陜西省漢中市況營(yíng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeS固體溶于稀HNO3：B.AlCl3和過(guò)量氨水反應(yīng)：C.向AgCI懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：

D.等體積等濃度的NaHSO4與Ba(0H)2溶液混合：

參考答案：C略2.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是

(

)A.3p軌道有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子參考答案：B略3.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略4.(08江南十校)已知一定溫度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b<c，則下列各值關(guān)系正確的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3參考答案：答案：D5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A略6.下列敘述正確的是（）A

0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B

10mL0.02mol·L—1HCl溶液與10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12C

在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D

0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)參考答案：答案：BC7.固體酒精因儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便而被廣泛使用。其制備方法之一如下：下列說(shuō)法不正確的是A．將酒精加熱到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述過(guò)程中，有酸堿中和反應(yīng)發(fā)生C．上述過(guò)程中，加入NaOH發(fā)生皂化反應(yīng)D．常溫下，硬脂酸鈉在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度參考答案：CA、溫度升高，硬脂酸的溶解度增大，將酒精加熱到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，選項(xiàng)A正確；B、硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解，硬脂酸不是油脂，選項(xiàng)C不正確；D、常溫下，硬脂酸鈉以酸根離子和鈉離子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，選項(xiàng)D正確。答案選C。8.在反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是

（）A．1:3

B．5:3

C．5:8

D．5:4

參考答案：答案：B9.有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，下列表述正確的是

（

）

A．將坩堝直接放在三角架上進(jìn)行加熱

B．坩堝在加熱前未完全干燥，可使測(cè)定的結(jié)果偏低

C．加熱溫度過(guò)高，使一部分硫酸銅分解，可使測(cè)定結(jié)果偏高

D．實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋悍Q(chēng)量、研磨、加熱、冷卻、稱(chēng)量、再加熱、冷卻、稱(chēng)量參考答案：C略10.在常溫常壓下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH1；4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH2；2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

（

）

A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）

B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）

D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）參考答案：D略11.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

（

）A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：答案：A12.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的c(OH-)增大B．Na+由陰極室移向陽(yáng)極室C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．電解過(guò)程中，當(dāng)消耗1molOH-時(shí)，同時(shí)生成33.6LH2參考答案：C試題分析：A．根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室c(OH-)降低，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此Na+想陰極室移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，陰極反應(yīng)式為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此電解過(guò)程中，當(dāng)消耗1molOH-時(shí)，反應(yīng)的鐵為mol，同時(shí)生成molH2，故D錯(cuò)誤；故選C。13.(不定項(xiàng)選擇題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X是地殼中含量最多元素，Y原子最外層只有1個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述一定正確的是A．元素X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高B．X、Y元素形成的化合物的陰陽(yáng)離子比為1：1或1：2C．W的含氧酸的酸性強(qiáng)于Z的含氧酸的酸性D．離子半徑的大小順序：rZ＞rW＞rX＞rY參考答案：AD14.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B15.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（

）

A．Na2O2

B．CH4

C．N2

D．CO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量。測(cè)定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測(cè)定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。（化學(xué)式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）（1）分別寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：________

_

___、_______

______。（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，為了測(cè)定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、____________。②該天然堿化學(xué)式中x＝_____

____。（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表。限選試劑：0.1000mol·L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，_____________________。有白色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaCl。步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，記錄消耗鹽酸的體積V1。

_____________________，記錄消耗鹽酸的體積V2。______

______，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaHCO3。

參考答案：（1）CO32－＋H＋＝HCO3－

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2）①玻璃棒、酸式滴定管②2（3）實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析步驟1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液

步驟2：再向已變無(wú)色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬玍2>V1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)3.現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽(yáng)離子Ag+

Ba2+

A13+陰離子OH－

C1－

SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b.A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

c.C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。

d.E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e.A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A

，C

，E

。（2）A溶液與過(guò)量的E溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)式是

。參考答案：略18.（15分）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（2）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號(hào)）[來(lái):A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（4）測(cè)定ClO2（如下圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

；②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

。④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）（5）用ClO2處理過(guò)的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg/L。若飲用水中ClO2—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）。zxxk參考答案：略19.芳香烴化合物A

(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：①②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，由D生成E的反應(yīng)條件為_(kāi)__________。（2）

F的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______，_____________。（3）

I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）由E生成F的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。（5）

F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基；③具有5個(gè)核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(