第第頁重慶市2025年高考真題化學(xué)試卷一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．抗日戰(zhàn)爭時期，我國軍民同仇敵愾，利用簡易裝置制作了許多武器，下列制造過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用研磨法代替粉碎機碾碎硝化棉B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸C．用蒸餾法將白酒制取工業(yè)酒精D．用水解法將植物油與熟石灰制備甘油2．下列實驗對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)、現(xiàn)象都正確是（）選項性質(zhì)現(xiàn)象A焰色反應(yīng)Na、K火焰都是紫色B漂白性SO2、C蛋白質(zhì)變性醋酸鉛和甲醛都能讓蛋白質(zhì)變性D腐蝕印刷電路用氯化鐵和濃硫酸在常溫下都可以刻畫電路板A．A B．B C．C D．D3．下列有關(guān)離子反應(yīng)錯誤的是（）A．亞硫酸氫鈉與石灰水反應(yīng)：SB．Na2C．NO2D．Cl24．下列實驗操作及裝置正確的是（）A．加熱 B．定容 C．稀釋 D．滴定5．根據(jù)元素周期律，同時滿足條件（?。┖蜅l件（ⅱ）的元素是（）（?。╇娯撔允峭髯逶刂凶畲螅海áⅲ┑谝浑婋x能比同周期相鄰主族元素大的。A．Al B．Si C．B D．Be6．如圖為有機物結(jié)構(gòu)式，有關(guān)說法正確的是（）A．分子式為CB．手性碳有3個C．為加成產(chǎn)物D．為縮聚產(chǎn)物7．以下氮氧化合物，N2O，N2A．氮氮鍵的鍵能：N2O>C．分子的極性：N2O4>N8．如圖是X的晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法正確是（）A．X種含有π鍵 B．X是混合晶體C．X的分子式為C3N9．下列實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論錯誤的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將點燃的Mg條插入充滿CO說明COB用pH計測定Na說明酸性：NaC將Zn片投入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，使Cu片與Zn片接觸，氣泡產(chǎn)生速率加快說明腐蝕速率：電化學(xué)>化學(xué)D將葡萄糖加入新制Cu(說明：葡萄糖是還原性糖A．A B．B C．C D．D10．下圖為AgCl-Sb原電池，有關(guān)說法正確的是（）A．放電時，M為正極B．放電時，N的電極反應(yīng)為AgC．充電時，消耗4molAg，同時消耗4D．充電時，M極的點擊反應(yīng)為S11．長周期原子序數(shù)依次增大的主族元素X、Y、Z三種元素，X的價層電子數(shù)為4，Y有1個未成對電子，Z+的最高能級4p軌道填滿，則下列說法正確的是（）A．X、Y、Z屬于同一周期元素B．氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是XC．單質(zhì)熔點最高的是YD．原子半徑是最大的是Z12．N2①2NH②N2O③N2H則N2H4A．14(a+3b?c) 13．興趣小組為了探究沉淀的轉(zhuǎn)化，在2mL0.2mol/L的AgNOA．溶液1中，cB．溶液2中，cC．溶液3中，cD．此操作能證明：K14．已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在不同pH條件下，Cr(OHCr(OHA．由M點可以計算KB．Cr3+C．P點溶液質(zhì)量小于Q點溶液質(zhì)量D．隨著pH的增大溶液中c(二、非選擇題：共58分。15．工業(yè)上利用如下流程將粗硒進行精制，結(jié)合流程，回答下列問題（1）Ⅰ．焙燒產(chǎn)物為Al2Se3（2）“氫化”過程涉及到的化學(xué)方程式為。（3）已知熱解方程式為：H2Se(g)?Se(g)（4）Ⅱ．取0.1g樣品，加入HNO3，生成H2ScO3，向其中加入0.1mol/L的Na2S2O3和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的Na反應(yīng)③的離子方程式為。（5）樣品中Se的含量。16．糖精鈉是一款易溶于水的甜味劑，其甜度是蔗糖的300倍。糖精鈉的制備流程包含磺化、胺化、氧化以及結(jié)晶等過程。Ⅰ．磺化過程及實驗裝置如圖：（1）儀器a的名稱為：水吸收的尾氣是（填化學(xué)式）（2）Ⅱ．胺化過程：0.3mol鄰甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反應(yīng)后，消耗的NH3?（3）Ⅲ．氧化：氧化過程中為保證氧化完全，需要加入過量的KMnO4，反應(yīng)完全后，向其中滴加Na2SO3（4）Ⅳ．結(jié)晶：過濾需要用到下列哪些儀器。（5）與NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，該氣體是。當(dāng)NaHCO17．水是重要的生活資源，根據(jù)題意回答下列問題。（1）天然水中提純得到重水，重水中存在電離平衡D2①“A、B、C”三點中呈中性的是。②T1T（2）有如右圖所示原電池，回答下列問題：①用H2進行實驗，左側(cè)通入H2，產(chǎn)物為H2O，鹽橋中K+②用O2進行實驗，一側(cè)通入O2，電池總反應(yīng)方程式不變，該側(cè)的電極反應(yīng)方程式為（3）利用馳豫法可研究快捷反應(yīng)的速率常數(shù)（k在一定溫度下為常數(shù)），其原理是通過微擾（如瞬時升溫）使化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時間τ，從而獲得k的信息對于H2O?已知：25℃時，c(H2O)=55.6mol/L①25℃時，H2O?H++②下列能正確表示瞬時升溫后反應(yīng)建立新平衡的過程示意圖為。③25℃時，計算得k2為18．下列為某有機物的合成路線。（1）A中含氧官能團名稱為，A到D的反應(yīng)災(zāi)害為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D到E的反應(yīng)產(chǎn)物，除E外，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）下列說法正確的是（）____。A．G中存在大π鍵 B．K中碳原子來自于JC．L中存在氫鍵 D．M（5）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種。①：存在和2個環(huán)外π鍵②：不含?OH寫出其中核磁共振氧譜峰面積比為（3:2:（6）有機物Q的合成路線如下：根據(jù)已知信息，由R和X生成T的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．研磨法屬于物理變化，僅通過機械外力將硝化棉碾碎，未改變其化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)，不涉及化學(xué)反應(yīng)，更無氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

