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電子式的書寫技巧張新平電子式書寫方法HNaMgOClAlCN1.寫好原子電子式——基礎：2.厘清得失與共用——關鍵：結(jié)論1：簡單陽離子的電子式=其離子符號結(jié)論2：陰離子的電子式:點畫出最外層電子數(shù)+得到的電子數(shù)n=8，用中括號“[]”括起來，在右上角標出“n-”電荷數(shù)。AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2ABABABAB電子式書寫方法3.排序：共用電子數(shù)多的原子或得失電子數(shù)多的離子通常放中心，多個相同的離子或原子兩邊放。Na2O2、Mg3N2電子式書寫方法3.排序：共用電子數(shù)多的原子或得失電子數(shù)多的離子通常放中心，多個相同的離子或原子兩邊放。

CO2HSCN、HClO、H2O2結(jié)論3：離子化合物電子式=陽離子電子式+陰離子電子式。共價化合物電子式=原子電子式+原子電子式。注意：相同離子不能放一起(而是相同離子放兩邊)。2.關鍵：分清是離子鍵還是共價鍵（或得失或是共用）。1.基礎：寫好原子的電子式。[反思小結(jié)]4.結(jié)果：原子間電子的得失或共用形成8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.排序：共用電子數(shù)多的原子

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