浙江省溫州市碧蓮中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液（

）A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A略2.現(xiàn)有①石油的分餾

②煤的干餾③油脂的硬化

④蛋白質(zhì)的鹽析⑤蛋白質(zhì)的變性⑥橡膠的老化．其中屬于物理變化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥參考答案：B考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成，在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，常見(jiàn)的物理變化有石油的分餾、蛋白質(zhì)的鹽析等，化學(xué)變化如煤的干餾、油脂的硬化、蛋白質(zhì)的變性等．解答：解：①石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同，將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化；②煤的干餾煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，為化學(xué)變化；③油脂硬化是油酸加氫氣加成生成硬脂酸甘油酯，屬于化學(xué)變化；④蛋白質(zhì)的鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加濃無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；⑤蛋白質(zhì)的變性是蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，屬于化學(xué)變化；⑥橡膠的老化是橡膠及其制品在加工，貯存和使用過(guò)程中，由于受內(nèi)外因素的綜合作用而引起橡膠物理化學(xué)性質(zhì)和機(jī)械性能的逐步變壞，最后喪失使用價(jià)值，屬于化學(xué)變化；故屬于物理變化的為①④，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別，需要對(duì)相應(yīng)的變化過(guò)程進(jìn)行了解并進(jìn)行分類，題目難度不大．3.關(guān)于元素周期表，下列說(shuō)法中不正確的是

A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

B.每一周期的元素都從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束C.

元素周期表共有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族D.L層電子為奇數(shù)的所有元素，所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：B略4.下列排列順序正確的是

①酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

②熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

③原子半徑：Na>Mg>O

④還原性：F－>Cl－>S2－

⑤結(jié)合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤參考答案：A略5.普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

A.Cu為正極，Ag2O為負(fù)極B.電池工作時(shí)，OH—向正極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH―－2e―＝Cu2O+H2OD.外電路中每通過(guò)2mol電子，正極質(zhì)量減少16g參考答案：D【詳解】A.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O，所以Cu為負(fù)極；Ag2O中的銀得電子生成Ag，所以Ag2O為正極，故A錯(cuò)誤：B.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極遷移，所以O(shè)H-應(yīng)該向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O做負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Ag2O中的銀得電子生成Ag，Ag2O為正極，Ag2O~2Ag~2e-外電路中每通過(guò)2mol電子，正極消耗1molAg2O生成2molAg，所以正極質(zhì)量減少16g，故D正確；所以本題答案：D。【點(diǎn)睛】解題依據(jù)原電池工作原理。根據(jù)總反應(yīng)2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag中各元素的化合價(jià)變化規(guī)律判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷離子的移動(dòng)方向，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)判斷正極質(zhì)量的變化。6.將體積為VmL的試管充滿NO氣體，按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)通入相同條件O249mL時(shí)，液面仍在原來(lái)位置，則試管體積V為A．49mL

B．30mLC．28mL

D．24．5mL參考答案：C7.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體①Ba(OH)2②SiO2

③金剛石

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A．①②③

B．①⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：B略8.下列物質(zhì)不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)報(bào)道的是A.懸浮顆粒

B.CO2

C.NO2

D.SO2參考答案：B【詳解】二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物均可造成空氣污染，屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)，而二氧化碳無(wú)毒，不會(huì)造成環(huán)境污染，不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)，故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查環(huán)境質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)及常見(jiàn)的空氣污染物，注重化學(xué)、環(huán)境的聯(lián)系，注意二氧化碳無(wú)毒，不會(huì)造成環(huán)境污染，但能造成溫室效應(yīng)。9.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（

）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略10.下列溶液中不存在氯離子的是

A、氯水

B、氯化氫溶液

C、漂白粉溶液

D、氯酸鉀溶液參考答案：D11.工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的A.SO2在反應(yīng)中被還原

B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑

D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mole－。12.檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2氣體，應(yīng)采用的方法是（

）

A．

通過(guò)澄清石灰水

B．

先通過(guò)小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過(guò)石灰水

C．

先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)石灰水

D．

通過(guò)品紅溶液參考答案：C略13.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是(

)A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A略14.與250mL0.4mol?L﹣1稀硫酸中的c（H+）相等的是（

）A．100mL2mol?L﹣1的鹽酸溶液B．25mL0.8mol?L﹣1的稀HNO3溶液C．100mL1mol?L﹣1的稀H2SO4溶液D．250mL0.4mol?L﹣1的稀鹽酸溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合計(jì)算判斷．解答：解：250mL0.4mol?L﹣1稀硫酸中的c（H+）=0.4mol?L﹣1×2=0.8mol?L﹣1；A、100mL2mol?L﹣1的鹽酸溶液溶液中c（H+）=2mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、25mL0.8mol?L﹣1的稀HNO3溶液中c（H+）=0.8mol?L﹣1，故B正確；C、100mL1mol?L﹣1的稀H2SO4溶液中c（H+）=2mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D、250mL0.4mol?L﹣1的稀鹽酸溶液中c（H+）=0.4mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．15.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉止水夾________，再打開(kāi)止水夾________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管②解析：銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過(guò)移動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉止水夾c，再打開(kāi)止水夾a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管②。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見(jiàn)液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫(xiě)出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫(xiě)出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫(xiě)出L→M的化學(xué)方程式：

。（4）檢驗(yàn)J中的陽(yáng)離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的 （填選項(xiàng)字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液參考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A18.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫(xiě)出核電