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文檔簡介

酸堿中和滴定的定義一、酸堿中和滴定的原理：H+＋OH-＝H2OC(H+).V(H+)=C(OH-).V(OH-)

C(H+)C(OH-)=V(OH-)V(H+).n(H+)=n(OH-)三、儀器：注意：1.酸式滴定管能盛放酸溶液和強氧化性溶液(KMnO4)，堿式滴定管只能盛取堿性溶液2.讀數(shù)精確到0.01mL3.“0”刻度在上，上小下大4.V=V下-V上5.用之前先用蒸餾水洗，再用待盛溶液潤洗，再排氣泡，調(diào)整液面。6.錐形瓶在用之前要洗滌，但一定不能潤洗四、試劑：0.1mol/L鹽酸溶液未知濃度的NaOH溶液酸堿指示劑（甲基橙和酚酞）紅色黃色堿色無色紅色酸色8.23.1pH10.0淺紅色酚酞4.4橙色甲基橙pH中間色指示劑的選擇原則

A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH

B、顏色變化明顯。8.210.0酚酞

無色粉紅紅pH=7恰好完全反應（HCl和NaOH）中和滴定視頻

洗滌

檢漏

潤洗

裝液

排氣泡

調(diào)零點

取待測液

滴定重復滴定數(shù)據(jù)處理誤差分析五、實驗操作流程中和滴定視頻C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需確定量取待測六、誤差分析練習：①未用標準酸潤洗滴定管，則測量值

；②用待測液潤洗錐形瓶，則測量值

；③滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測量值

；④滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則測量值

；⑤滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測量值

；⑥滴定過程中待測液有損失，則測量值

；⑦到達滴定終點時，尖嘴處懸一滴標準液，則測量值

；⑧指示劑一變色即停止滴定，可能測量值

?！就卣箲谩俊暗味?實質(zhì)確定已知量和未知量之間的關(guān)系能準確地判斷滴定終點2S2O32—＋I2＝S4O62—＋I—以

為指示劑，用Na2S2O3滴定I2，到_____

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