第01第01講物質的量氣體摩爾體積考點導航考點導航考點一考點一物質的量及阿伏加德羅常數(shù)重難點辨析重難點辨析概念辨析及注意事項概念應用注意事項物質的量(mol)“物質的量”四個字是一個整體,不能拆開,也不能添字,如不能說成“物質量”或“物質的數(shù)量”等(1)只用來衡量微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質子、電子等,也可以是原子或離子的特定組合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作為單位時,要注明粒子的種類,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能說1mol氧阿伏加德常數(shù)(NA)NA是一個精確值,近似取6.02×1023mol-1用于計算摩爾質量(g·mol-1)對同一物質,其摩爾質量以g·mol-1為單位、相對原子(分子)質量、1mol物質的質量在數(shù)值上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質量的單位是g·mol-1,相對原子(分子)質量的單位是1,1mol物質的質量單位是g。規(guī)律·方法·技巧·點拔規(guī)律·方法·技巧·點拔1．物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的易混點(1)“物質的量”的計量對象是微觀粒子(如：分子、原子、離子、原子團、質子、中子、電子等)，而不是宏觀物質。(2)物質的量是物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量。(3)物質的量適用于任何一種有確定化學組成的物質，同時要求所描述的對象一定是微觀粒子。如“1mol金剛石”的說法錯誤，可表述為“含1molC的金剛石”。(4×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為×1023。2．摩爾質量與相對原子(或分子)質量的易混點(1)相對原子(或分子)質量與摩爾質量是兩個不同的概念，不是同一個物理量，單位不同，只是當摩爾質量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。(2)摩爾質量也等于NAm0(m0為單個粒子的質量)。(3)對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量多少而變化，也不隨物質的聚集狀態(tài)的變化而變化。(4)純凈物和混合物都有摩爾質量，混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量。(5)摩爾質量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(分子)質量的單位是1。摩爾質量只有當以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上才等于其相對原子(分子)質量。(6)熟記幾組摩爾質量相同的物質，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)；④Na2O2、Na2S和Al(OH)3(78g·mol－1)。4．應用阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱“兩突破”：突破一：應用“22.4L·mol-1”抓“兩看”。一看物質是否處于標準狀況。二看物質在標準狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)，如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、CHCl3在標準狀況下為非氣態(tài)。突破二：審“組成”、“結構”，突破微觀粒子數(shù)目陷阱。一審物質的分子組成，如He、Ne為單原子分子。二審在溶液中構成物質的粒子是否水解。5．物質的量相關計算的“一、二、三、四”(1)一個中心：必須以物質的量為中心。(2)二個前提：在應用Vm=22.4L·mol-1時，一定要注意“標準狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用)。(3)三個關系：①直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關系；②摩爾質量與相對分子質量的關系；③強電解質、弱電解質、非電解質與溶質粒子(分子或離子)數(shù)之間的關系。(4)四個無關：①物質的量、質量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強無關；②物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關(但溶質粒子數(shù)的多少與溶液體積有關)；③氣體摩爾體積與質量、物質的量無關；④摩爾質量與質量、物質的量無關。5．摩爾質量的計算方法 前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質M＝m/n(定義式)已知一個分子的質量M＝m(分子)×NA標準狀況下的氣體M＝22.4L·mol－1×ρ(注意：ρ以g·L－1為單位)同溫同壓下的氣體M(A)＝M(B)×D(相對密度)對于混合氣體，求其平均摩爾質量eq\x\to(M)＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))6．以物質的量為中心的量之間的關系典型例題剖析典型例題剖析考向1物質的量、阿伏加德羅常數(shù)及摩爾質量的概念辨析與應用【典例1】（2022秋·河北石家莊·高三階段練習）下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質量是1g；⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量。A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【變式練1】（2022·全國·高三專題練習）下列說法中不正確的是A．物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾B．水的摩爾質量是水的摩爾質量的倍C．摩爾質量、氣體摩爾體積的單位分別是、D．標準狀況下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等【變式練2】（2022·全國·高三專題練習）“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關說法正確的是（

）A．2gH2含有1mol氫分子B．2mol氧氣的摩爾質量為64g·mol-1C．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子D．質量相等的CO和CO2，物質的量之比為2∶3考向2有關質量、物質的量與微粒數(shù)目之間的計算【典例2】（2023·全國·高三專題練習）下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【變式練3】（2022·浙江·高三專題練習）下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質量為98g·mol?1B．98gH2SO4含有NA個H2SO4分子C．H2SO4的摩爾質量為98gD．6.02×1023個H2SO4分子的質量為9.8g【變式練4】（2021·全國·高三專題練習）下列各物質所含原子數(shù)由多到少的順序是（

