氧化復原反響學問點歸納、、第第1028一、概念

氧化復原1、氧化反響：元素化合價上升的反響復原反響：元素化合價降低的反響學反響就是氧化復原反響2、氧化劑和復原劑(反響物)()的物質------氧化性：氧化劑具有的得電子的力量()的物質------復原性：復原劑具有的失電子的力量3、氧化產物：氧化后的生成物復原產物：復原后的生成物。4程程5、氧化性：氧化劑具有的得電子的力量復原性：復原劑具有的失電子的力量6、氧化復原反響的實質：電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移． ． ．〔氧化反響，復原劑；． ． ．〔還原反響，氧化劑；7、氧化復原反響中電子轉移〔或得失〕的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反響前后得失電子的狀況。用帶箭頭的連線從化合價上升的元素開頭，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉移的數(shù)目．化合價降低+ne－ 被復原氧化劑 ＋ 復原劑 ＝ 復原產物＋氧化產物化合價上升 －ne－被氧化單線橋法：表示反響物中氧化劑、復原劑間電子轉移的方向和數(shù)目。在單線橋法中，箭頭的指向已經說明白電子轉移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣．二、物質的氧化性強弱、復原性強弱的比較。氧化性→→氧化性越強復原性→→復原性越強常都簡潔失去電子，表現(xiàn)出復原性，所以，一般氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。‘兩表’一規(guī)律‘依據(jù)金屬活動性挨次表推斷:屬陽離子越簡潔，其陽離子得電子復原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，化性越強。依據(jù)元素周期表來推斷①同周期從左到右元素的非金屬性漸漸增加，單質的氧化性漸漸增加質的復原性漸漸增加依據(jù)元素周期律來推斷①非金屬對應的最高價水化物的酸性越強，對應單質的氧化性越強如酸性：HClO4＞H

SO＞H

SiO2 4 3 4 2 3 2 3單質氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si②金屬對應的最高價氧化物水化物的堿性越強，對應單質的復原性越強2如堿性：NaOH＞Mg(OH)2

＞Al(OH)3單質復原性：Na＞Mg＞Al依據(jù)非金屬活動性挨次來推斷:單質越難，復原性越弱。依據(jù)氧化復原反響發(fā)生的規(guī)律來推斷:氧化復原反響可用如下式子表示：性強于生成物中復原產物的復原性。依據(jù)反響條件來推斷:〔復原劑〔氧化劑)反響時，反響越簡潔進展，對應的氧化劑(復原劑)的氧化性(復原性)越強如MnO2 和HCl(濃)反響需要加熱才能進展，KMnO4和HCl(濃)反響不需加熱就能進展，所KMnO4MnO2強4.依據(jù)反響猛烈程度來推斷:金屬單質與水化合(酸)的猛烈程度越強Na與水反應格外猛烈，Mg與水反響要加熱才看到有氣泡產生，Al與水加熱現(xiàn)象也不明顯，所以復原性：Na＞Mg＞Al依據(jù)同一物質被氧化或被復原的價態(tài)凹凸來推斷:在一樣條件下，同一物質(變價單質元素)被氧化的價態(tài)越高，對應的氧化劑的氧化性越強 如Cl2Fe+Cl2 2FeCl3 ，F(xiàn)e+S FeSCl2＞S4.依據(jù)反響猛烈程度來推斷:元素處于最高價態(tài)，只有氧化性，化合價越低復原性越強；元素處于最低價只有復原性，元素處于中間價；既有氧化性又有還當遇到較強復原性，其表現(xiàn)氧化性，或者自身發(fā)生氧化復原如氧化性：HNO3＞HNO2,復原性：H2S＞S＞SO2(SO32-)1.2KMnO7+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2CrO7 +14HC═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2MnO2+4HCl MnCl2

+Cl2+2H2O7其中，KMnO7

K2

CrO7

和較濃的鹽酸濃度大于6mol/LMn2需要和濃度為8mol依據(jù)以上信息，以下結論錯誤的選項是 ( A.上述反響都是氧化復原反響B(tài).1molCl2轉移的電子數(shù)均為2NA(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)〕C.氧化性:KMnO7＞K2CrO7＞Cl2＞MnO2D.鹽酸的濃度越大，Cl-的復原性越強以下能說明氯元素的非金屬性比硫元素變式1.的強的是現(xiàn)象

