第1頁/共1頁化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.本試卷可能用到元素的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Ce140一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.能源與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.煤中含有苯、甲苯等化合物，這些物質(zhì)可以通過煤的干餾，從煤焦油中蒸餾而得C.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成【答案】B【解析】【詳解】A．催化裂化制得的輕質(zhì)油如汽油中含烯烴，故能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．煤中不含苯、甲苯和二甲苯等，但這些物質(zhì)可以通過煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中蒸餾而得，B錯誤；C．天然氣和液化石油氣體污染較小，是目前我國使用的清潔能源，C正確；D．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}，減少二氧化硫的排放，從而達到減少酸雨的形成，D正確；故答案：B。2.下列說法不正確的是A.和互為同位素B.、互為同素異形體C.和互為同分異構(gòu)體D.和互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．和是氧的兩種核素，互為同位素，故A正確；B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，、是氫和氧形成的兩種物質(zhì)，兩者不互為同素異形體，故B錯誤；C．和分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．和都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個?CH2?原子團，兩者互為同系物，故D正確。綜上所述，答案為B。3.工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀，其主要的生產(chǎn)流程如下：已知：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機溶劑。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)②為B.由反應(yīng)③可知，此溫度下C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用溶液、異丙醇D.可用于水的消毒【答案】B【解析】【分析】氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaClO，次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉，過濾，將高鐵酸鈉與飽和KOH混合反應(yīng)生成高鐵酸鉀，再經(jīng)分離、提純得到純凈的高鐵酸鉀固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，1mol次氯酸鈉得2mol電子，1mol硝酸鐵生成高鐵酸鈉失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：，故A正確；B．由反應(yīng)③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故B錯誤；C．因高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液、異丙醇作洗滌劑，故C正確；D．具有強氧化性，可起到殺菌消毒作用，故D正確；故選：B。4.在一恒溫、恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：。已知A、B的起始量均為2mol，平衡時A的物質(zhì)的量為1mol。則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A. B. C.1 D.【答案】A【解析】【詳解】設(shè)容器體積為VL，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故選A。5.某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是A.稀硫酸和導(dǎo)線都是離子導(dǎo)體B.電流的流動方向為：鋅→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅C.在銅電極上氫離子得到電子而放出氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)D.銅鋅原電池工作時，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1mol電子通過【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸溶液是離子導(dǎo)體，導(dǎo)線是電子導(dǎo)體，故A錯誤；B．該裝置是原電池，電子從負極流向正極，電子不能通過溶液，故電子從鋅→導(dǎo)線→銅，故B錯誤；C．鋅電極為負極，失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在銅電極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子而放出氫氣，故C正確；D．鋅電極上的電極反應(yīng)為Zn+2e-=Zn2+，若有6.5g鋅被溶解即0.1mol，電路中就有0.2mol電子通過，故D錯誤；故答案為C。6.溶液與KI混合溶液中加入含的溶液，反應(yīng)機理如下圖。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)的決速步驟為②C.可做該反應(yīng)的催化劑 D.該反應(yīng)可設(shè)計成原電池【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)的決速步驟為活化能大的那一步，由圖可知步驟①的活化能大，是決速步驟，B錯誤；C．由圖可知，參與反應(yīng)，但是并沒有被消耗掉，是該反應(yīng)的催化劑，C正確；D．該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。7.室溫時，含和的溶液中，、的物質(zhì)的量分數(shù)隨的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.