）①0.2molH2SO4

②0.7molCH4

③11.2L（STP）CO2

④9.03×1023個H2O

⑤4gHeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤三年真題·兩年模擬三年真題·兩年模擬1．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標準狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為A2．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）在中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應轉移電子為 B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為A D．反應生成標準狀況下氣體3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為4．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預測）我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．反應①消耗4.4gCO2時，轉移電子數(shù)為NAB．標準狀況下11.2LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為NAC．30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2NAD．16.2g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為NA5．（2023·安徽·校聯(lián)考三模）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol中含有鍵的數(shù)目為5NAB．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為AC．和2混合得到NO2分子數(shù)目為AD．在電解精煉銅中，陽極質量減少32g時理論上轉移電子數(shù)目為NA6．（2023·河北滄州·統(tǒng)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol與1mol在光照下反應生成的的分子數(shù)目是NAB．42g中含有的σ鍵數(shù)目一定是8NAC．1mol分別與足量和足量反應時，轉移電子數(shù)都是NAD．1mol分子中P—P數(shù)目為6NA考點二考點二氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律重難點辨析重難點辨析1．氣體摩爾體積的四項注意(1)使用“條件”：一般指標準狀況，即0℃、×105Pa。(2)使用對象：必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。(3)在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標準狀況下是1mol，在非標準狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。2．阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(T1＝T2,p1＝p2,V1＝V2))?N1＝N2“三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)(2)阿伏加德羅定律的推論描述關系三正比同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質量之比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)＝D(相對密度)二反比同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)＝D注意事項①n為物質的量，M為摩爾質量，V為氣體體積，ρ為密度，p為壓強。②阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于互不反應的混合氣體。③同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等規(guī)律·方法·技巧·點拔規(guī)律·方法·技巧·點拔1．應用氣體摩爾體積的“六大誤區(qū)”(1)22.4L·mol-1的使用條件一般是指標準狀況(即0℃、101kPa)，而不是指常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣態(tài)物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。注意標準狀況下不是氣體的而又容易認為是氣體的物質；如NO2(N2O4)、HF、SO3等在標準狀況下不是氣體；SiF4在標準狀況下是氣體。(3)22.4L氣體在標準狀況下的物質的量是1mol，在非標準狀況下，其物質的量可能是1mol，也可能不是1mol。(4)如果給出的是物質的質量，則其物質的量或所含粒子數(shù)與物質所處條件無關，如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。(5)標準狀況下氣體摩爾體積約是22.4L·mol－1；氣體摩爾體積是22.4L·mol－1時，氣體所處的狀況不一定是標準狀況。(6)對22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況。2．阿伏加德羅定律及其推論解題思路第一步：找“相同”，明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據(jù)物質的量，結合物質的組成和結構，求出相應的粒子數(shù)。(2)分析選項中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關系，進行對比分析，從而順利解題。注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導判斷：pV＝nRT，其中R為常數(shù)。拓展：在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時，則兩個容器內的氣體壓強不相等；兩個容器內的氧原子數(shù)目相等(填“相等”，“不相等”)。3．阿伏加德羅定律及其推論的易混點(1)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質的量相等，但原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(3)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同，即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”。上述結論均可由pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT＝eq\f(ρV,M)RT導出，不需要“機械記憶”。4．求解氣體摩爾質量“五”方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。(2)根據(jù)氣體的相對密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D。(3)根據(jù)物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(4)根據(jù)一定質量(m)的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))。典型例題剖析典型例題剖析考向1氣體摩爾體積的應用和計算【典例1】（2022·北京海淀·高三統(tǒng)考專題練習）下列說法正確的是A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1B．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當1mol氣態(tài)物質的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L【變式練1】（2022·全國·高三專題練習）已知ag氣體XY3含有b個原子，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，氣體摩爾體積為cL·mol-1，則該條件下該氣體的質量為A． B． C． D．【變式練2】（2022秋·河北邢臺·高三邢臺市第二中學?？茧A段練習）下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標準狀況下，28gCO與N2混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥考向2阿伏加德羅定律及推論【典例2】（2023·全國·高三專題練習）向三個密閉容器中分別充入、、三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述正確的是A．溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關系：B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：C．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系：D．溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質量關系：【變式練3】（2022·全國·高三專題練習）下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH?和14gN?的體積相同；③28gCO的體積為；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大：⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥【變式練4】（2022·河北衡水·河北衡水中學校考一模）在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是A．分子數(shù)目：B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等三年真題·兩年模擬三年真題·兩年模擬1．（2022·廣東·高考真題）我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C．中含有個電子D．被還原生成2．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標況)時，產生的分子數(shù)為3．（2021·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質子數(shù)為B．的與完全反應時轉移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為4．（2023·遼寧·朝陽市第一高級中學校聯(lián)考二模）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A．18g重水()中含有的質子數(shù)為10B．常溫下，1L的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為C．含σ鍵的數(shù)目為D．向溶液中通入適量，當有1mol被氧化時，共轉移電子的數(shù)目為5．（2023·全國·模擬預測）侯氏制堿法中涉及反應：。是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中所含配位鍵數(shù)目為B．常溫常壓下，44g所含分子數(shù)目為C．1mol晶體中所含數(shù)目為D．17g溶于水所得溶液中和數(shù)目之和為6．（2023·全國·模擬預測）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于B．晶體()中含有個晶胞結構單元C．50g質量分數(shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為D．

