山東省淄博市后劉中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是A.分子式為C2H6O

的有機(jī)物具有相同的化學(xué)性質(zhì)B.分子式為C8H10的芳香烴共有3

種C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯參考答案：CA.分子式為C2H6O，該有機(jī)物可能是乙醇、甲醚，化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B.分子式為C8H10的芳香烴共有4種（二甲苯的鄰、間、對(duì)三種，加上乙苯），B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯和乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，但乙酸與水形成氫鍵，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正確；D.乙烯與用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會(huì)引入CO2雜質(zhì)氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。2.2010年8月8日我國(guó)甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（

）A．容量瓶未干燥

B．溶解攪拌時(shí)有液體濺出C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：C略3.已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1，A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過(guò)濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略5.下列敘述正確的是(

)A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．光束通過(guò)膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)參考答案：B略6.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40mL0.02mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是()A．+6

B．＋3

C．＋2

D．0參考答案：B略7.環(huán)境問(wèn)題的最終解決要依靠科技進(jìn)步。下列關(guān)于保護(hù)生存環(huán)境的說(shuō)法中，不正確的是A．通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子B．垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會(huì)帶來(lái)任何新的污染C．減少使用、加強(qiáng)回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D．可通過(guò)改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：B略8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是

A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C9.已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1參考答案：D10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO參考答案：A略11.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－B．能溶解Al(OH)3-固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．pH＝1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：C略12.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略13.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學(xué)式為ZXY3W8的硅酸鹽。X3+與W2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、Z與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等。下列判斷正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Z

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X>Y

D.化合物ZXW2的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學(xué)式為ZXY3W8的硅酸鹽，必含Si和O，X3+與W2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、X分別為O、Al，W、Z與Ⅹ、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，Y、Z依次為Si、K?！驹斀狻緼、硅酸鹽必含Si和O，根據(jù)題給條件可以推出W、X、Y、Z依次為O、Al、Si、K，簡(jiǎn)單離子半徑Al3＋<Na＋<K＋,故A選項(xiàng)不正確；B、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<CH4<H2O,故B選項(xiàng)不正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故C選項(xiàng)不正確；D、KAlO2溶液由于AlO2－水解顯堿性,故D選項(xiàng)正確；故選D。14.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是（

）A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：A【Ks5u解析】A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，水指液態(tài)水，選A。15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為NAB．0.1molH2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAC．1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAD．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

參考答案：（1）本問(wèn)題有幾種正確方案：B、F、E、B

濃硫酸；或者，B、F、E、B

NaOH溶液；或者E、F、E、B

NaOH溶液（連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）（2）堿石灰

防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中

偏小

（各1分，共3分）（3）乙醇

CuSO4（或無(wú)水硫酸銅）

（各1分，共2分）（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)—54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)

△H＝—97.3kJ/mol⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是_________（用編號(hào)填空）。A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO2濃度

D．升高溫度⑵已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是______________。⑶300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20gSO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO27.616g，則300℃的合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________________。⑷將⑶所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：（10分）⑴AC⑵AgCl⑶0.0706⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4-↓+2HCl由S元素質(zhì)量守恒，可得：BaSO4的物質(zhì)的量為0.12mol，質(zhì)量為：0.12mol×233g/mol=27.96g

略18.（12分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無(wú)明顯變化①實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為

。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由

。（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案。編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為

。參考答案：（12分）（1）①滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色（各1分）②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）（1分）預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）（現(xiàn)象、結(jié)論各1分）

（其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2（3分，不寫可逆符號(hào)扣2分）略19.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧兩種元素名稱分別是

和

；(2)表中⑥的單核帶兩個(gè)負(fù)電荷離子的結(jié)構(gòu)示意圖為