高中有機化學高中有機化學方程式若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。6．如何檢驗試驗室制得的乙烯氣體中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗水）（檢驗SO2）（除去SO2）（確認SO2已除盡）（檢驗CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗CH＝CH）。

:高中有機化學學問歸納(完整版)

高中有機化學學問點歸納(一)一、同系物結構相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。同系物的推斷要點：1、通式相同，但通式相同不肯定是同系物。2、組成元素種類必需相同3、結構相像指具有相像的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。結構相像不肯定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4、在分子組成上必需相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不肯定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。5、同分異構體之間不是同系物。二、同分異構體化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。1、同分異構體的種類：⑴碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。⑵位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。⑶異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。⑷其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。各類有機物異構體狀況：⑴CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。如CH2=CHCH2CH3、2—CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、2、2CH2—CH—CH332—2⑶CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2CH⑷CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）CH3、3CH3CH3CH3⑸CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3⑹CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、、2CH22CH2—CH—OHCH2—CH—CH3CH2⑺CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麥芽糖。2、同分異構體的書寫規(guī)律：⑴烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。⑵具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按挨次考慮。一般狀況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。3、推斷同分異構體的常見方法：⑴記憶法：①碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。.shanpow._高中有機化學。②碳原子數(shù)目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種（—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、CH3CHCH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）③一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。⑵基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數(shù)目可推斷有機物的異構體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成）也分別有四種。⑶等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其狀況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。⑷等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬于同一物質。其推斷方法有：①同一碳原子上連接的氫原子等效。②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子33CH3———CH3分③同一分子中處于鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如：上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。子中的18個氫原子等效。CH3CH3.shanpow._高中有機化學。

三、有機物的系統(tǒng)命名法1、烷烴的系統(tǒng)命名法⑴定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)打算）⑵找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。⑶命名：①就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。②就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時消失不同的取代基時，簡潔的取代基優(yōu)先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。③先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列挨次從簡潔到簡單；相同的取代基合并以漢字數(shù)字標明數(shù)目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數(shù)字編號標明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“—”相連。⑷烷烴命名書寫的格式：取代基的編號—取代基—取代基的編號—取代基某烷烴簡潔的取代基2、含有官能團的化合物的命名⑴定母體：依據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最終名稱為“某烯”；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。⑵定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。⑶命名：官能團編號最小化。其他規(guī)章與烷烴相像。如：簡單的取代基主鏈碳數(shù)命名3CH3———CH3，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇OHCH3CH32，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛CH3———CHOCH3CH3四、有機物的物理性質1、狀態(tài)：固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。2、氣味：無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；稍有氣味：乙烯；特別氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。五、最簡式相同的有機物1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）5、炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）六、能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色或變色的物質1、有機物：⑴不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）⑵不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）⑸自然?橡膠（聚異戊二烯）2、無機物：⑴－2價的S（硫化氫及硫化物）⑵+4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）⑶+2價的Fe6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2⑷Zn、Mg等單質如變色△Mg+Br2===MgBr2（其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）⑸－1價的I（氫碘酸及碘化物）變色⑹NaOH等強堿、Na2CO3和AgNO3等鹽Br2+H2O=HBr+HBrO2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物質上層變無色的（ρ1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下層變無色的（ρ1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴（如己烷等）等八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質1、有機物：⑴不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）⑵不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）⑷醇類物質（乙醇等）⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）.shanpow._高中有機化學。⑹自然?橡膠（聚異戊二烯）⑺苯的同系物2、無機物：⑴氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）⑵+2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）⑶－2價的S（硫化氫及硫化物）⑷+4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）⑸雙氧水（H2O2）例1某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是（）A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C8H18本題考查了推斷同分異構體的等效氫法。主要通過各種同分異構體分子的對稱性來分析分子中的等效氫。C3H8、C4H10的各種同分異構體分子中都存在兩種等效氫，所以其各種同分異構體的一氯代物應當有兩種。從CH4、C2H6的結構看，其分子中H原子都等效。因而它們的氫原子被甲基取代后的衍生物分子中的氫原子也分別都是等效的。故C5H12、C8H18的各一種同分異構體C(CH3)4、(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一種。CD例2下列各對物質中屬于同分異構體的是（）A.12C與13CB.O2和O3

:高中有機化學復習技巧

有機化學又稱為碳化合物的化學，是討論有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。含碳化合物被稱為有機化合物是由于以往的化學家們認為含碳物質肯定要由生物(有機體)才能制造;然而在1828年的時候，德國化學家弗里德里希維勒，在試驗室中首次勝利合成尿素(一種生物分子)，自此以后有機化學便脫離傳統(tǒng)所定義的范圍，擴大為含碳物質的化學。

有機化學學問是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會沮喪不已。然而這些學問大都與日常生活、工農業(yè)生產、能源、交通、醫(yī)療、環(huán)保、科研等親密相聯(lián)，融于其中，還有學問的拓展和延長，這就增加了這部分考題的廣度和難度，同學要嫻熟把握，必需花肯定的時間和講究復習的技巧，方能事半功倍，達到復習的最佳效果。

筆者認為：用嫻熟的化學基礎學問來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學學問，是復習有機化學的好方法。