曲線I代表的物質(zhì)是B.室溫時，的電離平衡常數(shù)C.室溫時，的水解平衡常數(shù)D.室溫時，將濃度均為和等體積混合，溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】含和的溶液中，pH越大，的量越小、的量越大，則曲線I代表的物質(zhì)是HClO，結(jié)合定義和圖中曲線的交點，可計算出室溫時的電離平衡常數(shù)，并進一步計算出室溫時的水解平衡常數(shù)，按室溫時電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)的相對大小，判斷均為和等體積混合液的酸堿性；【詳解】A．含和的溶液中，隨pH增大，的量減小、的量增大，則曲線I代表的物質(zhì)是HClO，曲線Ⅱ代表的物質(zhì)是，A錯誤；B．室溫時，pH=7.5時，則室溫時的電離平衡常數(shù)，B錯誤；C．室溫時，的水解平衡常數(shù)，C正確；D．室溫時，將濃度均為和等體積混合，由于電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性，D錯誤；答案選C。8.由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體，則二溴丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))有A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【答案】C【解析】【詳解】含有碳碳雙鍵和溴原子的二溴丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為Br2C=CHCH3、、BrCH=CHCH2Br、、CH2=CHCHBr2，共有5種，其中、BrCH=CHCH2Br存在順反異構(gòu)體，則二溴丙烯的同分異構(gòu)體共有7種，故選C。9.某有機分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該有機物的分子式為B.分子中所有氧原子一定共平面C.分子中含有1個手性碳原子D.該分子一氯代物有6種【答案】C【解析】【詳解】A．該有機物的分子式為，A錯誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中存在飽和碳連接的氧原子，則所有氧原子不會共平面，B錯誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，只有1個手性碳，C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中有8種等效氫，則該分子一氯代物有8種，D錯誤；故選C。10.某不飽和烴能與完全加成，其加成后的產(chǎn)物又能被完全取代。則該烴是A.乙炔 B.丙烯 C.丙炔 D.1，3-丁二烯【答案】D【解析】【詳解】氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有4molH原子，則0.5mol烴中含有3molH原子，即1mol烴含有含有6molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵；符合要求的只有1，3-丁二烯，故選D。11.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A.2，2，3，四甲基丁烷 B.2，3，三甲基戊烷C.3，二甲基己烷 D.2，二甲基己烷【答案】D【解析】【詳解】A．2，2，3，四甲基丁烷結(jié)構(gòu)簡式為：，核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰，A不符合題意；B．2，3，三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式為：核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰，B不符合題意；C．3，二甲基己烷結(jié)構(gòu)簡式為：，核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰，C不符合題意；D．2，二甲基己烷結(jié)構(gòu)簡式為：，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，D符合題意；故選D。12.下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是A.2-甲基-3-丙醇 B.1，4-二甲基丁烷C.2-二氯丙烷 D.2-乙基—1—丁烯【答案】D【解析】【詳解】A．為醇類物質(zhì)，羥基為取代基，因此系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙醇，選項A錯誤；B．為烷烴，主碳鏈為6個碳原子，沒有支鏈，因此系統(tǒng)命名為己烷，選項B錯誤；C．為鹵代烴，含有碳氯鍵且碳鏈最長有3個碳，第2個碳上有2個氯原子，因此系統(tǒng)命名為2，2-二氯丙烷，選項C錯誤；D．為烯烴，包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長主碳鏈有4碳原子，乙基在2號碳上，因此系統(tǒng)命名為2-乙基-1-丁烯，選項D正確；答案選D。13.鹵代烯烴能發(fā)生的反應(yīng)有①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性溶液褪色⑥與溶液生成白色沉淀⑦加聚反應(yīng)A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑦ C.②③④⑤⑥ D.①③④⑤⑦【答案】B【解析】【詳解】是非電解質(zhì)，在水中不能電離出，不能與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故該鹵代烯烴能發(fā)生的反應(yīng)有①②④⑤⑦，故選B。14.一種微生物電解池生產(chǎn)甲烷的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電解時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解時H+通過質(zhì)子交換膜移向電極AC.電極A應(yīng)與電源的負極相連D.電極B上的反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【答案】D【解析】【分析】該裝置為電解池，由圖可知，電極A區(qū)C6H12O6發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，因此A為陽極，電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，電極B區(qū)CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成CH4，B為陰極，電極反應(yīng)為CO2+8e?