浙江省杭州市綠城育華桃花源學(xué)校2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）A．多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯C．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同D．一定條件下，在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩參考答案：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)；溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物；有機反應(yīng)．分析：A．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)；C．根據(jù)同位素的定義判斷；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越?。獯穑航猓篈．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解生成氨基酸，故A正確；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素，16O2與18O2為分子，不是同位素，故C錯誤；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越小，故D正確．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同位素以及金屬的腐蝕與防護，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大．2.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)A.②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥參考答案：A【知識點】硫酸、硝酸的性質(zhì)

氟氯溴碘化學(xué)性質(zhì)解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)時，硫酸不剩余，故不選；

②氫氣和氮氣之間存在可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，故選；

③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳過量時鹽酸有剩余，故選；

④銅與濃硫酸（加熱）反應(yīng)，但和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過量時有硫酸剩余，故選；

⑤銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，所以當銀剩余時硝酸完全反應(yīng)，故不選；

⑥硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進一步反應(yīng)，所以當稀硫酸剩余時有石灰石剩余，故選；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，當氯氣過量時，碘化鉀反應(yīng)完全；故答案選A【思路點撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，為易錯點。3.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（

）A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3參考答案：A略4.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是

（

）

A．裝置a的左側(cè)液面一定會下降

B．左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．裝置C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略5.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAB．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略6.在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

（

）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉

D.該灰黑色粉末不可食用參考答案：B略7.在化學(xué)反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4發(fā)生時，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是（

）A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol參考答案：A略8.下列說法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)+O2(g)

H＞0可以自發(fā)進行參考答案：A略9.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略10.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略12.用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛參考答案：B略13.在三個體積相同的密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是

（

）高考A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）

B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）

高考資源

C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）

D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考資源網(wǎng)參考答案：D略14.室溫時，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+)=c(OH—)＋c(A—)B.向原溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進HA的電離，且原溶液的pH降低C.當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A—)，且溶液呈中性D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)參考答案：BC略15.下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉?，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計一個簡單的實驗方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序有多種可能方案：

方案一：按酸性由弱到強順序分離

供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4甲同學(xué)按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容。實驗步驟寫出相應(yīng)的離子方程式①取試樣加入足量

，充分振蕩后再將反應(yīng)混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A___________________________________；___________________________________；②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得

和溶液B。___________________________________；④再向溶液B中

。___________________________________；

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有

。

（3）方案一需要制取CO2應(yīng)選用下述哪種裝置

（填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是

。

（4）方案一的步驟④得到的產(chǎn)品不純，往往含有少量的步驟③中的產(chǎn)品，一般采用下列哪種方法進行再分離提純

。

A．蒸發(fā)

B．重結(jié)晶

C．鹽析

D．用苯萃取后再分液

E．滲析

參考答案：（1）方案一：

（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計（3）A；

將導(dǎo)管連接上A中的玻璃管，再將導(dǎo)氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說明A裝置氣密性良好。（4）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為 。（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是

，該化合物屬于

晶體（填晶體類型）。（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為

。參考答案：（1）H2O2的電子式（3分）

（2）離子鍵（1分）離子晶體（2分）（3）HSO3—+H+=SO2

+

H2O（3分）（4）2NaClO=2NaCl+O2（3分）18.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是____________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為

。（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為

。（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是

。（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_______________________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

。

參考答案：（1）

（2）

（3）

（4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（5）、，

取最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