Ｂ．硫磺是硫單質(zhì)，最終制得的硫酸中硫元素為+6價，該過程中硫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

Ｃ．蒸餾屬于物理分離方法，利用乙醇（酒精）與水的沸點差異，通過加熱汽化、冷凝提純，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

Ｄ．植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解，反應(yīng)中各元素的化合價均未發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化。2．【答案】C【解析】【解答】A．Na的火焰顏色應(yīng)為黃色，而非紫色故A錯誤；

Ｂ．SO2通過與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物，漂白效果可逆（加熱后顏色恢復(fù)），屬于暫時性漂白，故B錯誤；

Ｃ．Pb2+為重金屬離子，能與蛋白質(zhì)中的巰基（-SH）結(jié)合，破壞蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變性，甲醛有毒，能與蛋白質(zhì)中的氨基（-NH2）發(fā)生反應(yīng)，使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)不可逆地改變，使蛋白質(zhì)變性，故C正確；

Ｄ．濃硫酸具有強氧化性，但常溫下與銅反應(yīng)極其緩慢（幾乎不反應(yīng)），需加熱才會發(fā)生反應(yīng)，因此常溫下不能用于腐蝕電路板，故D錯誤；

故選C。

【分析】A．鈉元素的焰色為黃色；

Ｂ．二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定；

Ｃ．醋酸鉛是重金屬鹽，甲醛有毒；

???????Ｄ．濃硫酸與銅在加熱條件下才會反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】A．亞硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與石灰水反應(yīng)時，HSO3?先與OH-中和生成SO32?，再與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，當(dāng)亞硫酸氫鈉少量時，離子方程式為：HSO3-+OH-+Ca2+=CaSD．Cl2的氧化性強于Br2，與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-，故D正確；故選A。【分析】本題考查離子方程式的正誤判斷。離子方程式的書寫需要遵循客觀事實、電荷守恒、原子守恒等原則。

A．亞硫酸氫鈉在溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和亞硫酸氫根離子；

Ｂ．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

Ｃ．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO；4．【答案】A【解析】【解答】A．給試管中的物質(zhì)加熱時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，且用酒精燈外焰加熱，圖示操作合理，故A正確；

