天津河西中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.H2的摩爾質(zhì)量是2g

B.1mol氧的質(zhì)量是16gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol

D.2gH2含1molH參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不是葡萄糖的是（

）A．蔗糖

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．纖維素參考答案：C略3.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（） A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】在原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性，據(jù)此來判斷各個原電池中金屬的活潑性情況． 【解答】解：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時C＞D，A、C相連時A極減輕，所以A是負極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，總上可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B． 故選A． 【點評】本題考查學(xué)生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大． 4.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：C5.近年來我國很多城市發(fā)生嚴重的霧霾天氣，對人們的健康造成嚴重威脅，下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是（

）A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關(guān)，是霧霾天氣的主要原因C.推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對大氣的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故A正確；B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B正確；C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正確；D．一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯誤；故選D。6.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同C．元素Z：它的原子中M層比L層少2個電子D．元素W：它的化合物的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：A【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素；B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素；C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素．【解答】解：既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素，Al的氧化物屬于兩性氧化物，符合題意，故A正確；B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素，MgO為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故B錯誤；C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素，其氧化物為酸性氧化物，能和堿反應(yīng)但和酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，其氧化物為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查元素周期表和元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的基本概念，題目難度不大．7.在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

▲

）A、0.8mol

B、0.6mol

C、0.11mol

D、無法計算參考答案：C8.下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是參考答案：A略9.下列對“摩爾”的敘述不正確的是（

）A．摩爾是一個單位，可用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少。B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物。C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等。D．摩爾是七個基本物理量之一。參考答案：D10.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HCl→CH3—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B略11.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr參考答案：C試題分析：陽離子與陰離子的半徑比值最小，則陽離子最小，陰離子最大。在所給物質(zhì)的陽離子中，K+半徑最大，其次是鎂離子，鈉離子最??；陰離子中碘離子的電子層數(shù)最多，所以碘離子的半徑最大，所以排除D；A與B相比則氯離子的半徑大于氟離子，排除A；C與B相比鈉與鎂是同周期元素，鈉離子與鎂離子的半徑相差不大，但碘離子比氯離子的半徑大的多，所以比值最少的是C，答案選C。12.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C分析：A．鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D．潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A．海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，其化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；C．鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D．利用潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；答案選C。13.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為

A．X2Y3

B．XY3

C．XY

D．X3Y參考答案：B略14.下列敘述正確的是

（

）A、純堿、燒堿均屬堿

B、CO、SO2均屬酸性氧化物C、凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子參考答案：D略15.如右圖所示，從A處通入干燥的氯氣。若打開活塞B，C中紅色布條顏色無變化；若關(guān)閉活塞B，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（

）A．濃硫酸

B．飽和食鹽水C．氫氧化鈉溶液

D．濃NaI溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

(填寫實驗操作名稱）。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

。（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色→

→

→黃綠色

參考答案：(l）分液漏斗（1分）；

B

（2分）(2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同（2分）；M（1分）；過濾（1分）(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)紅色

無色

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）測定中和熱實驗裝置如圖：（1）若實驗測得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol①下列說法正確的是：_____________A、稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molC、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經(jīng)測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導(dǎo)致中和熱變化的原因：______________(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結(jié)果如下表所示：如果近似認為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數(shù)點后保留1位）。上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________________A.實驗裝置保溫隔熱效果差B.在量取Na0H溶液的體積時仰視讀數(shù)C.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中D.用溫度計測定Na0H溶液的起始溫度后直接測定H2S04溶液的溫度參考答案：（1）①AB②5.12kJ/0.08mol=64kJ/mol>57.4kJ/mol，說明Ba2++SO42-=BaSO4也是放熱的（2）-53.6；ACD18.（15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)

①A+H2O→B+C

②C+F→D

③D+NaOH

F+E+H2O

（1）寫出它們的化學(xué)式：A

、B

、D

、

E

、F

；

（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式，并指反應(yīng)①的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比。

①

、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為：

。

②

。③

。（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(15分)（1）A

NO2

B

NO

D

NH4NO3

E

NaNO3

F

NH3△

（2）①3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO

1:2催化劑

③H++NH3=NH4+

④NH4++OH—=====NH3↑+H2O

（3）4NH3+5O2======4NO+6H2O(（1）題每空1分，其余每空2分)略19.（6分）利用過氧化鈉制備氧氣并進行相關(guān)實驗探究。（1）將0.05molNa2O2放入燒瓶中，加入100mLH2O，理論上產(chǎn)生的氣體