湖南省常德市津翊武中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般可通過現(xiàn)象加以判斷。根據(jù)下列現(xiàn)象判斷，其中沒有新物質(zhì)生成的是①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀

②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀；③二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無色液體；

④溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色；⑤硫酸銅粉末滴加少量水變藍(lán)；

⑥活性炭除去水中的顏色和異味A．①②③

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②⑥參考答案：D【知識點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化解析：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學(xué)變化；②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學(xué)變化；③二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無色液體轉(zhuǎn)化生成了四氧化二氮，發(fā)生了化學(xué)變化；④裂化汽油中含有不飽和烯烴，溴水滴入后與其發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化；⑤硫酸銅粉末滴加少量水生成了藍(lán)色的硫酸銅晶體，發(fā)生的是化學(xué)變化；⑥活性炭除去水中的顏色和異味是利用了活性炭的吸附性，沒有發(fā)生化學(xué)變化。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的基本性質(zhì)，化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，正確掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。2.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②

B．①③⑤

C．①

D．①④⑤參考答案：C【知識點(diǎn)】離子共存

【答案解析】C

解析：②溶液可能是酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCO3-在酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能共存，NH4+在堿性溶液中不能共存，故②錯(cuò)誤，③Fe3＋與SCN－形成絡(luò)合物不能大量共存，故③錯(cuò)誤，④AlO2—與H＋不能大量共存，故④錯(cuò)誤，⑤溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液，HCO3—不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤，故C正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子大量共存問題，是高考最常見的考點(diǎn)，結(jié)合離子不能大量共存的條件即可做出判斷。3.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當(dāng)NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯(cuò)。當(dāng)pH<7時(shí)有c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當(dāng)7<pH<13時(shí)，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯(cuò)。對于選項(xiàng)D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯(cuò)。4.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯參考答案：CD略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是ABCD乙醇和金屬Na的反應(yīng)將NO2球浸泡到冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)室保存NaOH溶液實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

參考答案：D【詳解】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2N2O4△H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。6.常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是

()①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A．①②④

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略7.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．天然氣燃燒是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過程D．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程參考答案：D8.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）

①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水

A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略9.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D解析：A選項(xiàng)CO2過量的話，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4，正確的方程式為：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2為沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。10.短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)，易與常見液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是A.化合物M是一種新型無機(jī)非金屬材料氮化鋁B.Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定C.R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”D.A與E反應(yīng)中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：B由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金屬M(fèi)g，B為N2；因?yàn)槎讨芷谠豑、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。A項(xiàng)，由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q為N元素，N2中兩個(gè)N原子形成3對共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為金屬M(fèi)g，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應(yīng)為：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤。11.下列說法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離參考答案：B【知識點(diǎn)】反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)鍵反應(yīng)熱等解析：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，A正確；反應(yīng)速率大小與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)系，而與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，B不正確；離子化合物如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】反應(yīng)速率大小與濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等有關(guān)系；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，沒有離子鍵；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，而不是導(dǎo)電能力。12.《科技日報(bào)》報(bào)道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是

A．非極性鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．氫鍵參考答案：B13.（2005·遼寧卷）25.關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大參考答案：A原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯(cuò)誤。比較K+和Mg2＋可知，前者3個(gè)電子層，后者只有2個(gè)，即半徑關(guān)系為K+＞Mg2＋，D不正確。

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水電離的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量過氧化鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－參考答案：B

15.下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是A、Na2S

B.BaCl2

C.Ba(NO3)2

D.Ca(OH)2參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（1）探究活動(dòng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。請將探究活動(dòng)Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3），驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+

猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：①請完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則

。步驟二：若乙醚層呈紅色，則

。

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：

。（3）根據(jù)探究活動(dòng)Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。?分）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液（2分）若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則猜想一不成立（1分）步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層（2分）若乙醚層呈紅色，則猜想二成立（1分）4Fe3++3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）

0.04cV（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知化合物M是合成熒光物質(zhì)COFs的中間體，COFs可用于制作OLED發(fā)光材料，其合成路線如下：已知：

回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為________。（2）③的反應(yīng)類型是______，⑥的反應(yīng)條件為_______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）F的分子式為_______。（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_______。（6）H是F的同分異構(gòu)體，寫出一種含有氨基(－NH2)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜峰面積比為4：3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）設(shè)計(jì)由丙烯酸(CH2=CHCOOH)為起始原料，制備的合成路線_________(其他試劑任選)。參考答案：(1)苯甲醇

(2)取代

濃硫酸、加熱

(3)

(4)C7H10ON2

(5)

(6)

(7)CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl【分析】根據(jù)有機(jī)物的命名規(guī)則分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物中官能團(tuán)的性質(zhì)及應(yīng)用分析解答?！驹斀狻緾物質(zhì)為苯甲酸，從C逆向推理可知，A是苯甲醇，B是苯甲醛，根據(jù)題干信息提示，可知D是苯甲酸中的羥基被Cl原子取代，D物質(zhì)與聯(lián)氨分子間消去一分子HCl，得到E物質(zhì)，F(xiàn)在濃硫酸加熱的條件下羥基和氨基脫去一分子水，形成C=N雙鍵，(1)A為苯甲醇，經(jīng)過氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛繼續(xù)被氧化生成苯甲酸，故答案：苯甲醇；(2)反應(yīng)③中，Cl原子取代了苯甲酸中的羥基，F(xiàn)在濃硫酸加熱的條件下羥基和氨基脫去一分子水，形成C=N雙鍵，故答案為：取代，濃硫酸、加熱；(3)D物質(zhì)與聯(lián)氨分子間消去一分子HCl，得到E物質(zhì)，E結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）從F的結(jié)構(gòu)簡式可知F的分子式為C7H10ON2，故答案為：C7H10ON2；（5）反應(yīng)⑦是F與分子間消去一分子HCl，化學(xué)方程式為，故答案為：；（6）H與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明H一定含有酚羥基，且核磁共振氫譜峰面積比為4：3：2：1，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）由產(chǎn)物可逆向推理出聚合反應(yīng)的單體是聯(lián)氨和丙烯酸，丙烯酸與SOCl2反應(yīng)生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl再與聯(lián)氨發(fā)生反應(yīng)生成CH2=CHCONHNH2，CH2=CHCONHNH2發(fā)生聚合反應(yīng)生成，則制備的合成路線為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOClCH2=CHCONHNH2，故答案為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOClCH2=CHCONHNH2。18.A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素；G為主族元素的固態(tài)化合物．(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：J

▲

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

▲

.②

▲

.③

▲

.