安徽省合肥市頤和中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：DNa2O2與H2O反應(yīng)的實質(zhì)為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（堿性）、H2O2（氧化性、還原性）。A、MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，不能大量共存，故A錯誤；B、SO32-能被H2O2氧化為SO42-，而不能大量共存，故B錯誤；C、HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32—和H2O，Ca2+與生成的CO32—反應(yīng)生成沉淀，Mg2+與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D。2.加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．SO42﹣ D．Na+參考答案：B考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：KOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，據(jù)此分析解答．解答：解：KOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子都不反應(yīng)，所以鎂離子會減少，故選B．點評：本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應(yīng)發(fā)生條件，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．3.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

參考答案：D略4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②測定溶液的pH值

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略5.在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+

、Mg2+

、SO42?的個數(shù)比是2∶3∶8，則溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物質(zhì)的量之比是（

）A.1∶2∶4

B.2∶3∶2

C.1∶2∶3

D.1∶3∶2參考答案：略6.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是

A．Mg

B．Cu

C．Al D．Fe參考答案：D7.下列物質(zhì)在水中最難電離的是（

）A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．H2CO3

參考答案：B 8.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述錯誤的是（

）A．分子中的3個碳原子在一條直線上

B．在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略9.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A．二氧化氮

B．鈉

C．硫酸鎂

D．二氧化硅參考答案：B略10.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C【名師點晴】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力。離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇離子的鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的反應(yīng)，即：生成產(chǎn)物中除了硫酸鋇沉淀，不含有氣體、其它難溶物、弱電解質(zhì)等。11.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是A.NH3

B.H2

C.CO2

D.NO參考答案：C【分析】體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m÷M判斷X摩爾質(zhì)量相對大小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻矿w積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m÷M可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，選項中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故答案選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確P、V、n、T、M之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，會分析圖象中曲線變化趨勢，采用“定一議二”的方法分析。12.已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Ce4＋→Ce3＋化合價降低，因此Ce4＋作氧化劑，F(xiàn)e2＋→Fe3＋，化合價升高，F(xiàn)e3＋作氧化產(chǎn)物，即氧化性Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋→Sn4＋，化合價升高，Sn4＋作氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋→Fe2＋，化合價降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化性Fe3＋>Sn4＋，綜上所述，氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋，故選項C正確。13.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（

）A.硅酸鈉溶液

B.氯化鋇溶液

C.澄清石灰水溶液

D.漂白粉溶液參考答案：B試題分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以向硅酸鈉溶液中通入CO2至過量，會發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；B．由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以向氯化鋇溶液中通入CO2至過量，不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此原溶液一直保持澄清，正確；C．向石灰水中通入CO2至過量，首先會發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤海e誤；C．向漂白粉溶液中通入CO2至過量，首先會發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤海e誤。14.右圖各個裝置中能組成原電池的是：參考答案：B15.．右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是（

）A．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為

g．（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1﹣2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為

（填序號）（3）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

（填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是

．①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．參考答案：1.62.52.①③④②⑤3.①②⑤⑥

③

考點：溶液的配制．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：（1）利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量．（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L×0.500mol?L﹣1×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；（3）①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故濃度偏低；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥，對濃度無影響；④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低．故濃度偏低的為①②⑤⑥；無影響的為③．故答案為：①②⑤⑥；③．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共14分)I.為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑

，離子方程式

；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑

，離子方程式

。II.將下列H2SO4性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上。A．脫水性 B．強(qiáng)酸性

C．難揮發(fā)性

D．氧化性

E．吸水性（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象

III.

KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

。（2）若有12.25gKClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是

（填序號）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液參考答案：

略18.（共10分）下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)，請?zhí)羁眨篈.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2＝2H2O＋O2↑D.

H2O2＋