Ｂ．定容時，視線應(yīng)與容量瓶刻度線及溶液凹液面的最低處保持水平，圖中仰視，故B錯誤；

Ｃ．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，故C錯誤；

Ｄ．氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)使用堿式滴定管盛裝，圖中使用的是酸式滴定管（玻璃活塞），會與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。

【分析】根據(jù)各操作的注意事項解答，涉及加熱、定容、稀釋、滴定等基本實驗操作，應(yīng)熟記各操作的細節(jié)。5．【答案】D【解析】【解答】A．Al位于第三周期ⅢA族，同主族中B的電負性比Al大，不滿足條件（?。?；且Al的第一電離能比同周期相鄰的Mg小，不滿足條件（ⅱ），故A錯誤；

Ｂ．Si位于第三周期ⅣA族，同主族中C的電負性比Si大，不滿足條件（?。籗i的第一電離能比同周期相鄰的Al大，但比相鄰的P小，不滿足條件（ⅱ），故B錯誤；

Ｃ．B位于第二周期ⅢA族，在ⅢA族中電負性最大，滿足條件（?。?；B的第一電離能比同周期相鄰的Be小，不滿足條件（ⅱ），故C錯誤；

Ｄ．Be位于第二周期ⅡA族，在ⅡA族中電負性最大，滿足條件（ⅰ）；Be的價電子排布為2s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰的Li和B都大，滿足條件（ⅱ），故D正確；

故選D。

【分析】電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力。同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，所以電負性是同主族元素中最大的應(yīng)該是同主族中位于最上方的元素。第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。同一周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族（ns2全滿）和ⅤA族（np3半滿）元素的第一電離能比相鄰元素大。6．【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含有15個C原子，26個H原子，2個O原子，則其分子式為C15H26O2，故A錯誤；B．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子，該物質(zhì)分子中含有5個手性碳原子，用“*”標(biāo)記，故錯誤；C．該有機物與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到或，故C錯誤；D．若發(fā)生縮聚反應(yīng)，平均每個分子兩個羥基一個脫去羥基，一個脫去羥基的H原子形成醚，同時反應(yīng)產(chǎn)生水，為縮聚產(chǎn)物，故D正確；

故選D?！痉治觥吭撚袡C物含有羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴的性質(zhì)。7．【答案】A【解析】【解答】A．鍵長越短，鍵能越大，由圖可知，鍵長：N2O＜NB．N2O3、N2OC．N2O結(jié)構(gòu)不對稱，正、負電荷中心不重合，是極性分子，N2D．N2O3結(jié)構(gòu)為O=N?NO2，中心原子N存在5?2×1?1×12=1對孤對電子，中心原子N為故選A。【分析】A．鍵長越短，鍵能越大；

Ｂ．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高；

Ｃ．根據(jù)正負電荷中心是否重合判斷分子極性；

Ｄ．孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小。8．【答案】C【解析】【解答】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，C和N原子之間均為單鍵，單鍵均為σ鍵，故A錯誤；

Ｂ．該晶體中原子間以共價鍵結(jié)合，不是混合型晶體，故B錯誤；

Ｃ．晶胞中C原子的個數(shù)是6×12=3，N位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4，則晶胞化學(xué)式為C3N4，故C正確；

Ｄ．C原子最外層有4個電子，在該晶體中C原子形成4個共價鍵，沒有孤電子對，故D錯誤；

故選C。

【分析】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；9．【答案】B【解析】【解答】A．鎂與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，該反應(yīng)中，C元素的化合價降低，則CO2為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．溶液濃度是否相等未知，且碳酸鈉的酸根是碳酸氫根，同濃度的Na2CC．將Zn片投入稀鹽酸，發(fā)生化學(xué)腐蝕；使Cu片與Zn片接觸，形成原電池，氣泡產(chǎn)生速率加快，說明電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕速率快，故C正確；D．葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，該反應(yīng)中，Cu元素的化合價降低，說明氫氧化銅做氧化劑，葡萄糖作還原劑，證明葡萄糖具有還原性，是還原性糖，故D正確；故選B?！痉治觥緼．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和C；

