浙江省臺(tái)州市新河鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(

)A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C2.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A.自來水

B.0.5mol·L－1鹽酸

C.0.5mol·L－1醋酸溶液

D.0.5mol·L－1KCl溶液參考答案：B略3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是：A

加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B

當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D

平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B4.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)

D．使用催化劑參考答案：B略5.用石墨電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是()

A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]

C．KCl[KCl]

D．CuSO4[CuO]參考答案：BD略6.某羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2，已知又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可

能有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略7.下列物質(zhì)屬于同系物的是

參考答案：A8.“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在“廚房化學(xué)”中不能完成的是A．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性

B．檢驗(yàn)食鹽中不含碘單質(zhì)C．檢驗(yàn)自來水中含有Cl－

D．檢驗(yàn)雞蛋殼能溶于醋酸參考答案：C略9.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。N2O42NO2，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（

）

A.前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入二氧化氮?dú)怏w，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率C.平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD.在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍參考答案：D略10.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（

）A．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高參考答案：A略11.下列說法中正確的是（

）A．氫鍵是一種特殊類型的化學(xué)鍵

B．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略12.保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法判斷參考答案：C考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：胃酸中因含有鹽酸，其pH＜7，為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此來解答．解答：胃酸中因含有鹽酸，其pH＜7，為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而醫(yī)生建議胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，則說明蘋果汁的pH小于7，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查胃酸及蘋果汁的pH，注意酸堿中和可降低胃中酸的含量，題目較簡單．13.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括：①原料來源廣

②易燃燒、熱值高③儲(chǔ)存方便

④制備工藝廉價(jià)易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：A14.下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是

A．HCl

B．H2O2

C．CH2Cl2

D．N2參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．吸收HCl防倒吸

B．除去雜質(zhì)氣體CO2

C．制取少量蒸餾水

D．轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)情景】實(shí)驗(yàn)一：取兩只潔凈的小燒杯，標(biāo)記為甲、乙，在乙燒杯中加入10ml

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點(diǎn)燃火柴頭(如右圖所示)，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二：用漏斗、試管、注射器、導(dǎo)管等組成如右圖裝置，將兩

根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動(dòng)注射器的活塞進(jìn)行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體通過0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)三：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于

試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四：將3－4根火柴頭摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！締栴}設(shè)計(jì)】問題1：安全火柴盒側(cè)面涂有紅磷（發(fā)火劑）和Sb2O3（易燃物）等，火柴頭上的物質(zhì)一般是

、

等氧化劑和

等易燃物。問題2：實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二均可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

。實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案還利用了SO2的一種

性質(zhì)。問題3：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）

將SO2通入氯水中，淺黃綠色褪成無色

體現(xiàn)了SO2的

性。（2）

將SO2通入溴水中，紅棕色褪為無色

體現(xiàn)了SO2的

性。（3）

將SO2通入無色的氫硫酸溶液，溶液變渾濁

體現(xiàn)了SO2的

性。

問題4：實(shí)驗(yàn)三可觀察到白色沉淀

產(chǎn)生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會(huì)有

物質(zhì)被浸出，產(chǎn)生該物質(zhì)的反應(yīng)方程式為

，主要是把火柴頭中含有的

轉(zhuǎn)化為

。問題5：實(shí)驗(yàn)四產(chǎn)生的白色沉淀為

，NaNO2的作用是 ，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：問題1：KClO3、MnO2、S問題2：KMnO4酸性溶液紫紅色褪去。

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2的密度比空氣大問題3：（1）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

還原性（2）SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

還原性（3）SO2+2H2S===3S+2H2O

氧化性問題4：AgCl

KCl

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

KClO3

KCl問題5：

AgCl

還原劑（把ClO3—還原成Cl—）

3NO2—+

ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：

；正極：

．（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈

性，正極的電極反應(yīng)為：

．參考答案：（1）吸氧，2Fe﹣4e﹣=2Fe2+，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（2）較強(qiáng)的酸，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，H++2e﹣=H2↑．

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題．分析：（1）根據(jù)試管內(nèi)液面上升，說明試管中氣體減少，則發(fā)生了吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，O2作正極得電子生成氫氧根離子；（2）根據(jù)試管內(nèi)液面下降，說明試管中氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣．解答：解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，（1）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案為：吸氧，2Fe﹣4e﹣=2Fe2+，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（3）若試管內(nèi)液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H++2e﹣=H2↑，故答案為：較強(qiáng)的酸，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，H++2e﹣=H2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．18.(8分)光照條件下，CH4與Br2（g）的混合物也能發(fā)生取代反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)方程式______________________________________________________、_____________________________________________________、______________________________________________________、___________

_。參考答案：CH4＋Br2CH3Br＋HBrCH3Br＋Br2CH2Br2＋HBr（或CH4＋2Br2CH2Br2＋2HBr）CH2Br2＋Br2CHBr3＋HBr（或CH4＋3Br2CHBr3＋