成都中考化學(xué)知識點匯總

化學(xué)是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。它可以幫助我們更好地了解物質(zhì)的本質(zhì)和特性?；瘜W(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨著吸熱、放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象可以幫助我們確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這些性質(zhì)包括狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這些性質(zhì)包括氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。物理變化和化學(xué)變化之間有聯(lián)系。在物理變化中不一定會發(fā)生化學(xué)變化，但是在化學(xué)變化中一定會同時發(fā)生物理變化。關(guān)于空氣，我們可以通過實驗來測定其中氧氣的含量。這個實驗包括紅磷燃燒產(chǎn)生白煙和冷卻后打開彈簧夾水進入集氣瓶。我們知道，空氣是由氧氣和氮氣組成的，其中氧氣約占空氣成分的1/5（21%）?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，其余成分包括稀有氣體、二氧化碳和雜質(zhì)。大氣中的有害物質(zhì)主要包括有害氣體和煙塵。這些污染物來自于化石燃料的燃燒、工廠廢氣和汽車尾氣。水在地球上分布很廣，但淡水卻很少，只占全球儲水量的2.53%。水體污染的主要來源包括工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，以及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥等。為了預(yù)防和消除對水源的污染，我們需要加強對水質(zhì)的監(jiān)測，對工業(yè)廢物進行處理后再排放，以及合理使用化肥和農(nóng)藥等。電解水實驗可以證明水是由氫元素和氧元素組成的，并且在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。在這個實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。為了增強水的導(dǎo)電性，我們通常加入稀H2SO4或NaOH，使用直流電進行電解。最后，我們需要注意文章的格式和段落的清晰度，以便更好地理解和閱讀。1.S和O2反應(yīng)會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（SO2），在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰。2.P和O2反應(yīng)會產(chǎn)生大量白煙，紅磷常用于發(fā)令槍。3.Mg和O2反應(yīng)會劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，常用于照明彈等。4.Fe和O2反應(yīng)會劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。在集氣瓶內(nèi)預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物濺落，炸裂瓶底。5.H2和O2反應(yīng)會發(fā)出淡藍色的火焰。6.CO和O2反應(yīng)會發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2反應(yīng)會發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒會產(chǎn)生CO2和H2O。7.H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)，包括可燃性和還原性。H2和CO的可燃性需要檢驗純度。CO2可以與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，與堿反應(yīng)可以產(chǎn)生沉淀，與灼熱的碳反應(yīng)可以吸熱。8.CO2可以通過通入氫氧化鈉溶液或石灰水中除雜。CaO只能煅燒CaCO3?？梢酝ㄟ^加鹽酸檢驗CaO和CaCO3。H2、CO、CH4可以通過燃燒的木條鑒別，而H2、O2、CO2可以通過與燃著的木條的反應(yīng)鑒別?？梢杂贸吻迨宜b別（H2、CO2）、（O2、CO2）和（CO、CO2）。酒精，化學(xué)式C2H5OH，又稱乙醇。工業(yè)酒精通常含有有毒的甲醇CH3OH。乙醇燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O醋酸，化學(xué)式CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。當今世界上最重要的三種礦物燃料是煤、石油和天然氣。其中，氣體礦物燃料是天然氣，固體礦物燃料是煤。氫氣是理想的燃料，因為它本身無毒，極易燃燒，燃燒產(chǎn)物是水，無污染，來源廣泛，燃燒熱值大。鐵是一種銀白色金屬，具有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一。防止鐵制品生銹的方法包括保持鐵制品表面的潔凈和干燥，以及在鐵制品表面涂上一層保護膜。具體操作方法包括在表面刷油漆、涂油、金屬制品表面鍍上其他金屬，或通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。Cu為紫紅色，金為黃色，汞在常溫下為液態(tài)。合金是由一種金屬與其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有生鐵和鋼。生鐵的含碳量在2%-4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%-2%之間。煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。其原理是在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物。溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3）。易溶物質(zhì)的溶解度在20℃時大于10g，可溶物質(zhì)的溶解度在20℃時為1g-10g，微溶物質(zhì)的溶解度在20℃時為0.01g-1g，難溶物質(zhì)的溶解度在20℃時小于0.01g。分離KCl和MnO2的方法是過濾，步驟包括溶解、過濾、蒸發(fā)。分離NaCl和KNO3的方法是結(jié)晶，步驟包括溶解、冷卻結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）。碘酒、鹽酸、石灰水、食鹽水、氧化鈣和硫酸鋅溶液中都有不同的溶質(zhì)和溶劑。