陜西省西安市西工院附中高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略2.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉顯藍(lán)色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無(wú)色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，KW/c(H+)=10—13

mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤

B.②③

C.②④⑤

D.②④參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

)A.常溫常壓下,1.6gO2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.0.1mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下,4gHe中,含有的原子數(shù)為2NA參考答案：A略4.下列說(shuō)法正確的是：

A、汽油、煤油、植物油都可以燃燒，它們的主要成分也相同

B、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素

C、我們要大力發(fā)展太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)，該產(chǎn)業(yè)的主要原料之一是硅及其化合物

D、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀、質(zhì)譜法均可確定有機(jī)化合物的元素組成參考答案：C略5.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO-3>Al(OH)3④常溫下白磷可自然而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH+4

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部參考答案：B6.下列敘述不正確的是

（

）

A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價(jià)鍵

C．離子晶體中一定含有離子鍵

D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明礬溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋅；B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；C．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，離子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正確；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸，離子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液中滴加過(guò)量的氨水反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選：A．8.下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷不正確的是A．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)同一個(gè)物質(zhì)。參考答案：BC略9.為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是A.B.C.

D.參考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(減少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項(xiàng)正確。

10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++ZFe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．將過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．將0.2mol?L-1KA1(SO4)2溶液與0.3mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++60H-=2Al(OH)3↓+3BaS04↓參考答案：D11.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A.NH4Cl

B.NH4HCO3

C.NH4HSO4

D.NH4NO3參考答案：C12.工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO2)制金屬鈦可通過(guò)以下反應(yīng)進(jìn)行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是A．都是氧化還原反應(yīng) B．都是置換反應(yīng)C．反應(yīng)中鈦元素都被還原 D．加熱時(shí)金屬鈦和氬氣(Ar)能反應(yīng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念B2【答案解析】A

解析：A、兩個(gè)反應(yīng)中都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)①不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)①中鈦元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、氬氣做反應(yīng)的保護(hù)氣，加熱時(shí)金屬鈦和氬氣(Ar)一定不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了置換反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的基本概念，難度不大，正確分析元素化合價(jià)變化是關(guān)鍵。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.28g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NAB.133.5

AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NAC.0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D1個(gè)乙烯分子含有6對(duì)共用電子對(duì)，28g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；AlCl3晶體是分子晶體，故A錯(cuò)誤；Cl2與足量石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式是NO2，4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA，故D正確。14.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，碳電極是正極，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價(jià)降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯(cuò)誤．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度不．15.(08棗莊調(diào)研)2005年11月，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更新”號(hào)探測(cè)器發(fā)回了數(shù)百?gòu)堈掌痛罅繑?shù)據(jù)。分析指出“土衛(wèi)六”“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過(guò)“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于“土衛(wèi)六”的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A．“土衛(wèi)六”上存在有機(jī)物

B．“土衛(wèi)六”表面溫度很高

C．“土衛(wèi)六”上可能存在液態(tài)水

D．“土衛(wèi)六”上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)

參考答案：答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是

。裝置E中為

溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇

。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是

。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有

。

a.燒杯

b.蒸發(fā)皿

c.試管

d.錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：

。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液參考答案：（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1

（3）c

控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或混濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。回答下列有關(guān)雙氧水的一些問(wèn)題：（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）_________________。A．Na2O2+2HCl

2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2

2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2

2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是___________（填字母代號(hào)）。

自燃物品

（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2↑。①該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是__________________________________。②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________。（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O

A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_________________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________________________________________________。參考答案：（1）

D

（2）

B（3）①M(fèi)nOMn2+

②3.612×1023（或0.6NA）（4）KHCO3

；H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)產(chǎn)生污染。略18.（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是________________。②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2

1_____+3________。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的質(zhì)量。①氣體a通過(guò)B和C的目的______________________________。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________。

參考答案：（1）①SO2