①氯氣通入硫氫酸溶液中消滅渾濁S、Cl2Cu反響，產物Cu2S、CuCl2③濃度相等的H2SO4溶液和HCl溶pH大于后者④加熱條件下S和Cl2反響生成SCl2沉

⑤氯氣通入BaSO3溶液生成白色三、常見的氧化劑復原劑22Br I O 、 、、Br I O 2 2 2 3 23〔2〕變價元素中高價態(tài)化合物：KClO、34 2 2 KMnO、Fe3+鹽、KCrO4 2 2 H2SO4、HNO3等2 2 〔3〕HClO、MnO、NaO2 2 2 H2O、NO2 〔1〕金屬性較強的單質KNaMg、Al、Fe、Zn(2)某些非金屬單質：H2、C、Si等〔3〕變價元素中某些低價態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等常見氧化劑(復原劑)的氧化性(復原性)由強到弱挨次HSOF－Mn2＋Cl－NO,NO2(SO2)Br－Fe2＋CuI－SO2,SO32－SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋S2－H2PbFeZnAlMgNaCaK性F2MnO4－Cl2HNO3濃Br2Fe3＋Cu2＋I性F2MnO4－Cl2HNO3濃Br2Fe3＋Cu2＋I2(SO2－)424復原性性性2 2 ＋SO2

者，由反響I2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，復原性I-<SO所以2,2 SO、SO2－I-S2-2 四、氧化復原反響方程式的配平方法配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平的根本方法(化合價升降法)化合價升降法的根本步驟為：“三定、四平、五查”?！耙粯恕敝傅氖菢顺龇错懼邪l(fā)生氧化和復原反響的元素的化合價，注明每種物質中上升或降低的總價數(shù)“二等”互質(非互質的應約分)的數(shù)穿插相乘?！叭ā蔽锘瘜W式前的系數(shù)。“四平”指的是通過觀看法配平其它各物質化學式前的系數(shù)。查對反響式左右兩的是在有氧元素參“查對反響式左右兩的是在有氧元素參“五查”指邊氧原子總數(shù)是否相等進展復核(離子反響還應最終將方程式中“—”改為“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O幾種特別的配平法零價配平法假設一種物質中的幾種元素化合價均發(fā)生變化，或者說當你無法確認元素的化合價著零價，然后計算出各元素化合價是、的升降值，利用一般配平方法配平例Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 +NO2 + H2O解析：3e3e，化合價上升9價04O2

4價13價1，在Fe3C153

1價13，在2NO213，調整其他化合物的化學計量數(shù)，可得方程：Fe3C+22HNO3 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O配平要點：計算化合價升降時只計算反響物的原子個數(shù)和升降后的各元素化合價的總和，假設有局部氧化劑起酸性的，配平后要加上起酸性的局部，如例題中HNO39mol，所13+9=22缺項配平法這類方程的特點是：反響物或生產物中缺少某種物質，所缺物質一般為水、酸、堿等，劑、氧化產物、復原產物及其化學計量數(shù)，再通〔充分利用電荷守恒和質量守恒，確定缺項〔一般為HH或最終觀看配平。1、假設題目說明是在酸性條件下發(fā)生氧化復原反響?？赡苡袃煞N狀況：H2O生成〔這種狀況在試題中常常消滅。H2O參與反響，則生成物中有酸生〔當用第一種狀況不能配尋常就考慮其次種情況。1】〔XYZR為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體GpH>7;Y單質是一種黃色晶體；R3d4s3YZQJ，J的水溶液與AgNO3溶液反響可生成不溶于稀L;Z與氫元素形成的化合物與GM。請答復以下問題：⑴M固體的晶體類型是 。⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；GX原子的雜化軌道的類型是⑶L的懸濁液參加Q黑色沉淀，其緣由是⑷R的一種含氧酸根RO42－體產生，該反響的離子方程式是【變式1】磷單質及其化合物的.有廣泛應用.(1)同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2=3P4(g)+20CaSiO3+SiF4(g)△H①上述反響中.副產物礦渣可用來②一樣條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H12Ca3(PO4)2+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)oH2CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) △H3用H1、H2和H3表示H=三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸的構造式如圖)之間脫去兩個分子產物，其構造式為三聚磷酸鈉是常用的水處理劑.其化學式為次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳①NaH2PO2P元素的化合價為：Ni2+H2PO2.在酸性等條件下發(fā)生下述反響：(a)Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反響式(a)③利用②方法上的不同點：化學鍍的優(yōu)點：222、假設題目說明是在堿性條件下發(fā)生氧化復原反響則生成物中有HO生成〔這種狀況在試題中常常消滅。②要么反響物有HO參與反響，則生成〔當用第一種狀況不能配尋常就考慮其次種狀況。22【1〔2023屆成都二診〕2 高鐵酸鉀〔KFeO〕是一種高教凈水劑。某試驗2 次氯酸鉀氧化法：C1 2KOH2