例如，碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。這些溶液的組成和結(jié)構(gòu)對于化學(xué)反應(yīng)和實驗有重要影響。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由原子和離子組成。例如，氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子，CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子，水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。分子的特點包括質(zhì)量和體積都很小、不斷運動、分子間有間隔、由原子構(gòu)成、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同而不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。從微觀的角度看，不同的化學(xué)變化有不同的分子組成和結(jié)構(gòu)，例如水的蒸發(fā)和電解，以及酒精的揮發(fā)和燃燒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子組成。一般的氫原子沒有中子。原子的相對原子質(zhì)量是相對于C原子質(zhì)量的1/12。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，整個原子不顯電性，即電中性。純凈物是由同種元素或同種分子組成的物質(zhì)，如單質(zhì)和由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)。混合物是由不同種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。元素符號表示一種元素或物質(zhì)。：①與酸反應(yīng)生成鹽和水；②能使紅色石蕊溶液變藍；③能與酸中和；④能使酸性物質(zhì)變成中性或堿性。堿的種類有強堿和弱堿，強堿的溶液pH＞12，如NaOH溶液；弱堿的溶液pH在8-10之間，如NH3溶液。堿的常見應(yīng)用有中和酸性物質(zhì)、制取肥料、制取肥皂等。4、鹽的種類有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽等，鹽的溶液呈中性。常見鹽的應(yīng)用有制取肥料、食鹽的加工、制取化學(xué)試劑等。由于堿在水溶液中都能解離出OH-離子，因此它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。首先，堿溶液能夠使酸堿指示劑變色。例如，紫色的石蕊溶液遇到堿會變成藍色，而無色的酚酞溶液遇到堿會變成紅色。但需要注意的是，只有可溶的堿才能起到這個作用。例如，在Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不會變色。其次，堿能夠與大多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。同樣需要注意的是，只有可溶的堿才能發(fā)生反應(yīng)。例如，Cu(OH)2和CO2不會發(fā)生反應(yīng)。第三，堿能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。這種反應(yīng)被稱為中和反應(yīng)。第四，堿能夠與某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。這種反應(yīng)需要反應(yīng)物均可溶，并且生成物中有沉淀。與堿類似，酸在水溶液中也能夠解離出H+離子，因此它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。首先，酸溶液都能夠使酸堿指示劑變色。例如，紫色的石蕊溶液遇到酸會變成紅色，而無色的酚酞溶液遇到酸不會變色。其次，酸能夠與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。第三，酸能夠與堿反應(yīng)，生成鹽和水。這種反應(yīng)既可以是中和反應(yīng)，也可以是復(fù)分解反應(yīng)。第四，酸能夠與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。鹽的性質(zhì)包括：首先，鹽能夠與某些金屬反應(yīng)，生成另一種金屬和另一種鹽。這種反應(yīng)需要滿足兩個條件：鹽必須可溶，而且在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。例如，太活潑的金屬如K、Ca、Na無法和鹽發(fā)生置換反應(yīng)。其次，鹽能夠與酸反應(yīng)，生成鹽和水。第三，鹽能夠與堿反應(yīng)，生成鹽和水。第四，鹽能夠與鹽反應(yīng)。這種反應(yīng)需要滿足兩個條件：反應(yīng)物均可溶，而且生成物中有沉淀。氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物。物質(zhì)的檢驗方法包括：對于酸溶液，只能使用紫色石蕊溶液進行檢驗；對于堿溶液，可以使用紫色石蕊溶液和無色酚酞進行檢驗；對于CO32-離子，可以加入鹽酸，生成能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體；對于銨鹽，可以使用濃NaOH溶液（微熱）進行檢驗，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊溶紙變藍的氣體。一些物質(zhì)的俗名或主要成分及化學(xué)式如下：氫氯酸（俗名為鹽酸）的化學(xué)式為HCl；硫酸的化學(xué)式為H2SO4；硝酸的化學(xué)式為HNO3；磷酸的化學(xué)式為H3PO4；氧化鈣（生石灰）的化學(xué)式為CaO；氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）的化學(xué)式為Ca(OH)2；石灰水是Ca(OH)2的水溶液；石灰石的主要成分是CaCO3；氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）的化學(xué)式為NaOH；氯化鈉（食鹽）的化學(xué)式為NaCl；粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解；尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2；工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2、亞硫酸鈉Na2SO3、碳酸鈉Na2CO3（純堿）等成分；波爾多液是CuSO4和Ca(OH)2的混合物；碳酸氫鈉NaHCO3是鹽類，而氨水NH3·H2O屬于堿類。此外，一些物質(zhì)的顏色也是重要的特征。