廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣武利中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BF3 C．CCl4

D．PCl5參考答案：C2.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略3.將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無(wú)色D．分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，萃取時(shí)嗎，所用萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進(jìn)行分液，分液時(shí)注意兩層液體不能重新混合而污染，以此解答該題．【解答】解：A．分液漏斗有旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，故A正確；B．萃取劑與水互不相溶，否則不能起到分離的目的，故B正確；C．四氯化碳的密度比水大，下層呈紫色，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)注意兩層液體不能重新混合，使下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D正確．故選C．4.某粒子用符號(hào)AZMn+表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是

A.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)

B、所含中子數(shù)為(A-Z)C.所含電子數(shù)為(Z+n)

D、中子數(shù)—電子數(shù)=A-2Z+n參考答案：BD5.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和18g所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個(gè)

C．個(gè)分子所占的體積與0.5個(gè)分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L參考答案：A略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（）A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性B．過(guò)濾時(shí)，為了加速溶液透過(guò)濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物C．測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用參考答案：D【分析】A．紅色石蕊試紙遇到堿溶液呈藍(lán)色，遇酸不變色；B．過(guò)濾時(shí)不能用玻璃杯攪拌，否則會(huì)損壞濾紙；C．用試紙沉淀溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)；D．容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液的量具．【解答】解：A．紅色石蕊試紙遇酸不變色，用紅色石蕊試紙不能檢驗(yàn)溶液的酸性，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)，避免玻璃杯損壞濾紙，影響過(guò)濾效果，不能用玻璃杯攪拌，故B錯(cuò)誤；C．用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí)，不能潤(rùn)濕，否則可能會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用，故D正確；故選D．7.下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．用萃取的方法分離汽油與煤油B．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中少量的鎂粉與鋁粉C．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物D．將SO2與CO2的混合氣通過(guò)澄清石灰水以除去CO2參考答案：B略8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（

）。A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L-1?s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：C略9.石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知在100kPa時(shí)，12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收1.895kJ的能量。則下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．石墨和金剛石互稱同位素

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D10.下列氫化物中最穩(wěn)定的是

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S參考答案：A11.下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是

A．水沸騰汽化

B．水加熱到1500℃開(kāi)始分解C．熔融的氯化鈉

D．NaOH溶于水參考答案：A12.Al（OH）3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al（OH）3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此過(guò)程可以降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下．該反應(yīng)屬于（）A．離子反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)；B．常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．C．復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；D．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降；【解答】解：A．該反應(yīng)無(wú)離子參加，故A錯(cuò)誤；B．Al（OH）3分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)不是相互交換成分的反應(yīng)，故不是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．13.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等；B．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒(méi)有關(guān)系；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯(cuò)誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．【解答】解：A．鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子也參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正確；故選D．15.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16參考答案：C解析A項(xiàng)中C和O可形成共價(jià)化合物CO2；B項(xiàng)中S和O可形成共價(jià)化合物SO2；C項(xiàng)中Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；D項(xiàng)中C和S可形成共價(jià)化合物CS2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。參考答案：(1)

(2)使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)

2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O

下

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)淡黃色沉淀

石蕊試液【分析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會(huì)生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗(yàn)：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c(diǎn)睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書(shū)寫(xiě)；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則會(huì)生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗(yàn)H+和Br-。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)①1mol有機(jī)物HCHO（甲醛）完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量為

。②1mol有機(jī)物CH3COOH完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量為

。③有機(jī)物CnHmOc完全燃燒時(shí)需要O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍，則n：m：c=

且n、m滿足的關(guān)系式為

。參考答案：(8分)①1mol（2分）②2mol（2分）③任意比:2:1（2分）m2n+2（2分）略18.（10分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。比如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是

；（2）按上述分類法，下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________，這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)屬于置換反應(yīng)的離子方程式：___________________；人們利用分類法對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿，已知將過(guò)量CO2緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜?，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫(xiě)出：少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。參考答案：（1）樹(shù)狀分類法；（2