山西省太原市太鋼第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅反應時形成了原電池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋D．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快，說明HA酸性更強參考答案：B略2.右圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基參考答案：D知識點:有機物的結構答案解析:D

解析：根據比例模型分子中有3種原子，結構簡式應該是HOCH2CH2COOH故D不正確。故答案選D思路點撥:本題考查了有機物的結構，關鍵是了解在有機物中原子的成鍵個數。3.國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規(guī)定，下列說法錯誤的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

B.第3~12列中的元素都是金屬元素

C.室溫時，第18列元素的單質都是氣體

D.第16、17列元素都是主族元素參考答案：A略4.關于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正確的是

A．若向該固體中滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體的成分可能為O2和CO2

B．若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性參考答案：B略5.向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN-

B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質

D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+參考答案：B6.下列實驗操作中，正確的是

A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液參考答案：C略7.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是參考答案：D略8.下列說法正確的是A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應C．饅頭、米飯在口腔內越嚼越甜，是因為它們含有的淀粉發(fā)生了酯化反應D．乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵參考答案：B略9.在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H＜0。當氣體的物質的量減少0.315mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列說法正確的是A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7molC．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485mol氣體參考答案：B10.結構簡式為(CH3)3CCH2CH3的烷烴，進行二氯取代反應后，生成的二氯取代產物有（

）（不考慮立體異構）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：B略11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通人FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略12.用你所學有機化學知識判斷下列表述正確的是A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應B．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入CuSO4溶液C．苯分子中的化學鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．淀粉與纖維素均不能被氧化，且互為同分異構體參考答案：C略13.“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A.無機物

B.有機物

C.鹽類

D.糖類參考答案：B略14.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)參考答案：D略15.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

參考答案：B解析:A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)，D項中辛烷的物質的量不是1mol，所以ACD錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組的同學利用圖K5－30－3所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。請按要求填空：(1)利用B裝置可制取的氣體有__________________(寫出兩種即可)。(2)________與C和________相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。圖K5－30－3

(3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并進行有關實驗。①B中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________________________________________________________________________________________。②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為先關閉止水夾________，再打開止水夾______，使燒杯中的水進入試管丁的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)H2、CO2(2)AE(3)①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②a、bc雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略):回答下列問題:(1)試劑a是,試劑b的結構簡式為,b中官能團的名稱是。(2)③的反應類型是。(3)心得安的分子式為。(4)試劑b可由丙烷經三步反應合成:C3H8XY試劑b反應1的試劑與條件為,反應2的化學方程式為,反應3的反應類型是。(其他合理答案也給分)(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產物只有一種。D的結構簡式為;由F生成一硝化產物的化學方程式為

參考答案：(1)NaOH(或Na2CO3)ClCH2CHCH2氯原子、碳碳雙鍵(2)氧化反應(3)C16H21O2N(4)Cl2/光照+NaOHCH2CH—CH3+NaCl+H2O取代反應(5)+HNO3(濃)2-硝基-1,4-苯二甲酸(或硝基對苯二甲酸)解析：本題以有機合成的形式考查有機化合物的結構和性質,意在考查考生對官能團的理解和應用能力。(1)由1-萘酚和A的結構簡式可知,a為NaOH或Na2CO3,由A和B的結構簡式可知b的結構簡式為ClCH2CHCH2,其官能團為氯原子和碳碳雙鍵。(2)由B和C的結構簡式可以看出③為碳碳雙鍵的氧化反應。(3)由心得安的結構簡式可知其分子式為C16H21O2N。(4)由流程圖可知,在光照條件下丙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成2-氯丙烷,然后2-氯丙烷發(fā)生消去反應生成丙烯,最后丙烯和氯氣發(fā)生取代反應生成試劑b。(5)1-萘酚的分子式為C10H8O,D能發(fā)生銀鏡反應,則分子中含有,E(C2H4O2)能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2,說明E為乙酸;F(C8H6O4)能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2,說明F中含有,又因F芳環(huán)上的一硝化產物只有一種,則F上應有兩個羧基,且為對位關系,則F的結構簡式為;最后可推知D的結構為,由F生成一硝化產物的化學方程式為+HNO3(濃)+H2O。

18.（12分）儲氫納米碳管的研制成功體出了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒．這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．（1）請用上述物質填空，并配平化學方程式：C+

+H2SO4═

+

+Cr2（SO4）3+H2O（2）上述反應中氧化劑是

（填化學式），被氧化的元素（填元素符號）．（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項序號）．A．氧化性

B．氧化性和酸性C．酸性 D．還原性和酸性（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為

．參考答案：（1）3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）K2Cr2O7；C；（3）C；（3）4.48L．

考點：氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）根據質量守恒定律和氧化還原反應得失電子守恒來配平化學方程式；（2）根據反應中元素的化合價的變化來判斷氧化劑以及被氧化的元素；（3）根據硫酸在反應的化合價是否發(fā)生變化來判斷硫酸在反應中表現(xiàn)出來的性質；（4）根據電子轉移的數目與氧化劑或還原劑之間的物質的量的關系進行計算．解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3變化過程中得失電子守恒和反應的部分化學方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案為：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）分析所給物質的化合價氧化劑為K2Cr2O7，還原產物為Cr2（SO4）3，還原劑為C，氧化產物為CO2．故答案為：K2Cr2O7；C；（3）H2SO4在反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，只表現(xiàn)酸性．故答案為：C；（3）設產生的氣體的體積為V，根據反應式計算：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

轉移電子

3×22.4L

12mol

V

0.8molV=0.8mol×3×22.4L/mol÷12=4.48L．故答案為：4.48L．點評：本題考查氧化還原反應方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關氧化還原反應的簡單計算，做題時注意正確判斷化合價的變化，從氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數目相等進行配平和計算．19.為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應過程中能量（單位為）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

（填字母）。

A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．