Fe(OH)3的沉淀呈紅褐色，F(xiàn)e2O3的沉淀呈紅（棕）色，F(xiàn)e2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等Fe3+的溶液呈黃色。FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等Fe2+的溶液呈淺綠色。Cu(OH)2的沉淀呈藍色，CuO的沉淀呈黑色。CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等Cu2+的溶液呈藍色。BaSO4和AgCl是不溶于酸的白色沉淀，CaCO3和BaCO3是溶于酸的白色沉淀。KClO3呈白色，KCl呈白色，KMnO4呈暗紫色，MnO2呈黑色。濃HCl和濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中會質(zhì)量減輕。濃H2SO4具有吸水性，放在空氣中會質(zhì)量增重。硫酸的脫水性會使紙張或皮膚變黑。粗鹽含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，容易潮解，放在空氣中會質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）會吸水潮解，與空氣中的CO2反應(yīng)會變質(zhì)，因此必須密封保存。放在空氣中會質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。生石灰放在空氣中會變質(zhì)，反應(yīng)式為CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2需要密封保存。稀HCl和H2SO4可用于除銹。NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)使用Al(OH)3，反應(yīng)式為Al(OH)3+HCl-。熟石灰可用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上可使用農(nóng)藥波爾多液（CuSO4和Ca(OH)2)。粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2，工業(yè)用鹽中含有的雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3，CaO中含有的雜質(zhì)是CaCO3。檢驗Cl-可使用AgNO3、HNO3溶液，檢驗SO42-可使用BaCl2、HNO3溶液，區(qū)別HCl和H2SO4可使用BaCl2溶液。改良酸性土壤可使用Ca(OH)2，制取NaOH可使用Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)，制取Ca(OH)2可使用CaO和H2O反應(yīng)。波爾多液不能使用鐵制容器，因為CuSO4會與Fe-反應(yīng)。制取金屬銅的方法有兩種：①還原劑還原CuO；②金屬與鹽反應(yīng)，如CuSO4+Fe-。制取鹽的方法包括：①Mg+HCl-；②MgO+HCl-；③Mg(OH)2+HCl-；④MgCO3+HCl-。在實驗中，常用的儀器包括不能加熱的量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶和細口瓶，以及能直接加熱的試管、蒸發(fā)皿、坩堝和燃燒匙。C：間接加熱（墊石棉網(wǎng)）可用于燒杯、燒瓶、錐形瓶。試管是常用的反應(yīng)容器，可用于少量試劑的反應(yīng)、收集少量氣體或裝置成小型氣體發(fā)生器。燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液、溶液的稀釋、濃縮，以及較大量物質(zhì)間的反應(yīng)。燒瓶有圓底和平底兩種，常用于較大量液體間的反應(yīng)或裝置氣體發(fā)生器。錐形瓶常用于加熱液體和較大量液體間的反應(yīng)。蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，使用時要注意膠頭在上，管口在下，不能伸入受滴容器，用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)。量筒用于量取一定體積液體，不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒內(nèi)進行化學(xué)反應(yīng)。托盤天平是一種稱量儀器，使用時要注意稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量。集氣瓶可用于收集或貯存少量氣體，也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。廣口瓶常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶。細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)。存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體或制取氣體，要插入液面以下形成"液封"，以防止氣體從長頸漏斗逸出。試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。酒精燈使用前要檢查燈芯，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。2：基本實驗操作藥品取用：在實驗中，藥品的取用是非常重要的，因為不當?shù)牟僮骺赡軙嶒灲Y(jié)果產(chǎn)生影響。因此，我們需要遵守“三不準”原則，即不準用手接觸藥品，不得品嘗任何藥品的味道，不準把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。已經(jīng)取出或用剩后的藥品也不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)該交回實驗室。對于固體藥品的取用，我們可以使用鑷子。具體操作方法是：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢地豎立起來。而對于粉末狀或小顆粒狀的藥品，我們需要使用藥匙或紙槽。具體操作方法是：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立。液體藥品的取用可以使用膠頭滴管，或者直接從試劑瓶中傾倒。但需要注意的是，把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口。物質(zhì)加熱：在實驗中，物質(zhì)的加熱是常見的操作。液體加熱可以使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿，而固體加熱則可以使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝。對于試管中的液體加熱，試管一般與桌