Ｂ．碳酸鈉對應(yīng)的酸根是碳酸氫根；

Ｃ．電化學(xué)腐蝕的速率高于化學(xué)腐蝕；

Ｄ．還原性糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，放電時M為負極，故A錯誤；

Ｂ．放電時，N為正極，電極反應(yīng)式為AgCl+e?=Ag+Cl?，故B錯誤；

Ｃ．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，存在關(guān)系式：Sb4O5Cl2～12e11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，不在同一周期，故A錯誤；B．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，金屬性最強的元素為Rb，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是Z，故B錯誤；C．X為Ge，單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br，單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb，單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較小，而且價電子數(shù)多，金屬鍵較強，熔點較高，所以單質(zhì)熔點最高的是X，故C錯誤；D．電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X，Y位于第四周期，Z位于第五周期，電子層數(shù)=周期數(shù)，則Z的原子半徑最大，故D正確；故選D。【分析】X的價層電子數(shù)為4（ⅣA族），Y有1個未成對電子（可能為IA族或ⅦA族），又因為是長周期元素，所以X是Ge元素，Z+的最高能級4p軌道填滿，其電子排布式為[Ar]3d104s24p6，則Z的原子序數(shù)為37，Z為Rb元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大可知，Y為Br元素。12．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律，將14（①-3×②+③）可得N2H4(l)+2O13．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，溶液1中主要溶質(zhì)為硝酸鈉，AgCl還存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，則溶液1中根據(jù)電荷守恒有：c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)14．【答案】A【解析】【解答】A．M點pH=5，c(OH?)=10?1410?5=10?9mol/L，含Cr微粒主要為Cr3+，-lgc(Cr3+)=3.2，則c(Cr3+)=10-3.2mol/L，則Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?3.2×(10-9)3=10?3015．【答案】（1）?2；1（2）A（3）凝華；減少H2Se生成，提高Se產(chǎn)率；H（4）4（5）94.8%【解析】【解答】（1）焙燒產(chǎn)物為Al2Se3，在Al2Se3中，鋁元素的常見化合價為+3價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則可知，Se的化合價為-2價；鋁是13號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1，故答案為：-2；1s22s22p63s23p（5）第一次加入40.00mL的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者同時做還原劑，將H2SeO3還原為Se，第二次再加入同濃度的Na2S【分析】粗Se加入Al粉焙燒，焙燒產(chǎn)物為Al2Se3，通入水蒸氣氫化，發(fā)生反應(yīng)Al216．【答案】（1）溫度計；HCl（2）40（3）溶液紫色褪去；2（4）ACEG（5）CO【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a用于測量反應(yīng)體系溫度，其名稱為溫度計；在磺化反應(yīng)中，使用氯磺酸作為磺化劑，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生HCl氣體，HCl易溶于水，則水吸收的尾氣是HCl，故答案為：溫度計；HCl。

（2）鄰甲基磺酸氯中的氯原子會被氨水中的-NH2取代，同時生成氯化氫，氯化氫又會氨水反應(yīng)，所以1分子鄰甲基磺酸氯反應(yīng)總共消耗2分子氨水，已知鄰甲基磺酸氯的物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)過程中消耗氨水的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗的NH3?H2O的體積為0.6mol15mol/L=0.04L=40mL，故答案為：40。

（3）KMnO4溶液呈紫紅色，當(dāng)加入Na2SO3將其完全還原后，溶液的紫紅色會褪去所以反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；在堿性條件下，KMnO4被Na2SO3還原為MnO217．【答案】（1）B；>（2）右側(cè)；H++（3）K=1.【解析】【解答】（1）①根據(jù)水的電離平衡可知，當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性，根據(jù)重水中存在電離平衡D2O?D?+OD?可知，溶液呈中性時，應(yīng)當(dāng)存在c(D?)=c(OD?)，A、B、C三點中符合條件的是B，故答案為：B。

②升溫能夠促進水的電離，則升高溫度，c(D?)，c(OD?)均增大，Kw增大，由圖可知，T②用O2進行實驗，一側(cè)通入O2，電池總反應(yīng)方程式不變，該電池為氫氣和氧氣組成的燃料電池，氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為O2+4e?+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e?+2H2②水的電離是