第五單元《定量研究化學反應》課題：《化學反應中的質(zhì)量守恒》學習目標1、通過分組實驗，探究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，學習“做科學”的方法，發(fā)展科學探究能力；2、通過微觀和定量分析，認識質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)，并體會定量研究的思想方法在化學學科中的應用；3、通過了解波義耳等科學家的實驗史實，感受科學發(fā)現(xiàn)的過程，學習科學家敢于質(zhì)疑、精益求精的科學態(tài)度；4、通過運用質(zhì)量守恒定律對生活和生產(chǎn)中化學現(xiàn)象進行解釋，提高分析、解決實際問題的能力。波義耳m變大【提出問題】化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？【猜想與假設】變大變小不變【收集證據(jù)】溫故知新推測：化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量不變m不變羅蒙諾索夫Sn化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？實驗探究設計本實驗的一般思路：1、確定一個容易發(fā)生的化學反應作為研究對象NaOH溶液+CuSO4溶液Na2CO3粉末+稀HClNaOH溶液+CuSO4溶液H2O2溶液（MnO2）Na2CO3溶液+CaCl2溶液大理石+稀HClNa2CO3溶液+CaCl2溶液Na2CO3粉末+稀HCl氣體無氣體3、考慮怎樣測量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。2、確定需要哪些儀器；確定怎樣使反應發(fā)生【提出問題】化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？【猜想與假設】變大變小不變【收集證據(jù)】做實驗【得出結(jié)論】化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量不變踏尋化學家的足跡羅蒙諾索夫Sn

拉瓦錫HgO波義耳

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律2g氫氣與8g氧氣在點燃的條件下，并非生成10g水，而是1g氫氣與8g氧氣參加反應，生成9g水

將2g水加熱變成2g水蒸氣。

體積、分子個數(shù)守恒嗎？

質(zhì)量守恒定律的應用1、更好的指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化學科研工作2、計算化學反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量3、推斷物質(zhì)的組成元素4、解釋問題2g氫氣在16g氧氣中恰好完全反應，則生成水的質(zhì)量是（）某化合物在O2中燃燒，只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)中一定含有（）元素，肯能含有（）元素

5、書寫化學方程式的理論基礎總結(jié)提升1元素種類元素質(zhì)量化學變化質(zhì)量守恒定律涵義原因m反總=m生總微觀宏觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量應用實驗法歸納法演繹法科學方法學科思想原子守恒元素守恒物質(zhì)的總質(zhì)量守恒總結(jié)提升1總結(jié)提升2基本特征微觀本質(zhì)伴隨的現(xiàn)象意義影響因素類型基本觀