廣東省清遠(yuǎn)市福堂中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-參考答案：A2.下列敘述中正確的是

A.CO2是酸性氧化物

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取

D.酸性氧化物都是非金屬氧化物參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A.K2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O2參考答案：A【詳解】K2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；MgCl2只含離子鍵；H2O2中H-O是極性共價(jià)鍵、O-O是非極性共價(jià)鍵；故選A。【點(diǎn)睛】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵。4.下列說法符合事實(shí)的是

A．鹽酸逐滴加入水玻璃中得到白色膠體

B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)參考答案：A略5.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：A試題分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不則符合題意，故B不選；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D不選；故選A。6.月球中的每百噸聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是（

）A．比多一個(gè)中子

B．氦原子的質(zhì)量數(shù)一定為3C．一個(gè)氦氣分子中含有兩個(gè)氦原子

D．氦()氣的摩爾質(zhì)量為3g·mol－1參考答案：D略7.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個(gè)共價(jià)鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對(duì)共用電子對(duì)

D.全部形成單鍵參考答案：C略8.以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法B.用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩靜置后，溶液分層，下層為紫紅色溶液C.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)充分接觸溶液參考答案：AB點(diǎn)睛：答案C具有一定迷惑性，分液方法是利用兩種液態(tài)物質(zhì)互不相溶的性質(zhì)進(jìn)行的分離；而非密度的大小關(guān)系。9.下列說法不正確的是

（

）

A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化合鍵形成參考答案：C10.NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是①燒堿；②純堿；③金屬鈉；④氯氣；⑤鹽酸A.全是

B.只有①②③④

C.只有①②③⑤

D.只有①②④⑤參考答案：A11.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C略12.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I參考答案：A13.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D14.某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該烷烴和烯烴的體積比是4:1，這兩種烴是（

）A.CH4、C2H4

B.CH4、C4H8

C.

CH4、C3H6

D.C2H6、C2H4參考答案：B略15.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（）A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；B．增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；C．降低溫度，反應(yīng)速率減?。籇．根據(jù)v=計(jì)算判斷．解答：解：A．催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間增多，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c2﹣c1，時(shí)間為t2﹣t1，SO3（g）生成的平均速率為v=，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響的因素，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，改變壓強(qiáng)影響物質(zhì)的濃度二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須

。（2）裝置B的作用是

。裝置C中裝的液體是

，所起的作用是

。（3）硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

，

。（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

g。（5）若裝置中無干燥管F，則測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將

填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案：（每空1分，共9分）（1）檢驗(yàn)氫氣的純度（2）除去H2中混有的HCl氣體

濃硫酸

干燥H2（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O

FeO+H2Fe+H2O

（4）16

（5）偏大

（6）偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.天然氣水合物（NaturalGasHydrate，簡稱GasHydrate）是由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)。據(jù)測(cè)算，中國南海天然氣水合物的資源量為700億噸油當(dāng)量，約相當(dāng)中國目前陸上石油、天然氣資源量總數(shù)的二分之一。它因使用方便，燃燒值高，清潔無污染，被譽(yù)為21世紀(jì)具有商業(yè)開發(fā)前景的戰(zhàn)略資源。試回答下列問題：（1）下面關(guān)于可燃冰的敘述不正確的是

（

）A．純凈的可燃冰是純凈物

B．可燃冰是一種比較潔凈的能源C．可燃冰提供了水可能變成油的例證

D．可燃冰的主要可燃成份是甲烷（2）已知4g甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是

。（3）甲烷燃料電池是使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,一種很有前途的能源利用方式,它的優(yōu)勢(shì)在于

。KOH溶液為介質(zhì)的甲烷燃料電池中，甲烷為

極，空氣極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則甲烷極的電極反應(yīng)式

。

參考答案：略18.在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min時(shí)，SO2的濃度為

（3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

參考答案：略19.有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2