2022年山東省濟南市商河縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（）A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：答案：A

解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。2.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO-3>Al(OH)3④常溫下白磷可自然而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH+4

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部參考答案：B3.參考答案：B4.密度為0.91g/mL的氨水,質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．無法確定參考答案：C5.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．氯化亞鐵溶液跟過量氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H+=CO2

+H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

+2H2OD．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：A略6.下列說法正確的是A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．圖②裝置反應(yīng)一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍C．圖③是用海水制取蒸餾水的裝置D．圖④裝置可用于乙醇提取碘水中的碘參考答案：B7.已知和的混合溶液中,c∶c∶2,若c.5則c為(

)A.0.5

B.1

C.2

D.3

參考答案：B略8.如圖為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但在催化氫化過程中苯環(huán)不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是

（

）A．該有機物的化學(xué)式為C20H14O5，該有機物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機物遇濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，1mol該有機物最多可以與5molNaOH反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略9.室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．將等體積的③、④分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4＋)>c(OH-)>c(H＋)

D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH＝7，則c(CH3COO-)>c(Na＋)參考答案：B略10.用惰性電極電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學(xué)方程式為：

以下說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)為陽極，b為陰極

B．電解時，溶液中OH—向b極移動

C．陰極反應(yīng)式：

D．電解后，溶液pH減小參考答案：B略11.氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是

A．氮氣是還原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1參考答案：C略12.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B.b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C.c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D.d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-參考答案：B【分析】A．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．d點為氯化鋁溶液?！驹斀狻緼．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，選項A錯誤；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，選項C錯誤；D．d點為氯化鋁溶液，Al3+、CO32-相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存，明確圖象中各點對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項D中的相互促進水解反應(yīng)，題目難度不大。13.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

(

)A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

C．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略15.短周期元素中若兩種元素的原子序數(shù)相差8，，則它們（）A．一定是同主族元素

B．只能形成1：1型化合物C．只能形成1：2型化合物

D．周期數(shù)相差1參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.銅與硝酸反應(yīng)的實驗設(shè)計銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。改進實驗的設(shè)計符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸的反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）該小組還用上述裝置進行實驗，證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步驟為

；②實驗現(xiàn)象為

；③此實驗的不足之處是

。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2分）（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，無污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸（2分）②c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色（2分）

③沒有處理尾氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號）．參考答案：解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；故選：A；（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，圖中只有C符合，故答案為：C．18.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式

；

(4)有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①過濾、洗滌（2分）②4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②0.9754

略19.工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：某活動小組的同學(xué)在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H3=kJ/mol（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，．參考答案：1.S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH2.+226.23.使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫考點：制備實驗方案的設(shè)計；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；鹽類水解的應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：本題以BaSO4制備BaCl2的工藝流程為載體，考查了利用鹽類水解解釋Na2S水溶液顯堿性的原因、運用蓋斯定律進行熱化學(xué)反應(yīng)的計算以及根據(jù)平衡移動的理論探究增加空氣的量是為了促進反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)量，據(jù)此可作答；（1）Na2S水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主；（2）