湖北省荊州市胡集中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅

B．用于制作集成電路板的酚醛樹(shù)脂是天然高分子化合物

C．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)參考答案：A2.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O

X+H2③Y

+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X

+

H2O

這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?/p>

）

A．G、Y、Z、Q、X

B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X

D．G、Y、Q、Z、X參考答案：D略3.配制2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略4.已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時(shí)反應(yīng)為HOOC—COONa＋H2SO4(濃)NaHSO4＋CO2↑＋CO↑＋H2O。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關(guān)儀器裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是()A．對(duì)裝置Ⅰ，關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)活塞K1，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的COB．當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K2，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO2C．利用裝置Ⅰ中D處所得的純凈CO，通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ能夠說(shuō)明CO具有還原性D．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ與實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ相比較，能減少CO的污染，能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)參考答案：D略5.用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是(

)A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A6.Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略7.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出B實(shí)驗(yàn)II:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生C. 實(shí)驗(yàn)III:碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D. 實(shí)驗(yàn)IV:粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出參考答案：AD9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H=-44KJ/mol則CH4在空氣中不完全燃燒時(shí)，熱化學(xué)方程式是A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1038kJ/molB．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

△H=-2642kJ/molC．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1497kJ/molD．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)

△H=-1497kJ/mol參考答案：D10.(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))下列說(shuō)法正確的是

（

） A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石、重晶石等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽、純堿等B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，也是化學(xué)變化中的最小微粒C.N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是堿性氧化物D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：C11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是

(

)A.X和Y的常見(jiàn)氧化物都是大氣污染物B.自然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的材料C.一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來(lái)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X參考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為鈉。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅、Q為氯。X與W處于同一主族，則X為碳。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮。A.X的常見(jiàn)氧化物二氧化碳不是大氣污染物，A不正確；B.白然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，B不正確；C.氯的非金屬性比氮強(qiáng)，所以在一定條件下，氯氣可把氮從其氫化物中置換出來(lái)，C正確；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：碳酸強(qiáng)于硅酸，D不正確。本題選C。12.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A

.X的氫化物溶于水顯酸性

B

.Y的氧化物是離子化合物

C

.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D

.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

參考答案：答案：B解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/3〉4，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。

13.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.比例模型,表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2D.TNT結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略14.已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)

D．鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．15.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對(duì)應(yīng)的鈉鹽

C．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等

D．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質(zhì)，所以稱為堿性食物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ）右圖為實(shí)驗(yàn)室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)酸液可加入，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量試劑是

①食鹽水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸銅溶液

⑥KNO3溶液

（Ⅱ）用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集已經(jīng)干燥的NH3氣體（①裝置A已經(jīng)過(guò)了氣密性檢查；②可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。

回答下列問(wèn)題：⑴干燥劑堿石灰應(yīng)放在________中（填廣口瓶代號(hào)）。⑵NH3氣體進(jìn)入B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。⑶若將上述可供選用的試劑改成濃硫酸和石蕊溶液，仍用裝置A、B和乳膠管組成裝置，還可收集其它氣體，請(qǐng)列舉可收集的氣體兩種______________。（Ⅲ）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。⑴蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為_(kāi)___________________。⑵該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制過(guò)程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為--_________，用于定容的儀器是__________________。

參考答案：（Ⅰ）①③⑤

(Ⅱ)

(1)Ⅱ

(2)B中溶液變紅、液面上下波動(dòng)

(3)HCl、SO2、NO2等

(Ⅲ)

(1)蒸發(fā)皿

(2)5.9g或5.8g

100mL容量瓶

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體

g；②將上述固體置于燒杯中

。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

。②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。參考答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑(2)①4.5g；②再向燒杯中加入100mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚凉腆w溶解(3)①H＋+OH－=H2O

NH4++OH—=NH3·H2O

Al3++3OH—=Al(OH)3↓；②解析：(1)根據(jù)NH4AlO(OH)HCO3組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；(2)由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g；(3)①由圖像可知，開(kāi)始階段c(Al3+)沒(méi)變化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)pH>8，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解。調(diào)節(jié)pH至7，OH—先跟NH4+反應(yīng)，然后與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。18.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－?，F(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①第一份加過(guò)量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。再向甲溶液中通人過(guò)量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體。②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11.65g,③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置,CCl4層未變紅色;依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題(1)分析上述實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)可以確定離子一定存在或不存在的種類。實(shí)驗(yàn)①可以確定一定存在的離子有__________，一定不存在的離子有___________;實(shí)驗(yàn)②可以確定一定存在的離子有___________________，一定不存在的離子有________;實(shí)驗(yàn)③可以確定一定不存在的離子有_____________________。(2)試通過(guò)分析與計(jì)算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1。參考答案：（1）①NH4＋、Al3+，CO32-

；②SO42－，

Ba2+；③Br-。（2）≥0.2

知識(shí)點(diǎn):離子推斷解析：第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，這說(shuō)明生成的氣體一定是氨氣，物質(zhì)的量是0.02mol，因此溶液一定含有NH4+。向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體，因此該白色沉淀只能是氫氧化鋁，即甲溶液中中含有偏鋁酸鈉，所以原溶液中含有Al3+，根據(jù)離子共存關(guān)系知溶液中一定沒(méi)有CO32-，Al3+是1.02×2/102＝0.02mol，第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。這說(shuō)明該白色沉淀一定是硫酸鋇，所以一定含有SO42-，根據(jù)離子共存關(guān)系知溶液中沒(méi)有Ba2+，SO42-的量是11.65/233＝0.05mol。第二份加CCl4，滴