+8H+=CH4+2H2O?！驹斀狻緼．電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．電解池中陽離子向陰極移動，因此H+移向電極B，B錯誤；C．根據(jù)分析，電極A為陽極，應(yīng)連接電源的正極，C錯誤；D．根據(jù)分析，電極B的反應(yīng)為CO2+8e?+8H+=CH4+2H2O，D正確；故選D。15.1，3-丁二烯可以與發(fā)生1，2加成反應(yīng)或1，4加成反應(yīng)，由此分析：1分子有機物與2分子發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到的產(chǎn)物有_______種A.1 B.2 C.3 D.4【答案】D【解析】【詳解】因分子存在三個碳碳雙鍵，如圖所示分子物質(zhì)與分子加成時，可以在、的位置上發(fā)生加成，也可以在、的位置上發(fā)生加成，還可以在、的位置上發(fā)生加成，最后可1、4、5、6加成，共有種產(chǎn)物；答案選D。16.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象、結(jié)論A探究和的還原性在溶液中加入少量的，觀察溶液顏色若溶液變成黃色，則的還原性強于B實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化向1mL0.1NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，再滴入2滴0.1溶液若白色沉淀→藍色沉淀，則：<C驗證乙炔化學(xué)性質(zhì)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性溶液中若紫紅色褪去，則證明乙炔能使溶液褪色D鹵代烴中鹵原子的檢驗有機物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱；冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加溶液若不產(chǎn)生淺黃色沉淀，則有機物A也可能為溴代烴A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．和溶液都是黃色，無法確定顯黃色的原因是哪個離子造成的，故無法說明還原性的強弱，選項A錯誤；B．向1mL0.1NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，此時NaOH過量，加入2滴0.1溶液后生成的藍色沉淀不一定是由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化而來，不能得出：的結(jié)論，選項B錯誤；C．電石中含有硫化鈣，易生成硫化氫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D．鹵代烴消去的原則是：與鹵素原子直接相連的鄰碳上有H原子。若鄰碳上無H則不能消去，選項D正確；答案選D。二、非選擇題：共52分。17.乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）反應(yīng)的___________。（2）以和的混合氣體為起始投料(不參與反應(yīng))，保持混合氣體總物質(zhì)的量不變，在恒容的容器中對反應(yīng)Ⅰ進行研究，下列說法正確的是___________。A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大B.、和的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.增加起始投料時的體積分數(shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加D.增加起始投料時的體積分數(shù)，平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）科研人員研究催化劑對乙烷無氧脫氫的影響①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，該歷程的各步反應(yīng)中，生成下列物質(zhì)速率最慢的是___________。A．B．C．D．②用Co基催化劑研究催化脫氫，該催化劑對C-H鍵和C-C鍵的斷裂均有高活性，易形成碳單質(zhì)。一定溫度下，Co基催化劑在短時間內(nèi)會失活，其失活的原因是___________。（4）在923K和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入1.0mol與一定量發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ外的其它反應(yīng))，平衡時、和CO的物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比的變化關(guān)系如圖所示：①圖中曲線c表示的物質(zhì)為CO，表示的曲線為___________(填“a”或“b”)，判斷依據(jù)是___________。②當(dāng)時，平衡時體系壓強為P，計算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。【答案】（1）+178（2）AC（3）①.C②.積碳在Co基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低（4）①.a②.比值增大，乙烷轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)的量分數(shù)變化比CO和要大③.0.077P【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得到乙烷與二氧化碳的反應(yīng)，則ΔH3=(+137kJ/mol)+(+41kJ/mol)=+178kJ/mol，故答案為：+178；【小問2詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大，故正確；B．乙烷、乙烯和氫氣的物質(zhì)的量相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；C．增加起始投料時乙烷的體積分數(shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加，故正確；D．