2022年河南省開封市古莊中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應后會繼續(xù)電離；解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D錯誤；故選A．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應用，影響因素的分析，算堿反應的定量分析計算，溶液稀釋后PH的計算判斷，題目難度中等．2.下列說法不正確的是（）A．硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發(fā)生化學變化B．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑D．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構和性質(zhì)的關系．【分析】A．硅膠具有吸水性，沒有新物質(zhì)生成；B．碳纖維為無機物；C．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解；D．小蘇打為碳酸氫鈉，能夠與鹽酸反應消耗氫離子．【解答】解：A．硅膠具有吸水性可以做干燥劑，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A正確；B．碳纖維為無機物，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解，可用于阻燃劑，故C正確；D．小蘇打為碳酸氫鈉，能夠與鹽酸反應消耗氫離子，可以治療胃酸過多，故D正確；故選：B．3.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實驗編號c

(HX)

mol/Lc

(NaOH)

mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH＜7丁C2C2pH=10下列說法不正確的是()A．從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a＞7，則HX為弱酸B．在乙組混合溶液中，離子濃度c(Xˉ)=c(Na+)C．從丙組實驗結(jié)果分析，HX是強酸D．丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c(OHˉ)=10-4

mol/L參考答案：C試題分析：A．從甲分析，等物質(zhì)的量的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，如果鹽溶液的pH=7，該酸是強酸，如果a＞7，則HX為弱酸，故A正確；B．乙組溶液呈中性，則c(OHˉ)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，則c(Xˉ)=c(Na+)，故B正確；C．丙組中酸的物質(zhì)的量大于堿，而鹽溶液呈堿性，則說明該酸是弱酸，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，鹽溶液大于7，則說明該鹽是強堿弱酸鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，則由水電離出的c(OH－)=10－4

mol/L，故D正確；故選C。4.已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁一定是氫氣D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強于硅參考答案：B【詳解】A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯誤；B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)，如C、氫氣等非金屬單質(zhì)還原金屬氧化物可得到金屬單質(zhì)，B正確；C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應，生成單質(zhì)碳，C錯誤；D.元素的非金屬性對應單質(zhì)的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強于硅，D錯誤；故答案選B。

5.．常溫下，下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后pH＜7，則HA為弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：D略6.下列相關實驗的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合質(zhì)子能力比CO32－強B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀C．檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進行判斷D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用參考答案：A7.下列說法不正確的是(

)

A．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

B．硫酸廠應該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO2的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件

D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品參考答案：答案：B8.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是

A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X參考答案：D略9.化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列有關敘述正確的是（）A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁B．通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來C．地溝油通過水解反應可得到車用汽油D．家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用參考答案：D考點：鹽類水解的應用；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構分析：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)；C．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有還原性，兩者反應生成氯氣．解答：解：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成大量的二氧化碳，其反應速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應速率大，故A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C．地溝油屬于酯類水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油屬于烴類，故C錯誤；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，會引起人中毒，所以家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及侯泡沫滅火器、煤的干餾、有機物的結(jié)構和性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)等知識，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學習的良好的科學實素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．10.向10mL0.1mo1·L-1NH4A1(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）

A．、、

B．、、

C．、，且

D．、，且參考答案：A略11.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列關于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（

）

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtNH2是一種強氧化性物質(zhì)參考答案：B略12.下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應生成氫化物的是（

）A.氧氣

B.氮氣

C.氟氣

D.石墨參考答案：C略13.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()A.陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B.陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通電后，O2－、Cl－均向陰極移動

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化參考答案：B14.(08松江區(qū)第一期末)2007年10月24日18時05分，我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來源于太陽風，而地球上非常缺乏。據(jù)估計，月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3，10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。氦-3元素原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列有關氦-3元素的說法正確的是()A、原子核外電子數(shù)為3

B、原子的核電荷數(shù)為3C、氦元素相對原子質(zhì)量為3

D、氦-3元素原子的質(zhì)量數(shù)為3參考答案：答案:D15.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C乙醇和水的沸點相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點睛：掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應（1）

實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

（2）

滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）

裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）

裝置②的作用是

，發(fā)生反應的化學方程式是

（5）

該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是

（6）

試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a

c

d解析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學基本實驗設計和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應后的顏色變化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol和1mol，在500℃時充分反應達平衡后的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）比較a______b（填＞、＝、＜）（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）若在原的容器中，只加入2mol時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）wmol/L。（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是A.4mol和2mol B.4mol、2mol和2molC.4mol和4mol D.6mol和4mol（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。A.及時分離出氣體 B.適當升高溫度C.增大的濃度 D.選擇高效的催化劑參考答案：18.（2分）下列試驗操作或?qū)υ囼炇聦嵉拿枋稣_的是

（填序號）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混油的少量HCl④用加熱的方法提取NH4