湖南省邵陽(yáng)市兩市鎮(zhèn)第三中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.己烯、甲醇、溴苯

B.苯、己烷、四氯化碳C.硝基苯、丙醇、四氯化碳

D.溴苯、乙醇、乙酸參考答案：AA.己烯密度小于水，浮在水面上、甲醇與水混溶、溴苯密度大于水，沉在水下，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故A正確；B．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度都比水大，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和乙酸都與水混溶，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列操作中順序不正確的是Ａ排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈Ｂ給試管內(nèi)液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，后小心加熱液體中下部Ｃ堿液流到桌上，先用稀醋酸中和，后用水洗Ｄ濃硫酸灑在皮膚上，先用水迅速?zèng)_洗，后涂上稀碳酸氫鈉溶液參考答案：D3.關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是A．不能發(fā)生聚合反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．可與HCl加成參考答案：BCD乙烯在常溫常壓下是氣體，能使溴水褪色，在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯，可與HCl、H2發(fā)生加成反應(yīng)。4.苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下為固體

B．易燃

C．不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．易溶于水參考答案：B略5.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0參考答案：C略6.常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為xmol/L、ymol/L，則x與y的關(guān)系是(

)A．x＝10－2y

B．x>y

C．x＝y(tǒng)

D．x＝102y參考答案：A 7.把晶體丙氨基酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是參考答案：B8.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3

ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（

）

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol參考答案：B略9.下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦

C.②④⑤

D.①②⑤參考答案：C略10.實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（

）

A

B

C

D參考答案：A略11.在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A、石油分餾得到汽油、煤油和柴油B、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水ks5u參考答案：A略12.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

(

)

A.

4

B.

3

C.

2

D.

5參考答案：A略13.利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B．電極1周圍pH減小C．電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由電極2室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極1室參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電子轉(zhuǎn)移的方向可知，電極1為負(fù)極，水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣與氫離子，電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，以此解答該題．【解答】解：A．過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且有電流產(chǎn)生，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電極1是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣與氫離子，pH減小，故B正確；C．在電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正確；D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+由電極1室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極2，故D錯(cuò)誤；故選D．14.某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

（

）A.該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和2molNa發(fā)生反應(yīng)D.一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略15.如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2－B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2－，每個(gè)O2－周圍有8個(gè)K+C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶1參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預(yù)熱后在大試管底部加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：①開始加熱一段時(shí)間后，試管

（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A。A

B

C

D回答下列問(wèn)題：①儀器a的名稱是 。②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過(guò)

裝置（填“B”

“C”或“D”）。參考答案：（1）①B

②穩(wěn)定（2）①分液漏斗

②C考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論；（2）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣．解答：解：（1）①由圖可知，碳酸鈉不分解，由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍≡嚬苤袨樘妓釟溻c，加熱分解生成二氧化碳，則B中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B；

②由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）①由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；

②氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，與B相連時(shí)可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時(shí)防止倒吸，故答案為：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。②酯在NaOH加熱的條件下可水解為對(duì)應(yīng)的羧酸鈉和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________________。(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

_______________(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

________。反應(yīng)類型是____________。(5)寫出F生成G的反應(yīng)方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是__________________。參考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反應(yīng)(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F18.

在80℃時(shí)，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時(shí)，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH++OH-是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80℃，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7.19.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯色。(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s