冷 KC1O HO23C1

5KC1+KC1O+3H5KC1+KC1O+3HO32〔1〕a儀器的名稱是 物質X是 。開關K可屢次關閉，請筒述其中一次的作用 。溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色〔溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色〔含KFeO。該反2。4應的離子方程式項Ⅱ．電解法開頭陰極有氣體產生，其電極反響式為 。時間后陽極變細，紫紅色消逝，消滅紅褐色沉淀。時間后陽極變細，紫紅色消逝，消滅紅褐色沉淀。針對紫紅色消逝的緣由：甲小組做了如下圖試驗：則該小組提出的假設可能是 。乙小組認為可能是隨著c(H 發(fā)生自身氧化復原反響。計試驗簡案?！部捎迷噭? mo1/L K2FeO4 溶液、144

4mol,/LHSO

溶液、24lmo1/LKOH溶液8mol/LKUH溶液〕試驗的主要步驟： ；24需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)： 。3、假設題目不說明是酸〔堿〕性條件下發(fā)生氧化H2O〔堿〕生成或者酸〔堿〕H2O生成。這的離子是在酸性條件下共存還是在堿性條件下共存。KMnO4MnSO4 ++ KNO2K2SO4 ++KNO3[+H2O]=MnO4-+Cl-+[]=Mn2++Cl2↑+H2OP+KOH+[]=4 KH2PO4 + PH3MnO- + NO-4

+ [ ] =MnO42- + NO3- + H2OKI+KIO3+[]=I2+K2SO4 +H2O五、氧化復原反響的幾個根本規(guī)1〔件，總是強氧化性物質和強復原性物質反響劑的復原性強于復原產物的復原性。－e－氧化劑＋復原劑＝復原產物＋氧化產物＋e－氧化性：氧化劑> 氧化產物復原性：復原劑>復原產物1、推斷微粒氧化性、復原性的相對強弱。應用2、推斷氧化復原反響能否發(fā)生。2對于同種元素不同價態(tài)的原子而言，最高價態(tài)只具有氧化性，最低價態(tài)只具有復原性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有復原性。例如：S元素化合價：－2、0、＋4、＋6代表物：H2S、S、SO2、H2SO4(濃)S元素的性質：復原性、既有氧化性又有復原性、氧化性31性越弱；反之金屬單質的復原性越弱，對應陽離子的氧化性就越強。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+氧化性漸漸增加2性越弱；反之非金屬單質的氧化性越弱，對應陰離子的復原性就越強。F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S氧化性漸漸減弱F－、(OH－)、Cl－、Br－、I－、S2－復原性漸漸增加利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、復原性的相對強弱。4成中間價態(tài)的物質。同種元素間不同價態(tài)的氧化復原反響發(fā)生的時候，其產物的價態(tài)既不相互交換，也不穿插。如H2S和濃硫酸反響，H2S+H2SO4〔濃〕===S↓+SO2↑+2H2O。H2S的氧化產S，H2SO4SO2。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復原反響；當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質和低價態(tài)物質才有可能發(fā)生反響，假設無SO2不能反響。同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡潔概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。a例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合價從－2價和＋40價?！盎ゲ淮┎濉笔侵?，假設反響后生成多種中間價態(tài)的產物，則遵從鄰近變價，互不穿插的原則。濃)＝S↓+SO2↑+2H2O，S元素的化合價應從－20價，從＋6價變化為＋4價。而不能認為是從－2→＋4價，＋6→0價。b、可推斷同種元素不同價態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化復原反響。假設有中間價態(tài)，則可能發(fā)生氧化復原反響，假設無中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化復原反響。例 如 ： SO2+H2SO4( 濃 ) ，F(xiàn)e2++Fe3+之間六、氧化復原反響的計算1、氧化復原反響中各中量比例的計算1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產物和復原產物的物質的量之比為〔〕3B5C51D、1：1變式1：在反響8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2()()B.1∶3C.1∶1A.3∶1D.3∶8例Cl2在強堿條件下與NaOH的反響如下3Cl2 + 6NaOH ═ 5NaCl + NaCLO3 +3H2O ，氧化劑和復原劑的物質的量之比為〔 〕3 B5 C51 D、1：11：Na2O2與水反響的方程：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧化劑和復原劑的物質的量之比為〔 D、1：1

