強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)第一頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)不是電解質(zhì)的物質(zhì)：純凈物物質(zhì)化合物混合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非金屬金屬稀有氣體單質(zhì)、混合物、非電解質(zhì)

第二頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

類別內(nèi)容電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)判斷標(biāo)準(zhǔn)舉例備注溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氣態(tài)氫化物

離子化合物、大部分極性共價化合物

部分共價化合物

本身能電離成離子的化合物本身不能電離成離子的化合物NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc

CO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH難溶于水在熔化狀態(tài)下又分解的化合物CaCO3是電解質(zhì);除電解質(zhì)以外的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

第三頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日例1：在①NaCl晶體②SO2③蔗糖④BaSO4⑤氯化氫⑥NaOH溶液⑦Fe、⑧Cl2、⑨H2SO4幾種物質(zhì)中，是電解質(zhì)的有

，是非電解質(zhì)的有

，所處狀態(tài)能導(dǎo)電的有

。

①④⑤⑨②③⑥⑦２、對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的有（）A通常狀況下，不導(dǎo)電的化合物可能是電解質(zhì)；B、溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)D、離子化合物與共價化合物可用熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來區(qū)別E、電解質(zhì)溶于水化學(xué)鍵破壞，非電解質(zhì)溶于水化學(xué)鍵不被破壞

AD第四頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日2、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較導(dǎo)電微粒導(dǎo)電中的變化溫度對導(dǎo)電性的影響導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)溶液金屬陰陽離子

自由電子

化學(xué)變化

物理變化

溫度升高導(dǎo)電能力增大

溫度升高導(dǎo)電能力減小

溶液中自由移動的離子濃度大小及離子電荷數(shù)

金屬的特性

第五頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別化合物類型化學(xué)鍵類型電離條件電離程度在水溶液中或熔化狀態(tài)下能完全電離的化合物

在水溶液中或熔化狀態(tài)下部分電離的化合物

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物

弱酸、弱堿、少部分鹽、水

離子化合物、大部分極性共價化合物

共價化合物

離子鍵、極性共價鍵

共價鍵（弱極性、少部分極性）

水或離子化合物熔化狀態(tài)

水

完全

部分

第六頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶質(zhì)微粒有無電離平衡同濃度時離子濃度導(dǎo)電能力（同濃度）判斷標(biāo)準(zhǔn)離子（無電解質(zhì)分子）

離子、分子

無

有

大

小

強(qiáng)

弱

完全電離成離子的化合物

部分電離成離子的化合物

第七頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日附：

2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的“同”與“不同”

[H+]、[OH-]濃度：

強(qiáng)>弱⑴物質(zhì)的量濃度相同的溶液PH值：堿：導(dǎo)電能力：與活潑金屬反應(yīng)速率強(qiáng)大弱小強(qiáng)>弱酸:強(qiáng)快弱慢酸：強(qiáng)<弱

第八頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日溶液濃度：⑵PH值相同時V初相同，然后弱快強(qiáng)慢弱酸：同等程度的稀釋時強(qiáng)酸：PH值變化大與同一金屬的反應(yīng)速率[H+]、[OH-]：

弱大強(qiáng)小PH值變化小相同

第九頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日⑶相同溶液濃度相同體積

離子的物質(zhì)的量：

強(qiáng)大弱小

同價酸堿中和能力：

相同

與足量金屬反應(yīng)消耗金屬的量：

相同

第十頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日溶質(zhì)的物質(zhì)的量：弱大強(qiáng)小金屬足量：

耗金屬:弱多強(qiáng)少,產(chǎn)生H2:弱多強(qiáng)少

酸足量：

耗金屬(產(chǎn)生H2)相同

弱>強(qiáng)中和能力：⑷相同PH值相同體積

與同量金屬反應(yīng)第十一頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日A

A、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

B、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

C、導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

D、三氧化硫溶于水導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以三氧化硫是強(qiáng)電解質(zhì)。例：下列說法正確的是（）

第十二頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日三、電離平衡常數(shù)1.定義：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到電離平衡狀態(tài)第十三頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日動：電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行。等：離子化速率＝分子化速率，即ｖ電離＝ｖ結(jié)合。定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。特征：第十四頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日3.影響電離平衡的外因：(1)溫度：