河南省鄭州市基石中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是

A．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

B．稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)

D．硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：A略2.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C解析乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，鏈狀單烯烴的通式為CnH2n，所以乙酸與鏈狀單烯烴中C與H的質(zhì)量比均為6︰1，設(shè)混合物的質(zhì)量為1，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則a＋6x＋x＝1，x＝。所以混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度

B.增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大C.達(dá)到平衡時(shí),SO2?O2?SO3在容器中共存

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2與SO3的濃度相等參考答案：DA、化學(xué)平衡的特點(diǎn)是逆、等、動(dòng)、定、變等特點(diǎn)，改變外界條件，平衡被打破，故A說(shuō)法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B說(shuō)法正確；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，達(dá)到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)中，一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且組分的濃度保持不變，說(shuō)明此狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，此題沒(méi)有說(shuō)明開(kāi)始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當(dāng)SO2與SO3的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。4.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大。參考答案：C略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL的某氣體質(zhì)量為1.28g，則該氣體可能是下列中的

A.二氧化碳

B.氯氣

C.氨氣

D.二氧化硫參考答案：D略6.區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說(shuō)法不正確的是A.KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B.“紫青煙”是NO2C.“紫青煙”是因?yàn)殁浽氐难嫔磻?yīng)D.灼燒樸消會(huì)看見(jiàn)黃色的煙參考答案：B【詳解】A.KNO3根據(jù)陽(yáng)離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯(cuò)誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因?yàn)殁浽氐难嫔磻?yīng)，故C正確；D.因?yàn)殁c元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會(huì)看見(jiàn)黃色的煙，故D正確；答案：B。7.乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是

A．乙醇完全燃燒時(shí)斷鍵①②③④⑤Ｂ．乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷鍵①Ｃ．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時(shí)斷鍵②③Ｄ．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③參考答案：C略8.某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，則R的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是（）A．H2RO3

B．HRO3C．H3RO4

D．H2RO4參考答案：D解：元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，所以R的最低負(fù)價(jià)為﹣2價(jià)，所以元素R的最高正價(jià)為+6價(jià)，R的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H2RO4，故選：D．9.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(

)A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g參考答案：D10.在某無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B．Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C．MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D．K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．解答：解：溶液無(wú)色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和會(huì)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．11.合乎實(shí)際并可用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A．Na在Cl2中燃燒制NaCl

B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制HCl

C．Cl2與石灰乳作用制漂粉精

D．H2和Cl2充分混合光照制HCl參考答案：C12.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A、反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度

C、使用催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：略13.下列離子方程式正確的是

（

）

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略14.可以通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng),一步直接制取的化合物是

（

）A.FeCl2

B.SO3

C.Na2O2

D.NO2參考答案：C略15.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．－CH3(甲基)的電子式為

B．CH4分子的球棍模型：

C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：

D．乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

（2）濃硫酸的作用是:

(填序號(hào))

A．催化作用用

B．酸

C．強(qiáng)氧化作用

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯，③。（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。18.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