A、1：3 B、1：2 C、2：1變式2.工業(yè)制漂白粉的化學方程：2Ca(OH)2+4Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H20氧化劑和復原劑的物質的量之比為〔 〕A、1：3 B、1：2 C、2：1 D、1：1氧化復原的挨次問題計算1：某溶液中Cl－Br－I－三者個數(shù)之比是1:2:3，通入肯定量的Cl2，當反響完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反響的Cl2與原溶液中I－的個、、數(shù)之比是 〔 〕A．1:2 B．1:3 D．1:6變式1.100mL含等物質的量的HBr和H2SO30.01molCl2Br-變?yōu)锽2〔B2能氧化HS3HBr和H2SO3的濃度都等于 〔 〕氧化復原滴定計算答以下問題：例〔2023高考全國卷二〔黃綠色易溶于水的氣體答以下問題：〔〔1〕KC1O3Na2SO3H2SO4ClO2，該反響氧化劑與復原劑物質?！睠lO2，該反響氧化劑與復原劑物質?！苍囼炇矣肗H4CNaClO2亞氯酸鈉〕為原料，通過以下過程制備第2328、、第第2428②溶液X中大量存在的陰離子有 。②溶液X中大量存在的陰離子有 。號)。a．水bC．濃硫酸d．飽和食鹽水3mL稀硫酸：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定ClO2ClO2：①電解時發(fā)生反響的化學方程式為。①電解時發(fā)生反響的化學方程式為。ClO2NH3(填標〔〔3〕ClO2的含量：量：Ⅰ．在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用Ⅰ．在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用50mLⅡ．在玻璃液封裝置中參加水Ⅱ．在玻璃液封裝置中參加水.使液面沒過玻璃液封管的管口；液封管的管口；Ⅲ．將肯定量的混合氣體通入錐形瓶中吸?。虎螅畬⒖隙康幕旌蠚怏w通入錐形瓶中吸??；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：錐形瓶中的溶液〔錐形瓶中的溶液〔I2+2S2O3 ＝2I－+S4O62-2-)，指20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：液。在此過程中：①錐形瓶內①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為為②②玻璃液封裝置的作用是，滴定至終點的現(xiàn)象是④測得混合氣中ClO2的質量為g，滴定至終點的現(xiàn)象是④測得混合氣中ClO2的質量為g〔〔4〕O2處理過的飲用水會含有肯定最的亞氯酸的是 填標號)明礬 碘化鉀 鹽酸 d硫酸亞鐵酸亞鐵電子守恒的應用護具有重要意義。例〔2023重慶卷〕護具有重要意義。銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進展修復和防銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進展修復和防(1)(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、周期。20.7g20.7g，則該青銅器中SnPb原子的數(shù)目之比(3)(3)CuClCuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作為CuClCuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作為。反響的速率降低了反響的活化能 B.增大了反響的速率C.C.降低了反響的焓變D.增大了反響的平衡常數(shù)反響的平衡常數(shù)(