廣東省廣州市增城市荔城中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是

（

）

高考資源網(wǎng)

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考資源網(wǎng)參考答案：B略2.參考答案：C3.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：已知：Ⅰ、反應A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ、判斷下列說法正確的是（

）A、反應A的△H＞－115.6kJ/molB、斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJC、H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱D、由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強參考答案：B略4.下列說法錯誤的是A.濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏

B.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑C.Si和SiO2都用于制造光導纖維

D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

參考答案：C解析：晶體硅用于制造太陽能電池，SiO2用于制造光導纖維，選C。5.從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論①Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略6.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系正確的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：AD7.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略8.實驗室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是（

）

容量瓶容積溶質質量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液參考答案：D略9.參考答案：A略10.用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是

（

）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：A略11.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的電離），其中Cl—、Br—、I—的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通人氯氣使溶液中Cl—和Br—的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為

（）

A．7:2

B．7：1

C．7：3

D．7：4參考答案：BC12.有4種碳架如下的烴

（

）

A

b

c

dA．a(chǎn)和d是同分異構體

B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應

D．只有b和c能發(fā)生取代反應參考答案：AB略13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B試題分析：A、原子序數(shù)依次增大，且為短周期元素，電子層數(shù)之和為10，X的原子半徑最大，說明W屬于第一周期，X、Y、Z屬于第三周期，故錯誤；B、根據(jù)上述分析，W應為H，故說法正確；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高價氧化物對應水化物之間兩輛不反應，故錯誤；D、工業(yè)上電解MgCl2得到金屬鎂，因為AlCl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁得到金屬鋁單質，故錯誤。14.釣魚島是中國神圣不可侵犯的領土，釣魚島周圍有豐富的石油資源。下列關于石油等有機物的說法正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物B．石油的各種分餾產(chǎn)品與糖類、油脂、蛋白質等有機物均屬于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均屬電解質D．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同參考答案：D略15.25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的（）

A．在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B點：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)參考答案：答案;A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）硫酸鐵銨[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作為高鐵的標準，可用于測定鹵素的指示劑。某工廠實驗室用一種硫酸亞鐵樣品（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計如下工藝過程，制取硫酸鐵銨：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有強氧化性，能氧化Fe2+。）請完成下列填空：（1）寫出A、B適宜的化學式：A

、B

。（2）減壓過濾得到的濾渣C，其主要成分是

（填化學式）。操作甲的目的是：

。（3）操作乙、丙的名稱分別是：乙

，丙

。（4）檢驗產(chǎn)品硫酸鐵銨中的陽離子，相關的離子方程式有

。（5）為了用重量法確定產(chǎn)品硫酸鐵銨［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供選用的試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉、氯化鋇），除了測得取用樣品的質量外，至少還需要測定

種物質的質量。灼燒固體所需要的儀器是

（選出合適的選項）A.坩堝

B.濾紙

C.酒精噴燈

D.玻璃棒參考答案：（15分）(1)H2SO4、H2O2

（各1分共2分）（2）CaSO4。檢驗Fe2+是否已全部被氧化。

（各2分共4分）（3）冷卻結晶、常溫晾干

（2分）(4)NH4++OH-NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

（各2分共4分）(5)2；（1分）

蒸發(fā)皿.玻棒.酒精燈

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)調查表明：2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺(A)的奶粉有關。已知將它添加在食品中可導致食品中蛋白質含量測量值較高，故俗稱“蛋白精”，工業(yè)上是用尿素為原料制備它的：。(I)三聚氰胺的分子式為_____________________________。(2)三聚氰胺分子從結構上可看作是三個氰胺分子相互加成形成的具有對稱結構的六元環(huán)狀分子，試寫出其結構簡式_________________(3)凱氏定氮法是測量食品中蛋白質含量的通用方法，其核心內容是“先檢測食品中氮元素含量的多少，然后再乘以適當?shù)膿Q算因子后得出蛋白質含量”。將三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白質含量檢測值說明了______________________________-。

A．三聚氰胺是劣質蛋白質

B．在檢測條件下三聚氰胺可以轉化為蛋白質

C．凱氏定氮法測量食品中蛋白質含量存在著一定的缺陷

D．凱氏定氮法本質上是測量食品中氮元素的含量而不是蛋白質的含量參考答案：（1）（2分）

（2）

（3）CD（2分）18.A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：

(1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：

＞

＞

（用化學式表示）。(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質，標準狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：

。②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為

，丁的水溶液pH＞7的原因是：

（用離子方程式表示）。③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式

。

參考答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②K2S

S2-+H2OHS-+OH-③5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

略19.（12分）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質廢液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）及白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質）等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如圖1：圖1

（1）步驟①發(fā)生的反應離子方程式為

．（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為

（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是

．（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如圖2所示，步驟④的目的除調節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為

（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是

．圖2（4）步驟⑥包含的操作有

、過濾、洗滌及干燥．參考答案：（1）MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O；（2）SiO2；實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質；（3）3：7；除去過量的乙酸；（4）蒸發(fā)結晶．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．

【專題】綜合實驗題；熱點問題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學計算．【分析】根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）反應生成醋酸鈣和醋酸鎂，過濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質，再加入氧化鎂，調節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過濾，除去混合液中固體雜質，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥得CMA，據(jù)此答題；【解答】解：根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）反應生成醋酸鈣和醋酸鎂，過濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性