河南省許昌市長葛第三高級中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中的能量變化如圖所示的是A.Al與鹽酸的反應B.Na與H2O的反應C.NaOH與鹽酸的反應D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應參考答案：D【詳解】A、Al和鹽酸的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項A錯誤；B、Na和H2O的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項B錯誤；C、NaOH與鹽酸的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項C錯誤；D、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應，屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，選項D正確；答案選D。2.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。此過程涉及到的乙醇性質有①乙醇易揮發(fā)

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇可發(fā)生置換反應A.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：A略3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于：A、33%

B、65%

C、50%

D、40%參考答案：B略4.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊試液

C、CaCl2溶液

D、鹽酸參考答案：D5.下列離子方程式正確的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O B．NH4++OH﹣NH3?H2O C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑參考答案：D解：A．既能和強酸反應又能和強堿反應，氧化鋁粉末投入強堿溶液中發(fā)生的反應為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B．在加熱的條件下反應生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯誤；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正確。

6.根據價電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結構式

A.三角錐形

B.正四面體

C.平面正三角形

D.變形四面體參考答案：A7.下列物質分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質

D．鹽水、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D【點睛】理解酸性氧化物、膠體、電解質、混合物等概念是解題關鍵，能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；分散質粒子直徑介于1nm-100nm的分散系屬于膠體；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物；根據以上概念分析。8.C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關C的說法正確的是（）A．質子數為6

B．電子數為13

C．中子數為6

D．質量數為6參考答案：A考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．版權所有專題：原子組成與結構專題．分析：元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，質量數=質子數+中子數；原子中原子序數=核內質子數=核外電子數，據此分析；解答：解：136C中質子數為6，質量數為13，中子數為13﹣6=7，核外電子數為6，A、質子數為6，故A正確；B、核外電子數為6，故B錯誤；C、中子數為7，故C錯誤；D、質量數為13，故D錯誤；故選：A；點評：本題主要考查了原子符號ZAX的含義以及原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，中子數=質量數﹣質子數，難度不大．9.X、Y、Z、W、R是5種短周期主族元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

(

)

A．元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

參考答案：C10.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，據此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，所以aAn+的核外電子數為a﹣n；陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，所以bB2﹣的核外電子數為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．11.由鋁硅兩種物質組成的試樣11g，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產生氣體aL，一份與足量的NaOH溶液接觸產生同樣的氣體bL，則此試樣中鋁與硅的質量比為（）A．

B．

C．

D．無法計算參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．分析：鋁能夠與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，而硅只能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則與鹽酸反應生成的氣體為鋁反應生成的，則Si與氫氧化鈉溶液反應生成的氣體為為：（b﹣a）L，然后根據電子守恒計算出鋁、硅的物質的量，再計算出其質量比．解答：解：一份與足量的鹽酸接觸可產生氣體aL，該氣體為Al與HCl反應生成的，根據電子守恒可得：3n（Al）=×2，整理可得：n（Al）=mol，一份與足量的NaOH溶液接觸產生同樣的氣體bL，該氣體為鋁、硅與NaOH反應生成的，則Si與NaOH反應生成的氫氣體積為：（b﹣a）L，根據電子守恒可得：n（Si）=×mol=mol，根據m=nM可得，二者質量之比為：27g/mol×mol：28g/mol×mol=，故選B．點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確鋁、硅的化學性質及反應的反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．12.下列物質不能通過化合反應制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2參考答案：A略13.下列離子方程式正確的是A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42—==BaSO4↓B、碳酸鋇和稀HCl反應：CO32-+2H+==H2O+CO2↑C、把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑D、氯氣通入碘化鉀溶液中：2I—+Cl2==I2+2Cl—參考答案：D14.下列反應中，離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++SO42－

BaSO4↓參考答案：C略15.下列化學試劑的保存方法有誤的是（

）A．燒堿溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

B．鹽酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．氫氟酸保存在磨口的玻璃瓶中參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）根據實驗室制取氯氣的裝置圖，請回答：（1）儀器A的名稱是

，反應前儀器A中加入的固體試劑為(寫化學式)

；（2）圖中氯氣的收集方法應該是

，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是

。（3）若將潤濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，可以觀察到試紙變藍的現象，氯氣和KI溶液生成碘單質的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液并微熱，則放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；另取原溶液加入稀H2SO4有氣體放出。據此分析該溶液中一定有

、

；可能有

；一定沒有

；若要確定可能有的物質可通過

確定（填操作名稱）。參考答案：

NH4Cl

、

Na2CO3

；

KNO3

；

CaCl2

；

焰色反應

略18.(7分)(1)NaOH俗名為

，純堿是指(填化學式)

；久置的NaOH溶液中滴入鹽酸，可觀察到的現象是

，這是因為(用化學方程式表示)

、

。（2）在潛水艇和消防員呼吸面具中，Na2O2所起反應的化學方程式為：

，在這個反應Na2O2中作

(填氧化劑、還原劑)。參考答案：(1)燒堿或苛性鈉、Na2CO3、有無色氣泡產生2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(各1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)

氧化劑和還原劑（1分，全對才給分）19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學方程式(未知系數填入框內)_____。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。參考答案：(1)242212

(2)②

(3)H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－

(4)5KClO3＋6HCl(濃)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O解析：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，結合原子守恒可知水的系數是2；（2）HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高，氯元素被氧化，濃鹽酸中Cl元素的化合價