湖南省懷化市伍家灣一貫制中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.100mL6mol／LH2S04與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(

)。A．碳酸鈉固體

B．碳酸鈉溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：C 2.下列溶液中導電能力最強的是

（

）

A.150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液

B.100mL0.3mol/L醋酸溶液

C.200mL0.2mol/L硫酸溶液

D.150mL0.2mol/L鹽酸溶液參考答案：C3.某元素二價陰離子核外有10個電子，質量數為18，該元素原子的原子核中的中子數（

）

A．8

B．10

C．12

D．14參考答案：B略4.將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+濃度增大C．溶液中的SO42﹣濃度增大

D．溶液的密度增大參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：鋅片﹣銅片﹣稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極；負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．解答：解：A、原電池放電時，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，導致溶液中氫離子濃度降低，PH值增大，故A正確；B、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導致溶液中鋅離子濃度增大，故B正確；C、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以該反應中硫酸根離子濃度基本不變，故C錯誤；D、原電池放電時，溶液由硫酸溶液逐漸變成硫酸鋅溶液，所以溶液的密度增大，故D正確．故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極上發(fā)生的電極反應是解本題的關鍵．5.炒菜時，又加酒又加醋，使菜變得味香可口，原因是()A．有芳香族物質生成

B．有酸類物質生成C．有醇類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D略6.下列敘述不正確的是（

)A．苯與氫氣反應屬于加成反應

B．苯與硝酸的反應是加成反應C．苯與液溴生成溴苯

D．苯能夠萃取溴水中的溴參考答案：B略7.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是

（

）

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而減少B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C．因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱參考答案：C略8.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A.體積為44.8L

B.質量為88gC.分子數為6.02×1023

D.含有4mol原子參考答案：B略9.下列過程中，離子鍵被破壞的是（）A．溴揮發(fā)

B．氯氣被木炭吸附C．硫酸溶于水D．食鹽溶于水參考答案：D考點：離子化合物的結構特征與性質．專題：化學鍵與晶體結構．分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子鍵被破壞說明離子化合物發(fā)生化學反應或發(fā)生電離，據此分析解答．解答：解：A．溴分子中只存在共價鍵，溴揮發(fā)只是狀態(tài)發(fā)生變化，破壞分子間作用力，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，氯氣被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學鍵，故B錯誤；C．硫酸屬于共價化合物，只存在共價鍵，溶于電離出自由移動的陰陽離子，破壞共價鍵，故C錯誤；D．氯化鈉屬于離子化合物，只存在離子鍵，溶于水電離出自由移動的陰陽離子而破壞離子鍵，故D正確；故選D．點評：本題考查離子鍵和共價鍵，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答，易錯選項是C，注意能電離出離子的化合物不一定是離子化合物，如硫酸溶于水，為易錯點．10.下列說法正確的是(

)

A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．所有物質都含有共價鍵

D．均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物參考答案：A略11.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）

A．10g甲烷（CH4）所含有的原子數目為5NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為2NA

C．常溫常壓下，36g水所含有的分子數目為2NAD．用含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒的數目為0.01NA參考答案：C略12.下列遞變規(guī)律正確的是()A.P、S、Cl最高正價依次降低B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.HClO4、H2SO4、H3PO-4-的酸性依次增強參考答案：B試題分析：A、元素的最高正價=主族序數，故P、S、Cl最高正價依次升高，A錯誤；B、在金屬活動性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D、元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯誤；答案選B。

13.已知下列反應：反應Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，反應Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。下列說法正確的是()A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑 B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應C．還原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3參考答案：D14.下列有關實驗操作錯誤的是（

）A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有2/3體積液體的試管加熱 D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心參考答案：C15.對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法中，正確的是（）A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築考點：吸熱反應和放熱反應．分析：A、根據活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；B、根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；C、根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；D、根據放熱反應中化學能轉變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋獯穑航猓涸摲磻欠艧岱磻?，根據能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；放熱反應的本質是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，故選B．點評：本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制取氨氣并完成噴泉實驗：已知圖中：a：氨氣；

b：水；

f：止水夾。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

（2）收集氨氣應使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

，該實驗的原理是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O,請回答下列問題：（1）上述反應中，x的數值是

，y的數值是

。

（2）根據上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為

。（3）某工廠廢切削液中含有2﹪～5﹪的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是

。A.NaCl

B.KMnO4

C.NH4Cl

D.濃硫酸所發(fā)生反應的離子方程式為

。參考答案：略18.已知反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，則(1)該反應所屬基本反應類型是____。(2)在反應中鐵元素的化合價變化是____(填“升高”或“降低”)，該元素的原子____電子(填“失去”或“得到”)。(3)發(fā)生氧化反應的是____，發(fā)生還原反應的是____。參考答案：(1)置換反應(2)降低得到(3)Al

Fe2O3

解析：該反應是單質與化合物反應生成新的單質與新的化合物的反應，故該反應屬于置換反應。反應中各元素的化合價變化情況：故反應中鐵元素原子得到電子，Fe2O3發(fā)生還原反應，Al發(fā)生氧化反應。19.（10分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。(1)“O”點為什么不導電__________________。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為__________。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是__________。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固