2021年貴州省貴陽市第三十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.20℃時，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s參考答案：D2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，0.2NA個H2分子的質(zhì)量為0.4gB．4.4gCO2含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個數(shù)為0.5NA參考答案：A3.《中華人民共和國食品安全法》于2009年1月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是（

）A、用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B、在食鹽中添加適量的碘酸鉀C、在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A略4.在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是

()①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鈉⑦氧化鈣A．③⑤⑦

B．⑤⑦

C．③⑤

D．⑤參考答案：D略5.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X。其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e-=X+2H+。下列說法中正確的是(

)A．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH﹣=H2OB.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O參考答案：A【詳解】A、硝酸是強酸，KOH屬于強堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2O，A正確；B、生成物不正確，正確反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫成離子，應(yīng)是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C錯誤；D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－=HCO3－，D錯誤。答案選A?！军c睛】明確發(fā)生的反應(yīng)以及正確的拆分是解答的關(guān)鍵，該類試題的一般解題思路是：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等。7.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為

A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．4：3：4參考答案：D略8.．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C9.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.02mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.01mol/L的蔗糖溶液

D.0.02mol/L的CH3COOH溶液參考答案：A10.下列說法正確的是

（）A．氧化性弱的物質(zhì)還原性定強B．在反應(yīng)中失電子多的物質(zhì)一般比少的物質(zhì)的還原性要強C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的參考答案：D略11.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1參考答案：A解析：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有0.1mol/L×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4。12.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A．等于2.3% B．等于4%C．小于4% D．大于4%參考答案：D設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468022．3gxy，解得x＝4g，y＝0.1g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈4.004%＞4%。13.下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是（

）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點很高參考答案：B14.實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是A.250mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C.不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液D.用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出參考答案：B【分析】根據(jù)溶液配制、膠體制備、萃取分液等實驗知識分析回答?！驹斀狻緼項：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，稱量一定質(zhì)量的NaCl固體需要天平、確定溶液體積需要250mL容量瓶。A項正確；B項：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體。B項錯誤；C項：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項正確；D項：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項正確。本題選B。15.關(guān)于下列圖像的說法不正確的是（

）

選項xy圖像A烷烴分子中碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質(zhì)速率C鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子(X－)半徑D堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點

參考答案：DA、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。(2)過濾時，漏斗下端管口應(yīng)________，漏斗里液面應(yīng)________。(3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液時，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為____________，配制時應(yīng)在__________中進行定容。

參考答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內(nèi)壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發(fā)皿剩余較少液體(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼”、“二低”、“三靠”；(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，當(dāng)加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干；(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質(zhì)除得更干凈；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液時應(yīng)在100mL容量瓶中進行定容。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3俗稱

，NaHCO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是

，反應(yīng)方程式為——；NaHCO3溶液中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是

，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：小蘇打

加熱

通入適量的CO2CO2+CO+H2O——2HCO18.（5分）同溫同壓下，若A容器中充滿Ox,B容器中充滿Oy。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

▲

(用x、y表示，下同)（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

▲

（3）若兩容器的體積比為y∶x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為

▲

，質(zhì)量之比為

▲

，密度之比為

▲

。參考答案：（每空1分，共5分）（1）1:1

（2）y:x

（3）y:x

，1:1，x:y略19.（12分）利用圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）①H2②Cl2③C