃ（Ｃｌ－）＝２ｃ（ＣａＣｌ２）。6.對(duì)于質(zhì)量相同的O2和O3，下列說(shuō)法正確的是()A.分子數(shù)相同B.原子數(shù)相同C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度相等答案B解析由質(zhì)量相同，故含原子數(shù)必相同，但分子數(shù)不同，B對(duì)A錯(cuò)；根據(jù)質(zhì)量相同得關(guān)系式：3O2～2O3；二者的物質(zhì)的量不同，因而體積、密度均不同。7.將50mL0.1mol·L-1NaCl和50mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl-)為()A.1mol·L-1B.0.55mol·L-1C.0.67mol·L-1D.2mol·L-1答案B解析NaCl溶液提供的Cl為50mL×10-3L·mL-1×0.1mol·L-1=5×10-3mol，CaCl2溶液提供的Cl-為50mL×10-3L·mL-1×0.5mol·L-1×2=5×10-2mol。混合溶液中Clc(Cl-)==0.55mol·L-1。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（）A.1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.B.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L-1C.500mL溶液中NO的濃度是0.4mol·L-1D.1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO答案D解析1L溶液中含Ba2+0.2mol，含NO0.4mol，Ba2+和NO共0.6mol，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA個(gè)，A項(xiàng)對(duì)；Ba2+的濃度即為Ba（NO3）2的濃度，為0.2mol·L-1，故B選項(xiàng)對(duì)；NO-3濃度為0.2mol·L-1×2=0.4mol·L-1，NO為0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)。二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）9.超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為()A.0.50mol、0.50mol、0.50molB.0.25mol、1.0mol、1.5molC.0.50mol、1.0mol、1.5molD.1.0mol、0.25mol、0.17mol答案B解析0.5molYBa2Cu3Ox含0.5molY原子、1.0molBa原子、1.5molCu原子，0.5molY原子需要0.25molY2O3提供，1.0molBa原子需要1.0molBaCO3提供，1.5molCu原子需要1.5molCuO提供。10.由X和Y元素組成的化合物A和B，若A的化學(xué)式為XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y36.36%，則B的化學(xué)式為（）A.XY2B.X2Y3C.X2Y5D.X2Y答案D解析因?yàn)锳的化學(xué)式為XY，兩元素原子個(gè)數(shù)比為1∶1，w（Y）=53.33%，而B(niǎo)中的w（Y）=36.36%<53.33%，所以B中Y元素原子個(gè)數(shù)與X元素原子個(gè)數(shù)之比應(yīng)小于1∶1。只有D選項(xiàng)中的1∶2小于1∶1。11.若以μ表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：①NA＝Vρ/m②ρ＝μ/（NAΔ）③m＝μ/NA④Δ＝V/NA其中（）A．①和②都是正確的B．①和③都是正確的C．③和④都是正確的D．①和④都是正確的答案B解析本題考查以物質(zhì)的量為中心,摩爾質(zhì)量、摩爾體積、密度、質(zhì)量等量之間關(guān)系的字母題。由在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度為ρ、水蒸氣的摩爾體積為V，可知水的摩爾質(zhì)量為ρV＝μ，每個(gè)水分子的質(zhì)量為m，NA個(gè)水分子的質(zhì)量為m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝μ，推出①③正確；②④兩式混淆了水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)為液體，認(rèn)為一個(gè)水分子的體積為Δ，NA個(gè)水分子的體積為NAΔ＝V，從而推出錯(cuò)誤的關(guān)系式②④。12.配制100mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（）A.在托盤(pán)天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱量B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線2~3cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹面恰好與刻度相切答案A解析NaOH易吸濕潮解，應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中稱量，A錯(cuò)。配制溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，溶解之后應(yīng)冷卻至常溫再轉(zhuǎn)移，B對(duì)。所用燒杯、玻璃棒應(yīng)洗滌2~3次，洗滌液也要移入容量瓶中，C對(duì)。沿玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液，并加蒸餾水至離刻度線2~3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，D對(duì)。13.將ag鋅加到VLcmol·L-1的鹽酸中，共放出nL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是（）A.molB.×10-3molC.molD.cVmol答案C解析此題只需從生成物H2的量推出被還原的HCl的物質(zhì)的量，而不需要考慮Zn與HCl恰好反應(yīng)還是某種物質(zhì)過(guò)量。被還原的HCl的物質(zhì)的量為H2的2倍，即×2mol=mol。C對(duì)。14.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w，物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是（）A.c1>2c2B.c2=2c1C.c1<2c2D.c1=2c2答案A解析根據(jù)物質(zhì)的量濃度c\,密度ρ和質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系推導(dǎo)。c1=c2=c1∶c2=ρ１w１∶ρ２w２=2ρ１w∶ρ２w＝２ρ１∶ρ２又因?yàn)棣眩?gt;ρ２,所以c1∶c2>2∶1。15.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO為（）A.0.1molBC.0.5molD.0.15mol答案D解析據(jù)電荷守恒推導(dǎo)。n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO)n（SO）===0.15mol。16.已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m∶nB.25℃C.同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶mD.通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m答案C解析mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，其摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，為m∶n，A正確。相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n∶m，因此B正確。