廣東省清遠(yuǎn)市魚嘴中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（）晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃810776190﹣682300沸點/℃14651418180572500A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．NaCl中化學(xué)鍵的強度比KCl中的小參考答案：D【考點】分子晶體．【分析】A．根據(jù)SiCl4的物理性質(zhì)分析；B．根據(jù)單質(zhì)B的熔沸點分析；C．由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點低；D．離子晶體的晶格能越大，化學(xué)鍵強度越高．【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確；B．單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，故B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點低，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D．KCl、NaCl均為離子晶體，決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑，鉀離子的半徑大于鈉離子，所帶電荷相同，因此NaCl的晶格能較大，化學(xué)鍵強度較大，故D錯誤；故選D．2.研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)A．0.448L

B.

2.240L

C．2.016L

D．無法確定參考答案：略3.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（

）A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡參考答案：A略2.碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài))與氮氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:

下列判斷正確的是

A.①中的為氣態(tài).②中的為固態(tài)

B.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ參考答案：BA分析比較這兩個化學(xué)反應(yīng)可知只有碘的狀態(tài)不同，其它都相同，結(jié)果前者吸熱，后者放熱，說明在②中的I2的能量比①的高，①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)，錯誤；B．由A的分析可知②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高，正確。C．由于產(chǎn)生的是相同狀態(tài)下的HI，所以穩(wěn)定性相同，錯誤；D.①-②整理可得1mol固態(tài)碘升華時將吸熱為9．48kJ+26．48kJ=35.96Kj,錯誤；選B。5.下列說法正確的是

A．羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類

B．含有羥基的化合物屬于醇類

C．酚類和醇類具有相同的官能團,因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D．分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類參考答案：A略6.石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰參考答案：A7.某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍(lán)色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C．丙區(qū)呈現(xiàn)紅色

D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色參考答案：A略8.對于平衡體系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

△H＜0，下列結(jié)論中不正確的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略9.PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如題13圖所示，分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的體積為Vx,Vy,則

（

）A、x為弱酸Vx<Vy

B、x為強酸Vx>VyC、y為強酸Vx>Vy

D、y為弱酸Vx<Vy參考答案：D略10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①室溫下，pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤室溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④

B．①③

C．①⑤

D．③⑤參考答案：C11.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：①趁熱過濾②洗滌、濾紙吸干③靜置、冷卻④水浴加熱⑤抽濾⑥過量鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。則實驗步驟正確的順序為

A.⑥⑤④①③②

B.⑥④⑤②①③

C.⑥④①③⑤②

D.②⑥④①③⑤參考答案：C略12.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L(？)，反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是A．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體B．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體C．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體參考答案：A略13.下列關(guān)于乙二醇和丙三醇的說法中，錯誤的是(

)A．甘油、乙二醇的水溶液的凝固點很低，乙二醇可作內(nèi)燃機的抗凍劑，甘油用于配制化妝品B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高

C．這兩種多元醇易溶于乙醇，難溶于水D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料參考答案：A略14.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是()①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略15.下列屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷燃燒

B．在鎳催化下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷C．乙烯使溴水褪色

D．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷參考答案：DA為氧化反應(yīng)；B、C為加成反應(yīng)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。①

②

③

進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

；最后晶態(tài)碘在

里聚集。(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。

步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

、

若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應(yīng)的離子方程式.

(5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗時可用的試劑是

。(6)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

(H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:①正確操作步驟的順序是

→

→

→A→G→

→E→F

②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意

上述(G)步驟操作的目的是

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是

④下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是

(A)熱裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯（7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是

。參考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三個錯誤之處：①溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口②冷凝管中的水流方向錯誤③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)使用水浴的原因：①

受熱均勻

②容易控制反應(yīng)溫度

③反應(yīng)溫度低于100℃

蒸餾燒瓶（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+Cl2=I2+Cl_2I-—+H2O2=I2+2H2O

5I-—+6H++IO3-=I2+3H2O

（5）淀粉（6）①C

B

D

A

G

H

E

F

②分液漏斗下端與接受液體的燒杯內(nèi)壁相貼；控制好活塞，注意液體的流速。

與大氣相通，使液體順利流下。③苯與水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。④

AC（7）濾紙可能破損；液面高于濾紙邊緣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子價電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和。請回答下列問題：（1）Y、Q的元素符號依次為

、

；（2）Y與Z的第一電離能大小關(guān)系是（用元素符號回答）

；（3）X、Y、Z兩兩組合可形成很多等電子體，請任意寫出兩組等電子體

、

；（4）Q在元素周期表

區(qū)，其價電子排布圖為

。（5）X與W的電負(fù)性大小關(guān)系是（用元素符號回答）

，這兩種元素組成的一種化合物是一種常見的溶劑，其電子式為

。

參考答案：（1）N，Cr

（2）N>O

（3）CO2與N2O，CO與CN-，CO32-與NO3-等（4）d，（5）S>C，

電子式略

略18.（23分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

。（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

。（3）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為

，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為

。（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至

；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為

。（填一種合理即可）Ⅱ.實驗室制取③的氫化物的方程式為

，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B中加入的