恒容容器中增加起始投料時乙烷的體積分數(shù)相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；故選AC；小問3詳解】①反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，活化能最大的為第二步反應(yīng)，則生成的速率最慢，故選C；②由題給信息可知，一定溫度下，乙烷催化脫氫時易形成碳單質(zhì)，碳單質(zhì)沉積在Co基催化劑表面上，催化劑不能與乙烷接觸從而導(dǎo)致催化劑活性失活，故答案為：積碳在Co基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低；【小問4詳解】①由題意可知，圖中曲線c表示的物質(zhì)為一氧化碳，比值增大，反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向移動，氫氣的濃度降低，使反應(yīng)Ⅰ也向正反應(yīng)方向移動，乙烷的轉(zhuǎn)化率增大，由于反應(yīng)中乙烷的改變量比乙烯改變量大，所以乙烷的物質(zhì)的量分數(shù)變化幅度大于乙烯，則表示乙烷的曲線為a，故答案為：a；比值增大，乙烷轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)的量分數(shù)變化比CO和要大；②設(shè)當(dāng)時，起始乙烷的物質(zhì)的量為1mol、二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，平衡時生成乙烯的物質(zhì)的量為amol、一氧化碳的物質(zhì)的量為bmol，由題意可建立如下三段式：由圖可知，乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為17.8%、一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)為11.3%，則由三段式數(shù)據(jù)可得：×100%=17.8%、×100%=11.3%，解聯(lián)立方程可得：a≈0.54、b≈0.34，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=≈0.077P，故答案為：0.077P。18.烯烴A一定條件下可以按如圖所示框圖進行反應(yīng)。已知：D是請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（2）框圖中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號)（3）框圖中反應(yīng)⑤屬于_______(填反應(yīng)類型)。（4）C在溶液中水解得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（5）寫出D→E的化學(xué)方程式_______，寫出E→F的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）（2）①③④⑥（3）消去反應(yīng)（4）（5）①.②.【解析】【分析】由題給有機物D的結(jié)構(gòu)簡式，可推斷出A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是；小問2詳解】①A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，②B與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，③A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，④A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，⑤D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E，⑥E與足量溴反應(yīng)生成F，綜上，框圖中屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥；【小問3詳解】框圖中反應(yīng)⑤D在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E，屬于取代反應(yīng)；【小問4詳解】C在溶液中水解得到產(chǎn)物為醇，其結(jié)構(gòu)簡式是；【小問5詳解】D→E是D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，E→F是E與足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.苯乙烯(A)是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品，如圖所示。請回答下列問題：（1）E中所含官能團的名稱是___________，B→C的反應(yīng)類型是___________。（2）在溴的四氯化碳溶液中加入過量的A，觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）D→E的副產(chǎn)物是NaBr，生成1molE至少需要___________gNaOH。（4）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．A能發(fā)生加成反應(yīng)b．C、D、E中均只有一種官能團c．F能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）F的同分異構(gòu)體中，含六元環(huán)的結(jié)構(gòu)有___________(不包括立體異構(gòu)體和F本身)種。【答案】（1）①.羥基②.取代反應(yīng)（2）溴的四氯化碳溶液褪色（3）120（4）ab（5）4【解析】【分析】根據(jù)流程中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，結(jié)合反應(yīng)物前后關(guān)系進行分析推導(dǎo)；【小問1詳解】E中官能團的為羥基，B→C為苯環(huán)上的H原子被Br原子取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問2詳解】A中含有碳碳雙鍵，加入過量的溴的四氯化碳溶液，A和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴的四氯化碳溶液褪色；【小問3詳解】D→E是鹵代烴發(fā)生的水解反應(yīng)，1molD中含有3molBr原子，水解消耗3mol的NaOH，質(zhì)量為120g；【小問4詳解】a．A中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，選項a正確；b．C和D中只含有溴原子，E中只含有羥基，均只有一種官能團，選項b正確；c．F中沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項c