同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比應(yīng)等于其摩爾質(zhì)量之比，即m∶n，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D正確。17.體積為VmL，密度為ρg·cm-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，下列表示式正確的是（）A.c=B.m=VρwC.w=D.c=答案B解析c=mol·L-1m=V·ρ·ww==A、C、D錯(cuò)，B對(duì)。18.2005全國(guó)高考理綜Ⅰ，8已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X+2Y2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9答案D解析已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，結(jié)合方程式可知，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為18∶22，也就是，1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4gR，同時(shí)生成了4.4g×=3.6gQ，消耗Y的質(zhì)量為：3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為=16∶9。第Ⅱ卷（非選擇題共54分）三、填空題（本題包括4小題，共34分）19..（6分）配制500mL1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_________，偏低的是_____________，無(wú)影響的是_______________________。A.振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水B.稱量時(shí)，固體放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（未用游碼）C.原容量瓶洗滌后未干燥D.移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時(shí)，俯視刻度線答案EADBC解析A.搖勻后，液面低于刻度線是正常的。再加水，使溶液濃度偏低。B.因?yàn)榉Q質(zhì)量時(shí)未用到游碼，所以無(wú)影響。C.因?yàn)榕渲七^(guò)程中要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥無(wú)影響。D.未洗滌，少量的溶質(zhì)沾在燒杯和玻璃棒上，使?jié)舛绕　.俯視，加水未到刻度線，使?jié)舛绕蟆?0.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中。用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該容器的容積為_(kāi)___________。答案30L解析由題意NaCl～AgNO3，可求出稀釋后的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)==0.020mol·L-1，則稀釋后的NaCl溶液的總體積為：V(NaCl)==30L。21.（4分）把11體積H2、5體積O2和1體積Cl2組成混合氣體在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________________________%。答案28.85解析在同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。H2+Cl22HCl1122H2+O22H2O1055相當(dāng)于2molHCl溶于10molH2O中形成溶液，所以，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（HCl）=×100%=28.85%22.（16分）Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)。（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為_(kāi)___________。（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_(kāi)__________，溶液增重質(zhì)量之比為_(kāi)______________________。（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al質(zhì)量之比為_(kāi)_____________________________。（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是_________________________。（5）稱取Na、Mg、Al各mg，在室溫下分別與VL4mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）。①Al與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時(shí)，________________________。②Na與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時(shí)，________________________。③Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多時(shí)，_________________。答案（1）1∶2∶3（2）∶∶∶∶（3）∶∶（4）Al（5）①V＞L②V＜L③V≤L解析（1）鹽酸足量，有下列關(guān)系：2Na+2HCl2NaCl+H2↑1molmolMg+2HClMgCl2+H2↑1mol1mol2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑1molmol所以等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為∶1∶=1∶2∶3。（2）2Na+2HCl2NaCl+H2↑Δmmol·molMg+2HClMgCl2+H2↑Δmmolmol2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Δmmol·mol所以Na、Mg、Al產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為·mol∶mol∶·mol=∶∶。溶液增加的質(zhì)量比為：∶∶（3）依題意知溶液增加質(zhì)量相同。設(shè)加入Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為x、y、z。2Na+2HCl2NaCl+H2↑2mol1molmol·molMg+2HClMgCl2+H2↑1mol1molmolmol2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2mol3molmol·mol即Na與鹽酸反應(yīng)后溶液增重：x-··2=gMg與鹽酸反應(yīng)后溶液增重：y-·2=gAl與鹽酸反應(yīng)后溶液增重：z-··2=g即有：==x∶y∶z=∶∶（4）由2Na+2HCl2NaCl+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑知等質(zhì)量的Na、Mg、Al，Al消耗HCl最多，所以當(dāng)只有一種金屬剩余時(shí)，只能是Al。（5）求Na、Mg、Almg消耗HCl的體積（4mol·L-1）。2Na+2HCl2NaCl+H2↑molmolV（HCl）==LMg+2HClMgCl2+H2↑mol·2molV（HCl）==L2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑mol·3molV（HCl）==L①保證等m的Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的H2最多，即Na、Mg完全反應(yīng)，HCl仍有剩余，即V（HCl）＞L。②保證等m的Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)，Na產(chǎn)生H2最多，即Na過(guò)量，HCl不足，過(guò)量Na與水反應(yīng)，而Mg、Al不與水反應(yīng)，即V（HCl）＜L。③等質(zhì)量的Na、Mg、Al與鹽酸反