云南省大理市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2參考答案：A2.關(guān)于甲烷和碳?xì)浠衔锏臄⑹鲥e(cuò)誤的是（

）A、甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔顱、所有的碳?xì)浠衔锓肿咏M成均符合CnH2n+2的通式C、碳?xì)浠衔镆话愣疾蝗苡谒瓺、碳?xì)浠衔锓肿又械幕瘜W(xué)鍵一定有極性鍵，也可能有非極性鍵參考答案：B略3.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.2molNO2和0.1molN2O4

D.0.6molNO參考答案：B向Mg－Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g－11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為10.2g÷17g/mol=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失電子不相等，A錯(cuò)誤；B、生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失電子相等，B正確；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失電子不相等，C錯(cuò)誤；D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D錯(cuò)誤，答案選B。4.證明淀粉已部分水解不需要用的試劑是的（

）

A、碘水

B、新制Cu(OH)2懸濁液

C、碘化鉀溶液

D、NaOH溶液參考答案：C略5.下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項(xiàng)A、B都是兩層液體終了關(guān)閉活塞時(shí)的狀態(tài)）正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：分液時(shí)，使下層液體恰好流出關(guān)閉活塞，且分液時(shí)左手控制活塞，以此來解答．解答：解：A．由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D．由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握分液時(shí)的基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．6.W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的酸性：X>WC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略7.下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C將濃氨水滴在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)濃氨水呈堿性D將SO2通入橙色溴水中溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：C8.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，如果它與硝酸反應(yīng)，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種A

4

B

5

C

6

D

10參考答案：B9.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH－)將減小。10.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

（

）A.Na+

NH4+

NO3-

Cl-

B.K+

Na+

CO32-

NO3-C.K+

Ba2+

CO32-

Cl-

D.Na+

K+

MnO4-

SO42-參考答案：B略11.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：CA．氯元素為17號元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，A錯(cuò)誤；B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為碳—12，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂的電子式為，C正確；D．氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，D錯(cuò)誤；答案選C。

12.洗滌下列儀器的方法不正確的是（指在用水沖洗之前）

A．做過銀鏡反應(yīng)的試管用鹽酸洗滌

B．久置石灰水的試劑瓶用鹽酸洗滌

C．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁沾有的固體用熱濃鹽酸洗滌D．盛過油脂的試管用堿液洗滌參考答案：A13.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（

）A．根據(jù)右圖提供的信息，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意義是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量參考答案：B略14.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是

A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成lL溶液C．將lL10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液參考答案：D略15.下列儀器中不能用于加熱的是A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑到容量瓶外面會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為容量瓶規(guī)格的選擇和計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計(jì)算時(shí)需要按照250mL溶液計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該物質(zhì)屬于“酸”“堿”“鹽”中的____Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl

③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。（4）寫出①和⑧在水溶液中的電離方程式_________________________，_________________________參考答案：Ⅰ.(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)鹽

Ⅱ.(1)④⑥

(2)①②③④⑧

⑤⑦

(3)①②④⑦⑧

(4)NaCl=Na＋＋Cl-

H2SO4=2H＋＋SO42-【詳解】Ⅰ.（1）①M(fèi)gO、Na2O、CuO屬于金屬氧化物，CO2屬于非金屬氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3屬于酸，H2O屬于氧化物；③NaOH、KOH、Cu（OH）2屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；（2）CO2、H2O和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3是碳酸的酸式鹽，故答案為：鹽；Ⅱ.（1）④熔融KCl中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，⑥銅是金屬單質(zhì)，是電的良導(dǎo)體，能導(dǎo)電，故答案為：④⑥；（2）①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4都是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于化合物為非電解質(zhì)；⑥銅屬于單質(zhì)、屬于混合物，二者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故答案為：①②③④⑧；⑤⑦；（3）①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑧H2SO4屬于電解質(zhì)，溶于水能導(dǎo)電，⑦CO2溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，碳酸溶液能導(dǎo)電，故答案為：①②④⑦⑧；（4）①NaCl晶體在水溶液中電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為：NaCl=Na＋＋Cl-，⑧H2SO4在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋SO42-，故答案為：NaCl=Na＋＋Cl-；H2SO4=2H＋＋SO42-。18.（1）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_______；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為______（2）含6.02×1023個(gè)中子的73Li的質(zhì)量是_________g；核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為_______________。（3）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2

⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3,請用上述物質(zhì)的序號填空：只存在極性共價(jià)鍵的是____________,只存在非極性共價(jià)鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_______________________。（4）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________（填寫序號）參考答案：(1)1：2：3

12

10:11:9

(2)g

（A-N+8）mol

(3)②、⑨

③

⑦

(4)①

②③【詳解】（1）密度公式為：ρ==，相同條件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3，故答案為：1：2：3；由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、HT、DT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、HT、DT構(gòu)成水，即存在三種水；所以共形成3×4=12種水；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=(7+3):(7+3+1):(7+2)=10:11:9；（2）6.02×1023個(gè)中子的物質(zhì)的量==1mol，73Li的中子數(shù)為7-3=4，故73Li的物質(zhì)的量為=0.25mol，73Li的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=g；該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為；一個(gè)氧化物分子中含有（A-N+8）個(gè)質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×（A-N+8）=（A-N+8）mol；（3）同種元素之間形成的是非極性鍵，不同種元素之間形成的是極性鍵。只存在極性共價(jià)鍵的是②HCl、⑨AlCl3；只存在非極性共價(jià)鍵的是③P4；既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是⑦CaC2；①Ne不存在共價(jià)鍵；④N2H4存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥Ca(OH)2存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧NH4I存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；答案為②、⑨；③；⑦；（4）①碘的升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，未發(fā)生化學(xué)鍵的破壞；②燒堿熔化過程過程中斷裂鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵；③MgCl2溶于水，斷裂鎂離子與氯離子之間的離子鍵；④HCl溶于水，斷裂HCl分子中的共價(jià)鍵；⑤Na2O2溶于水，斷裂鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子中氧原子之間的共價(jià)鍵；故答案為：①；②③。19.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）。A.分液

B.過濾

C.萃取

D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶

F.加熱分解

G.分餾

H.干餾(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3___________；(2)從碘水中提取碘____________；(3)用自來水制取蒸餾水___________；(4)分離植物油和水

__________；(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。(6)除去KCl中少量的KClO3_________。參考答案：(1)B

(2)C

(3)D

(4)A

(5)E

(6)F解析：(1)CaCO3難溶于水，Ca(OH)2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為B；

(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為C；

(