怎樣嫻熟把握基礎學問

依據有機物的結構特點和性質遞變規(guī)律，可以采納"立體交叉法'來復習各類有機物的有關性質和有機反應類型等相關學問點。

首先，依據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的挨次，依次整理其結構特征、物理性質的變化規(guī)律、化學性質中的反應類型和化學方程式的書寫以及各種有機物的制取方法。這些資料各種參考書都有，但同學卻不太重視，大多數(shù)同學僅僅看看而已，卻不知依據"全息記憶法'，只有自已動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。其次，根據有機化學反應的七大類型(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚)，歸納出何種有機物能發(fā)生相關反應，并且寫出化學方程式。第三，依照官能團的挨次，列出某種官能團所具有的化學性質和反應，這樣交叉復習，足以達到基礎學問嫻熟的目的。嫻熟的標準為：一提到某一有機物，立即能反應出它的各項性質;一提到某類有機特征反應，馬上能反應出是哪些有機物所具備的特性;一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。物質的一般性質必定伴有其特別性。例如烷烴取代反應的連續(xù)性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環(huán)狀共軛大丌鍵的特征、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區(qū)分、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發(fā)生加氫反應、有機物燃燒的規(guī)律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質化學性質的轉變等，這些沖突的特別性往往是考題的重要源泉，必需足夠重視。

例題一：

該題為2024年上海高考第29題。這是一道典型的基礎型應用題，其有機基礎學問為：1-3丁二烯的加聚原理、鹵代烴的水解、烯烴的加成反應、l-位醇的氧化、羧酸與醇的酯化反應以及反應類型的推斷等。平心而論，根據上述復習方法，答題應當毫無困難。

用基礎學問解決生活中的有機化學問題

有機化學高考試題必有依據有機物的衍變關系而設計的推斷或合成題。這類試題通常以新藥、新的染料中間體、新型有機材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個化合物的反應合成具有指定結構的產物，從中引出相關的各類問題，其中有：推斷原料有機物、中間產物以及生成物的結構式、有機反應類型和寫有關化學方程式等。思維力量要求有：思維的深刻性(演繹推理)、思維的敏捷性(學問的遷移，觸類旁通)思維的批判性(推斷與選擇)等。

然而這些考查全是在幾乎未見過的有機反應原理的基礎上消失的，明顯信息的選擇、提煉、加工和應用是個難點。其實也不難，關鍵在于怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己把握的基礎學問結合起來解題。

首先，熟識信息，盡快找出有用信息，對于新的有機反應歷程，必需弄清來龍去脈，方能著手解題。

其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能逆向思維。

第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關于基礎學問的試題，這時誰的基本功好，誰就能正確答題。

例題二：

該題賜予苯酚鄰、對位氫原子活動性增加的信息，圖示苯酚跟酰氯反應的原理，要求考生依據合成聚碳酸酯的過程回答問題。這題的突破口是苯酚跟丙酮的縮聚反應。這一反應是苯酚跟甲醛反應的遷移，而這恰是高中有機化學中的重點和難點，在這一反應的基礎上，生成的B物質才能和A物質反應解題?？梢娭挥袚碛袐故斓幕A學問才能從容解題，同時也在這一過程中基礎學問得以鞏固。

答案：

精選綜合信息題，著重練習閱讀、提煉信息和根據所給信息"依樣畫葫蘆'、"照貓畫虎'的力量

依據以往的高考有機化學試題，也就約有二十多條關于有機化學反應原理的信息，同學們自我收集、整理、理解，完全可以做到在學問結構上有備無患，從容解題。

有機化學的復習宜放在本學期初進行，這是由于一方面連接高二期末的學習，同學易于接受;另一方面，有機化學的信息試題究竟有肯定的廣度和深度，早學早復習利于其次階段綜合復習時的鞏固和提高，否則假如離高考時間太近，只有一次的復習過程，可能會不夠深透。

:高考有機化學學問點總結

有機（化學）讓我們更明白生活。下面是學習啦我為大家整理的高考有機化學學問點總結，歡迎翻閱。

高考有機化學學問點總結(一)

1、原子序數(shù)優(yōu)先規(guī)章，優(yōu)先基在雙鍵同側為Z，異為E。

2、馬氏加成規(guī)章：親電加成反應的HO、HOSO、高中化學有機學問點X基團總是與氫原子少的雙鍵碳原子相連接(HOX加成是X連接氫原子多的雙鍵碳原子)。

3、烯烴推電子基增加活潑性，叔碳正離子最穩(wěn)定。

4、反馬加成僅限于HBr在過氧化物存在下與烯烴加成。

5、KMnO4氧化烯烴：堿性鄰二醇;酸性有氫羧酸無氫酮;過氧化物氧化(后還原)得醛酮。

6、炔烴汞鹽/水化得酮;1-位炔堿性生成銀鹽、亞銅鹽;乙炔與HCN在銅鹽催化的丙烯腈。

7、丁二烯型可進行1，4-親電加成;和烯烴進行雙烯合成。

高考有機化學學問點總結(二)

1、烷烴的命名遵循：鏈長、基多、序數(shù)低。

2、烷烴的碳原子都是sp3雜化，四周體結構，連1個C-C的碳原子為伯碳、2個C-C為仲碳，3個C-C的為叔碳，4個C-C的為季碳，與對應碳原子相連的H為伯、仲、叔H。

3、烷烴的光照鹵代是游離基機理，叔H最活潑，叔游離基最穩(wěn)定。

4、三元環(huán)由于環(huán)張力而簡單開環(huán)：