，當反應放熱時，產生的分子數(shù)小于考點三考點三阿伏加德羅常數(shù)的應用重難點辨析重難點辨析阿伏加德羅常數(shù)應用時應注意的問題：1．注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)在標準狀況下為非氣態(tài)的物質如H2O、SO3、己烷、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、HF、乙醇、苯、溴、等。(2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。2．注意物質的組成和結構此類題常涉及：①特殊物質的摩爾質量(如D2O、T2O、18O2等)；②某些物質分子中的原子個數(shù)[如稀有氣體(為單原子分子)、O3、白磷(P4)等]；③一些物質中的化學鍵數(shù)目(如CO2、P4、金剛石、CnH2n+2等)。④解有關物質組成和結構的題目時要注意以下四點：A．原子晶體如SiO2、離子化合物如NaCl中不存在分子。B．Na2O2、CaO2中陰離子是O22-，故Na2O、Na2S、Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2∶1，CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1C．1molSiO2含4NA個Si—O鍵，1molP4中含6NA個P—P鍵。D．1molCH4、NH3、H2O、HF、OH-、NH4+、Na+均含有10NA個電子，但1molOH-只有9NA個質子，1molNH4+、Na+均含3．注意氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目(1)了解較復雜氧化還原反應求算電子轉移數(shù)目的方法。(2)熟記?？佳趸€原反應轉移的電子數(shù):反應物消耗或生成的物質轉移電子的物質的量或電子數(shù)目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA4.注意電解質溶液中存在的平衡此類題要特別注意題目中的隱含條件，解題時要考慮是否水解、平衡是否移動、是否為可逆反應等。如NH4Cl溶液中因NH4+水解導致c(Cl-)>c(NH4+)；1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中因CO32-的水解導致含有的CO5.注意一些可逆反應、特殊反應要識破隱含的可逆反應，注意反應的條件、反應物濃度變化對反應的影響，從而突破陷阱。常見可逆反應及與物質濃度有關的反應如下：(1)2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。規(guī)律·方法·技巧·點拔規(guī)律·方法·技巧·點拔1．解阿伏加德羅常數(shù)(NA)問題“三步驟”2．識破“阿伏加德羅常數(shù)”常見陷阱①忽視氣體摩爾體積的適用條件：考查氣體時經常給定非標準狀況下，如25℃、×105Pa氣體體積，讓考生用22.4L·mol－1進行換算，誤入陷阱。②忽視物質的聚集狀態(tài)：22.4L·mol－1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標準狀況下呈非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、單質硫、石墨等。③不能正確理解物質的組成和微觀結構：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最簡式相同，根據(jù)質量計算它們的混合物中元素的原子個數(shù)時，可將最簡式看作是混合物的分子式來計算。Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等，1mol苯中含6mol介于C—C和C=C鍵之間的特殊鍵和6molC—H鍵。④錯記特殊物質中的化學鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molP—P鍵)、金剛石(12g金剛石含2molC—C鍵)、晶體SiO2(60g二氧化硅晶體含4molSi—O鍵)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1等。⑤混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目：命題者常用一些反應中轉移電子的數(shù)目來迷惑考生，如Na2O2與H2O、CO2的反應(1molNa2O2反應轉移1mol電子)；Cl2與H2O、NaOH的反應(1molCl2反應轉移1mol電子)；Cu與硫的反應(1molCu反應轉移1mol電子或1molS反應轉移2mol電子)；如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸反應轉移3mol電子；要注意過量問題，如FeBr2溶液中通入少量Cl2與足量Cl2，轉移的電子數(shù)是不一樣的等。⑥忽視特殊物質的摩爾質量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37C；如摩爾質量相同的物質：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3與KHCO3；NaHCO3與MgCO3，摩爾質量成整數(shù)倍關系的物質：Cu2S和CuO；NO2與N2O4。⑦忽視電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質HCl、HNO3等完全電離，不存在電解質分子；弱電解質CH3COOH、HClO等部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)等因發(fā)生水解而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。⑧忽視膠體粒子的組成：如1molFe3＋形成Fe(OH)3膠體時，由于Fe(OH)3膠粒是小分子聚集體，膠粒數(shù)目小于NA。⑨忽視可逆反應不能進行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反應等。⑩不仔細審題：如只給出物質的量濃度即要求計算微粒數(shù)目，考生往往按1L溶液進行計算，從而落入圈套。典型例題剖析典型例題剖析考向阿伏加德羅常數(shù)的應用【典例1】（2023·廣東·高三專題練習）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含有的離子數(shù)目為B．標況下所含的分子數(shù)為C．一定條件下，與足量的反應，轉移的電子數(shù)為D．溶液中含有的氧原子數(shù)為【變式練1】（2023·福建·校聯(lián)考三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LNO和11.2L