湖南省岳陽市育紅中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

（

）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：B2.誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救A．喝大量開水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化鈉溶液

D．喝大量葡萄糖水參考答案：B略3.含有一個(gè)三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

()A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：B略4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C、P、S、Cl電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D、元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C5.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)

△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1

B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2H1

D．△H1-5△H2-12△H3參考答案：A試題解析：將三個(gè)已知熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)

△H1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2；③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3；根據(jù)蓋斯定律可得，①×（-2）+5×②+12×③即得目標(biāo)反應(yīng)，故△H=12△H3+5△H2-2△H1?？键c(diǎn)：蓋斯定律6.香草醛廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類、醫(yī)藥、化工和各類化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是A．香草醛的分子式為C8H8O3

B．加FeCl3溶液，溶液顯紫色C．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略7.最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

A．辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和己炔參考答案：B略8.在一支25．00mL，的酸式滴定管中盛入HCl溶液，其液面恰好在8．00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0．1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，耗17．00mL。則所測(cè)HCl溶液的濃度為A．大于0.1mol／L

B．小于0.1mol／L

C．等于0.1mol／L

D．無法確定參考答案：B9.化學(xué)式與俗名相符的是（

）A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．純堿NaOH，食鹽NaCl參考答案：B略10.下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（

）A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向參考答案：B略11.蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來．某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池下列說法中，錯(cuò)誤的是（）①放電時(shí)，NiO2為正極；②充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動(dòng)；④充電時(shí)，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．A．③ B．② C．②和④ D．①③⑤參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．【解答】解：①由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO2中鎳元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，被還原為正極，故①正確；②充電時(shí)，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，所以充電時(shí)陰極和陽極的電極反應(yīng)式就分別為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故②錯(cuò)誤；③放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故③正確；④充電時(shí)，此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故④錯(cuò)誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故⑤正確；故選C．12.下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團(tuán)的是（

）A．和

B．乙炔和苯

C．和

D．甲醛和甲酸甲酯參考答案：B略13.下列說法不正確的是A.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，一定伴隨著能量變化D.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定小于生成物的總能量．參考答案：B【Ks5u解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△H—T△S<0，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，例如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，錯(cuò)誤；選B。14.與鏈烴相比，苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征為

（

）A．難取代、難加成

B．易取代、易加成C．易取代、不能加成

D．易取代、難加成參考答案：D略15.為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼（鐵制）下水線位置嵌入的物質(zhì)A．銅片

B．鋅片

C．碳棒

D．銀片參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

；

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

溫度；

(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都為1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是

。參考答案：(1)量簡(jiǎn)和膠頭滴管(2分)

(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度(2分)

(4)1．34kJ

(保留兩位小數(shù))

(2分)(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

．A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為1：3D．容器內(nèi)的密度保持不變E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變F．容器內(nèi)的平均相對(duì)分子量保持不變（2）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．①a點(diǎn)正反應(yīng)速率

（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

．③計(jì)算從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率．（寫出計(jì)算過程）④求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）BEF（2）①大于②升高溫度；增大壓強(qiáng)③從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5L﹣2/mol﹣2．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；（2）①根據(jù)圖象中氫氣的物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，然后判斷正逆反應(yīng)速率大?。虎谇€Ⅰ的反應(yīng)速率大于原反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，說明平衡向著逆向移動(dòng)；曲線Ⅱ的反應(yīng)速率大于原反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減小，說明平衡向著正向移動(dòng)；③根據(jù)v=計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率，結(jié)合各個(gè)物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比來計(jì)算．④根據(jù)圖象中實(shí)線數(shù)據(jù)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量，計(jì)算出氫氣濃度及濃度變化，利用三段式列式計(jì)算出各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．解答：解：（1）A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．當(dāng)H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1時(shí)才能表示正逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．容器內(nèi)的密度保持不變，反應(yīng)方程式兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變，即濃度不睡時(shí)間變化而變化，達(dá)到了平衡，故E正確；F．容器內(nèi)的平均相對(duì)分子量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量守恒，但是n變化，所以當(dāng)平均相對(duì)分子量保持不變，達(dá)到了平衡，故F正確；故選BEF；（2）①根據(jù)圖象可知，a到b過程中氫氣的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；②由曲線Ⅰ的反應(yīng)速率增大，且達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向著逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明升高了溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小；根據(jù)曲線Ⅱ的曲線可知，反應(yīng)速率比原反應(yīng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減小，平衡向著正向移動(dòng)，該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，說明增大了壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡性在正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：升高溫度；增大壓強(qiáng)；③從反應(yīng)開始至1分鐘，H2的反應(yīng)平均速率==1mol?（L?min）﹣1，物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比，所以CO2的反應(yīng)平均速率=v（H2）=0.33mol?（L?min）﹣1；答：從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始物質(zhì)的量/mol

6

8

0

0物質(zhì)的量變化/mol

2

6

2

2平衡物質(zhì)的量/mol

4

2

2

2

H2的轉(zhuǎn)化率=n（H2）消耗n（H2）起始×100%═×100%=75%，K===0.5L﹣2/mol﹣2；答：平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5L﹣2/mol﹣2．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、原電池電極反應(yīng)式書寫、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)，題目難度較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)書寫知識(shí)的掌握情況．18.已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：

（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

。（3）

mol·L-1HF溶液與

mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過計(jì)算判斷

（填“是”或”否”）有沉淀產(chǎn)生。（寫出計(jì)算過程）參考答案：略19.（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