北京房山區(qū)周口店第二中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（

）

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀C．爆炸

D．無變化參考答案：B2.今有高聚物下列對此高聚物的分析中，正確的是()A．其單體是CH2===CH2和HCOOC2H5B．這是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C．其鏈節(jié)是CH3CH2—COOC2H5D．其單體是CH2===CH—COOC2H5參考答案：D解析本題考查有機(jī)高分子化合物單體的判斷，把上述物質(zhì)變?yōu)棰偬柼妓膬r，說明①②之間雙鍵可存在，而此時②號碳上的化合價超過＋4，則②③之間的雙鍵必須切斷，依次分析，斷裂之處還有④⑤之間，故正確答案為D。3.我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（

）A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C 4.為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C解析：汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上層，可通過分液的方法進(jìn)行分離；乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可通過蒸餾的方法進(jìn)行分離；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有機(jī)溶劑把它從其水溶液中萃取出來。6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙酸與乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)

B.乙烯和苯都能使高錳酸鉀溶液褪色C.油脂都不能使溴水褪色 D.蛋白質(zhì)和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基參考答案：A7.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗CO32﹣、再檢驗故選B．8.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是

()A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍參考答案：A【詳解】A.Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應(yīng)中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A。9.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（）A．SiO2（CaCO3），加入過量的鹽酸后過濾B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能；B．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；D．二者均與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能，則與鹽酸反應(yīng)后，過濾可除雜，故A正確；B．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加入適量的鹽酸可除雜，故B正確；C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉、過濾除雜，故D錯誤；故選D．10.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體53.0gB．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗C．定容時，俯視觀察刻度線D．定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：C【考點(diǎn)】溶液的配制．【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反正使溶液濃度偏低，據(jù)此解答．【解答】解：A．配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，應(yīng)稱量碳酸鈉晶體質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g，稱取碳酸鈉晶體53.0g，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；B．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯誤；C．定容時，俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C正確；D．定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；故選：C．11.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C萃?。阂后w靜置不分層加人萃取劑的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊

參考答案：C12.下列說法中正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B.原子序數(shù)相同的微粒電子數(shù)一定相同C.原子序數(shù)相同兩種粒子，性質(zhì)一定相同D.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：D【詳解】A.粒子可能是元素的原子、離子，也可能是多種元素形成的微粒，如Na、NH4+質(zhì)子數(shù)都是11，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，A錯誤；B.原子序數(shù)相同的微?？赡苁窃樱部赡苁请x子，如Na原子、Na+質(zhì)子數(shù)都是10，但電子數(shù)前者是11，后者是10，因此二者的電子數(shù)不一定相同，B錯誤；C.同一元素的原子與離子，原子序數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相同，C錯誤；D.原子核外電子數(shù)相同，原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子形成陰離子，所以電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+、Ne、F-電子數(shù)都是10，但所屬元素不同，D正確；故合理選項是D。

13.下列關(guān)于海水的知識不正確的是()A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B．海水既苦又澀，不能直接利用C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合參考答案：B略14.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．Na、Mg、Al的還原性依次減弱D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低參考答案：B略15.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的

（）

A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

⑴向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是___________________________，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）________________________________________。

⑵試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________________。

⑶F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

___________________。

⑷在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是________________（填字母代號）。

⑸實驗室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾

②水洗

③用干燥劑干燥

④10%NaOH溶液洗

⑤水洗正確的操作順序是

（填寫序號）

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③參考答案：⑴作催化劑（或與Br2反應(yīng)生成催化劑）

＋Br2＋HBr

⑵除去溴蒸氣

D中溶液變紅、E中有淡黃色沉淀生成（D、E中都有白霧生成）

⑶H++OH-=H2O

⑷D、E、F⑸B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑

除雜方法

參考答案：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑鹽酸飽和NaHCO3溶液通入足量CO2水除雜方法過濾洗氣過濾過濾

解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于鹽酸而CaCO3溶于鹽酸的性質(zhì)除去CaCO3；CO2(SO2)：可通入飽和NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2氣體；SiO2(NaCl)：溶于水過濾。18.（6分）下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)（填字母）。A．酸性B．強(qiáng)酸性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性

E．脫水性F．難揮發(fā)性⑴濃硫酸使蔗糖變黑_______，同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體_______。⑵實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣_______。⑶濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_______。⑷用固體氯化鈉和濃硫酸共熱可制取氯化氫氣體_______。⑸用固體亞硫酸鈉和濃硫酸共熱可制取二氧化硫氣體_______。參考答案：⑴E；C；⑵A；⑶D；⑷F；⑸B；19.如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）

；（2）寫出B的化學(xué)式

，F(xiàn)的化學(xué)式 ；（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H