四川省南充市南部縣大坪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略2.下列有關(guān)堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A參考答案：AB略3.在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略4.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C根據(jù)反應(yīng)①可知：還原性：I－>Fe2＋，反應(yīng)②可知：Fe2＋>Cl－，反應(yīng)③Cl－>Mn2+；綜上還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；現(xiàn)要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3試劑，C正確；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，達(dá)不到目的，A、B均錯(cuò)誤，鹽酸不能氧化I－，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。5.X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A.Z的氧化物都能跟堿反應(yīng)B.Z的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)D.原子半徑Q<W參考答案：B分析：X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以Y是C元素；Q為金屬，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q為金屬，X與Q同主族，X與Q是短周期元素，所以X是H元素；Z與W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。詳解：A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物，如NO是不成鹽氧化物，和堿不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、Z的氫化物是NH3，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3，氨氣和硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，正確；C、Y的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3，是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、Q是Na元素，W是P元素；兩者的原子位于具有電子層數(shù)，W的核電荷數(shù)大，所以半徑小，原子半徑Q>W。錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。粒子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。6.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4難溶于水，根據(jù)此反應(yīng)，判斷下列敘述不正確的是（

）A.PbO2是電源的正極，被還原 B.電池放電時(shí)負(fù)極材料會(huì)增重C.電池放電時(shí)溶液的酸性減弱 D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－＝Pb2+參考答案：D【詳解】A.原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2是電源的正極，被還原為PbSO4，故A正確；B.Pb是負(fù)極，電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以負(fù)極材料會(huì)增重，故B正確；C.放電時(shí)電池總反應(yīng)是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故C正確；D.Pb是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D錯(cuò)誤；選D。【點(diǎn)睛】該題要求學(xué)生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

7.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略8.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-參考答案：C【詳解】A．CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，所以某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C．某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸無沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-，故C正確；D．加稀鹽酸除去OH-的同時(shí)，已經(jīng)在溶液中引入了Cl-，所以當(dāng)再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能說明驗(yàn)證原燒堿溶液中是否含Cl-，故D錯(cuò)誤；所以本題答案為C。9.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略10.在盛有碘水的試管中加入適量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后現(xiàn)象為（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分層，下層為紫色D.分層，上層為紫色參考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳層，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色，下層為紫紅色，故選C。11.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。在A處通入氯氣，圖中B為開關(guān)，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色無變化；打開B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是A．D中可以是水

B．D中可以是飽和食鹽水C．D中不可能是濃H2SO4

D．通入的氯氣中含有水蒸氣參考答案：D略12.下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅

B．氧化鎂跟鋁粉共熱C．用焦炭還原氧化銅

D．電解熔融氯化鈉參考答案：D13.下列說法正確的是A．鈉在溶液中可置換出鐵B．鐵在溶液中可置換出銅C．Fe不與H2O反應(yīng)D．Fe比Al活潑參考答案：B14.下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g參考答案：C試題分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中儀器沒有加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．氯氣、氯化氫都能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，都能被碳酸氫鈉溶液吸收，B錯(cuò)誤；C．MnCl2溶液中的固體MnO2，分離二者用過濾方法，圖中裝置正確，C正確；D．托盤天平精確度為0.1g，D錯(cuò)誤；答案選C。15.因具有放射性而被稱為居室“隱形殺手”的是

A．甲醛

B．苯

C．氡

D．一氧化碳

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

E

接

，

接

，

接

，

接

F

。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是

，②濃硫酸起的作用是

。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出反應(yīng)方程式

。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：

；②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，取其10mL稀釋至100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．參考答案：11.9；

1.19．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】依據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此解答．【解答】解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=11.9mol/L，設(shè)稀釋后溶液濃度為c′，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：11.9mol/L×10mL=c′×100mL，解得c′=1.19mol/L；故答案為：11.9；

1.19．18.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式（1）制聚乙烯

（2）汽油燃燒（以C5H12為例）

參考答案：略19.（8分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2CH=CHCOOH，（1）

寫出該有機(jī)物中所含的官能團(tuán)的名稱_________________________________（2）

寫出該有機(jī)物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________（3）

寫出該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________