化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量高考匯1（2014· H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為( 【答案】②-①×2得： △H=-(220+2a)KJ/mol，則有：2×436+496-4×462=-(220+2a)a=+130D2（2014·CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJB．1，3-丁二烯和2-丁炔分子能量的相對(duì)高C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)【解析】根據(jù)蓋斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g)→CH3-C≡C-CH3(g)—36.1kJ，這說(shuō)故在質(zhì)量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的穩(wěn)定性要低于CH3(g)3（2014·CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) 應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是 【答案】： Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) Cu2+(aq)+SO42-(aq CuSO4(s)+5H2O(l 根據(jù)定律可知：ΔH3=ΔH1-ΔH2（ΔH2<0，所以ΔH3>ΔH1，B正確；C、ΔH3=ΔH1-ΔH2，C錯(cuò)誤；D、ΔH1+ΔH2<ΔH3，D錯(cuò)誤。4（2014· 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) 【答案】燃燒放熱，△H3<0鐵和氧氣反應(yīng)放熱△H4<0CO還原氧化鐵放熱，△H5<0AaC【答案】熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即△H，B正確；C、使用催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，C正確。6（2014·海南單科化學(xué)卷，T4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為 △H=— △H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2 △H=—485KJ/mol495KJ/mol2molH21molO22molH2O(g)產(chǎn)生的焓變是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4=—485KJ/mol2H2(g)O2(g)=2 △H=—485KJ/mol，DT16（9次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合中，Li+通過(guò)電MnO2LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題： 極流 是否可用水代替電池中的混合？ （填“是”或“否）原因 MnO2KOHKClO4K2MnO4 ，K2MnO4KMnO4 （9分 （12分 （2分 電極Li是活潑金屬，能與水反 （每空1分，共2分 （2分 （1分（1）Li作負(fù)極材料，MnO2作正極材料，所以電子流向是從a→b，那么電流方向則是b→a；根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移MnO2LiMnO2”MnO2+e—Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池由題目中的信息“MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4 可知該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)升高（MnMnCl 低（ClCl，所以方程式為 2K2MnO4+KCl+3H2