河南省焦作市育杰學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2004·全國(guó)卷）8.下列分子有極性的是（

）A.CCl4

B.CO2

C.NH3

D.C6H6參考答案：C

略2.二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)A1

B2【答案解析】D解析：NF3中的N是+3價(jià)，則氧化劑、還原劑都是NF3，還原產(chǎn)物是NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為HNO3：NO==1：2，A、B錯(cuò)誤；若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-3）=0.4mol，C錯(cuò)誤；NF3與H2O反應(yīng)生成的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】氧化劑與還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)，還原劑與氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)。4.下列敘述不正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．①⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O的，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，①錯(cuò)誤；②原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，②正確；③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子應(yīng)與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，③錯(cuò)誤；④ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為過(guò)渡金屬元素，都是金屬，④正確；⑤氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，則沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜NH3，⑤錯(cuò)誤；⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，⑥正確；⑦常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)只能說(shuō)明P4的非金屬性大于N2的，而不能說(shuō)明N、P兩元素的性質(zhì)，⑦錯(cuò)誤。答案選B。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5NA

B．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA

C．1molNaHSO4固體中含陰陽(yáng)離子數(shù)為3NA

D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子參考答案：A略6.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)參考答案：A【詳解】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯(cuò)誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

7.右圖所示裝置有洗氣、儲(chǔ)氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說(shuō)法不正確的是(

)

A．導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶B．導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管C．該裝置可用來(lái)觀察和調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度D．該裝置可讓病人吸入濕潤(rùn)的氧氣

參考答案：A略8.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略10.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤參考答案：C11.下列離子方程式書寫正確的是()A．在氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O參考答案：C略12.下列說(shuō)法或表示正確的是()A．將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B．由C(石墨)===C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．在25℃、101kPa時(shí)，1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1參考答案：A略13.在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反應(yīng)中，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．O2既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2eC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1D．有1molI2生成時(shí)，被還原的O3的物質(zhì)的量為1mol參考答案：答案：D14.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ/mol

⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8kJ/mol

則反應(yīng)C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)＝1/2CH3COOH(l)的ΔH為A．488.3kJ/mol

B．－488.3kJ/mol

C．－244.15kJ/mol

D．244.15kJ/mol參考答案：C15.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（

）A.Na2S

B.Na2S和NaHS

C.NaHS

D.NaOH和NaHS參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=

mol?L﹣1．編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol?L﹣1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，

；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：

．（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在表中．待測(cè)物理量測(cè)定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入

，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②

參考答案：（1）①1.0；②每隔1min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。唬?）待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

分析：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過(guò)圖象來(lái)分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，用pH計(jì)．解答：解：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過(guò)圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過(guò)滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH．故答案為：待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)，是高考的高頻考點(diǎn)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，反應(yīng)④的化學(xué)方程為：

。(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是

，寫出B分子的電子式

。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程為

，分子E的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：(15分)(1)

（2分）；

C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3分）(2)

2Fe2＋＋Cl2

=2Fe3＋＋2Cl－（3分）

H:Cl:（2分）(3)

2C＋SiO22CO↑＋Si（3分）

O=C=O（2分）略18.苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面及痔瘡的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用。其合成路線如圖所示，其中有機(jī)物B具有酸性。

已知：①苯環(huán)上的取代有如下定位規(guī)律：當(dāng)苯環(huán)上的碳原子連有甲基時(shí)，可在其鄰位或?qū)ξ簧弦牍倌軋F(tuán)；當(dāng)苯環(huán)上的碳原子連有羧基時(shí)，可在其間位引入官能團(tuán)。請(qǐng)寫出：⑴反應(yīng)類型:

反應(yīng)Ⅰ

，反應(yīng)Ⅱ

；(2)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式C→D

，B+D→E

。參考答案：19.【化學(xué)選考2：化學(xué)與技術(shù)】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式

．（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式

，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．（3）利用四氯化鈦制備TiO2?xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是

．（4）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

，反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是

．（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2L．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行；（4）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）112．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書寫離子方程式；（2）鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2，水解為吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析；（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②可得；Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；（5）根據(jù)甲醇的物質(zhì)的量計(jì)算需要CO、H2的物質(zhì)的量，根據(jù)n（CO）計(jì)算電解中生成的n（Cl2），進(jìn)而計(jì)算電解生成n（H2），據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的