2022年湖南省岳陽(yáng)市通海路中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進(jìn)行B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋參考答案：D略2.已知常溫下反應(yīng)，

①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為

K1＞K3＞K2,據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是：A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略3.下面對(duì)氯氣的敘述正確的是A、氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D、聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞參考答案：B略4.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（

）A

.NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D

.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D5.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204×1024

D.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－參考答案：D6.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是A．C2H5OH

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl參考答案：B7.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)表述I表述IIASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2-D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色

半透膜有破損參考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無(wú)因果關(guān)系，錯(cuò)誤；B.二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ⅰ、Ⅱ正確但無(wú)因果關(guān)系，錯(cuò)誤；C.溶液中含有大量的NO3－，在堿性環(huán)境中，I－或S2－也能大量存在，錯(cuò)誤；D.正確；選D；8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A．常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為7NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧氣分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L

D．1molNa2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：答案：A9.下圖所示實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A

B

C

D參考答案：B略10.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（

）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，其水溶液可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選BD．11.用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C解析：設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16y

100y

m(O)=1.28g

8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶412.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH減小，則c（S2﹣）（

）A．增大 B．減小C．不變 D．可能增大也可能減小參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：減小溶液的pH的方法有多種，當(dāng)通過(guò)加入鹽酸來(lái)減小溶液的pH時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，c（S2﹣）會(huì)減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時(shí)，c（S2﹣）會(huì)增大，據(jù)此分析．解答：解：升溫平衡正向移動(dòng)，溶液pH減小，c（S2﹣）會(huì)增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動(dòng)，c（S2﹣）會(huì)減小，所以pH減小時(shí)c（S2﹣）可能增大也可能減小，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡移動(dòng)的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素分析，題目難度不大．13.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積 D.節(jié)約用水用電參考答案：A試題分析：A、煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO2的排放，錯(cuò)誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，錯(cuò)誤；D、我國(guó)的能源主要來(lái)自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會(huì)降低大氣中CO2的含量，錯(cuò)誤。答案選A。14.在一個(gè)大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8—10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說(shuō)法正確的是A.用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷B.提純上述碘化銀膠體，需要的實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體D.布朗運(yùn)動(dòng)是該膠體穩(wěn)定的主要原因參考答案：A【詳解】A.帶電顆粒在電場(chǎng)作用下，向著與其電性相反的電極移動(dòng)，稱為電泳，用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷，選項(xiàng)A正確；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不能通過(guò)過(guò)濾完成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電（負(fù)電）,并且吸附了水中的離子（陽(yáng)離子）,陽(yáng)離子之間互相排斥,導(dǎo)致膠粒無(wú)法聚集,造成膠體穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氡氣（Rn）中含中子數(shù)為6.8B.1mol（烷烴）中含有共價(jià)鍵數(shù)為（3n+2）C.1mol與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2007·廣東卷）26.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是

（填化學(xué)式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因

。參考答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單（3）反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒本題是一道化學(xué)平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A與方法B比較，方法B的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單，只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應(yīng)滴加H3PO4過(guò)快，Ca5(PO4)3OH與H3PO4反應(yīng)生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移動(dòng)，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C都是由兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過(guò)程都不需要使用催化劑)。完成下列問(wèn)題：(1)若甲是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無(wú)色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則B的電子式是__________。A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(2)若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見(jiàn)的金屬，則：①丙與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。參考答案：(1)

,

2Mg+CO22MgO+C

(2)①Fe+2Fe3+==3Fe2+

②生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

略18.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。回答下列問(wèn)題：（1）冰銅熔煉過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過(guò)程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過(guò)程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對(duì)上述濾液進(jìn)行處理，處理過(guò)程涉及下列步驟中的

（填序號(hào)）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽(yáng)極可以采用作為電極材料，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，溶液的pH對(duì)轉(zhuǎn)化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若廢電解液的pH＝5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2＋濃度應(yīng)控制在

以下。參考答案：（15分）（1）Cu2S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反應(yīng)放出熱量足以維持反應(yīng)的進(jìn)行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（選B不得分，漏一個(gè)扣1分，扣完為止，2分）（4）溶液的pH越大，轉(zhuǎn)化效果越好（2分）（5）1mol·L－1（3分）略19.(14分)氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…