第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)根據(jù)各國(guó)調(diào)查結(jié)果，一般說(shuō)來(lái)，金屬腐蝕所造成的經(jīng)濟(jì)損失大致為該國(guó)國(guó)民生產(chǎn)總值的4%左右。另?yè)?jù)國(guó)外統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕的年損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地震（平均值）損失的總和，在這里還不包括由于腐蝕導(dǎo)致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失。金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴(yán)重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無(wú)法估量。腐蝕不僅造成經(jīng)濟(jì)損失，也經(jīng)常對(duì)安全構(gòu)成威脅。國(guó)內(nèi)外都曾發(fā)生過(guò)許多災(zāi)難性腐蝕事故，如飛機(jī)因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲(chǔ)酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染；管道和設(shè)備跑、冒、滴、漏，破壞生產(chǎn)環(huán)境，有毒氣體如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更會(huì)危及工作人員和附近居民的生命安全。另外，新技術(shù)、新產(chǎn)品乃至新工業(yè)的產(chǎn)生往往也需要首先克服由腐蝕帶來(lái)的問(wèn)題。歷史上，在找到了耐稀硫酸的鉛材后，鉛室法硫酸工業(yè)才得以發(fā)展起來(lái)；發(fā)明了不銹鋼以后，生產(chǎn)和應(yīng)用硝酸的工業(yè)才蓬勃興起；實(shí)施登月計(jì)劃中，也曾遇到過(guò)一個(gè)嚴(yán)重的腐蝕問(wèn)題：用鈦合金制成的盛N2O4（氧化劑）的容器在試驗(yàn)中幾小時(shí)就破裂了，經(jīng)查是應(yīng)力腐蝕所致。后來(lái)經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，在氧化劑中加入緩蝕劑控制應(yīng)力腐蝕，才實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)登上月球的計(jì)劃。在現(xiàn)代新技術(shù)、新產(chǎn)品的發(fā)展中，也需要不斷地解決各種新的、越來(lái)越困難的腐蝕問(wèn)題。金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù)鞏固練習(xí)金屬的化學(xué)腐蝕一、金屬的腐蝕指金屬或合金與周?chē)h(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕是指金屬與其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。例如：鐵與氧氣、氯氣，鋁與氧氣等反應(yīng)。二、金屬的電化學(xué)腐蝕閱讀課文P23，思考下列問(wèn)題：1、什么是金屬腐蝕，它的實(shí)質(zhì)是什么？2、電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕原理有何不同？在兩者的腐蝕過(guò)程中是否有電流產(chǎn)生？金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)金屬的腐蝕種類(lèi)原理區(qū)別聯(lián)系金屬的電化學(xué)腐蝕金屬原子失去電子被氧化而消耗的過(guò)程：

M-ne-=Mn+?；瘜W(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬和其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生原電池反應(yīng)腐蝕過(guò)程無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，速率更快。金屬的電化學(xué)腐蝕活動(dòng)與探究進(jìn)行P22活動(dòng)與探究，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答有關(guān)問(wèn)題：1、鐵粉中加入炭粉有何作用？?jī)裳b置中均能形成原電池嗎？2、兩裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同？產(chǎn)生的現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？a中導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明試管內(nèi)氣體體積減小，有氣體參加反應(yīng)；b中導(dǎo)管水柱下降，說(shuō)明試管內(nèi)有氣體生成。O2H23、試寫(xiě)出a、b中的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，以及溶液中生成鐵銹的反應(yīng)。填寫(xiě)下表：ab條件正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)電池反應(yīng)溶液反應(yīng)水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性2H++2e-==H2↑O2+2H2O+4e-==4OH-析氫腐蝕吸氧腐蝕Fe-2e-==Fe2+Fe-2e-==Fe2+Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(析氫腐蝕）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O交流與討論P(yáng)251、海輪更容易被腐蝕，是因?yàn)楹Ｋ泻休^多的氯化鈉等鹽類(lèi)，導(dǎo)電能力比內(nèi)河的水更強(qiáng)，而在電解質(zhì)溶液中，電化學(xué)腐蝕更易進(jìn)行。2、由于南極的溫度常年在0℃以下，說(shuō)明在較高溫度下，腐蝕更易進(jìn)行。3、是由于鐵與銅及空氣中的水蒸氣構(gòu)成了原電池，鐵作電池的負(fù)極，因此更容易腐蝕而生銹。4、因?yàn)殍F制品在酸性條件下比在中性條件下更易被腐蝕。金屬的電化學(xué)防護(hù)1、鐵被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？本質(zhì)是什么？閱讀思考防止鐵失電子，最簡(jiǎn)單就是隔絕空氣和水，覆蓋保護(hù)層。是空氣中O2與H2O共同作用的結(jié)果.本質(zhì)都是鐵失電子被腐蝕。2、怎樣才能防止鐵生銹？最簡(jiǎn)單的方法是什么？3、根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，你知道生活中有哪些措施采用了覆蓋保護(hù)層的方法防止鐵生銹的？4、除了覆蓋保護(hù)層外，還有哪些保護(hù)金屬的方法，分別利用的什么原理？生活中常見(jiàn)的通過(guò)覆蓋保護(hù)層防止鐵生銹的方法：1、在鐵的表面噴涂上防腐油漆（如橋梁、汽車(chē)、船舶）2、油和油脂可以用來(lái)保護(hù)機(jī)器中由金屬制成的轉(zhuǎn)動(dòng)部分，如齒輪。3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）噴涂或包裹在金屬表面。4、在鐵的表面覆蓋一層搪瓷，如臉盤(pán)等金屬器皿。5、在鐵的表面覆蓋一層其他金屬（如鍍錫、鍍鋅）小結(jié)：防止金屬腐蝕的措施能防止金屬腐蝕的原理在金屬制品表面覆蓋保護(hù)層或鍍不活潑金屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法改變金屬組成和結(jié)構(gòu)與活動(dòng)性更強(qiáng)的金屬形成原電池作正極利用電解池原理，被保護(hù)金屬作陰極改變結(jié)構(gòu)改變性質(zhì)，如不銹鋼中加入鎳、鉻等耐蝕金屬形成合金隔絕空氣和水或形成原電池作正極金屬腐蝕全部有害嗎？閱讀課本P26［拓展視野］1．下列敘述中正確的是（）①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·xH2OA．都正確B．①③C．①D．②③2．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗鞏固練習(xí)3．觀察右圖裝置，按題意填寫(xiě)下列空白：（1）若試管內(nèi)液面下降，則溶液X顯_________性，鐵釘發(fā)生_______腐蝕，其負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)__________________；正極電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。（2）若試管內(nèi)液面上升，則溶液X顯________性，鐵釘發(fā)生_______腐蝕，其負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)__________________；正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________。4．鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（