四川省宜賓市珙縣上羅中學校2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程，能放出熱量的過程有()①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應

③濃硫酸稀釋

④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒

⑥灼熱的碳與CO2的反應⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：C①液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱；②酸堿中和反應放熱；③濃硫酸稀釋放熱；④固體氫氧化鈉溶于水放熱；⑤H2在Cl2中燃燒放熱；⑥灼熱的碳與CO2的反應吸熱；⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌吸熱，答案選C?！军c睛】注意反應熱是指在化學變化中吸收或發(fā)出的能量，例如②⑤是放熱反應，⑥⑦是吸熱反應。在物理變化中的放熱或吸熱不能稱為反應熱，例如選項①③④等。2.下圖各裝置中，不能發(fā)生原電池反應的是

參考答案：D略3.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是A.用蒸餾法淡化海水

B.用鐵礦石冶煉鐵C.用石油裂解生產乙烯

D.用煤生產水煤氣參考答案：A試題分析：用蒸餾法淡化海水，屬于物理變化，故A正確；用鐵礦石冶煉鐵，氧化鐵生成鐵，屬于化學變化，故B錯誤；用石油裂解生產乙烯，屬于化學變化，故C錯誤；用煤生產水煤氣，有新物質一氧化碳、氫氣生成，屬于化學變化，故D錯誤。4.對電解質的敘述正確的是A．溶于水后得到的溶液能導電的物質B．熔融態(tài)能導電的物質C．電解所得到的物質D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物參考答案：D5.下列實驗方案合理的是(

)A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．檢驗淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸參考答案：B略6.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略7.下列離子所帶的電荷數與該離子核外的電子層數相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+參考答案：B略8.下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是（

）A．單質

氯水

Cl2

B．酸性氧化物干冰

CO2C．酸

硫酸

H2S

D.堿

純堿

NaHCO3參考答案：略9.

A分離乙酸和乙醇．B．構成鋅銅原電池C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略10.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．16O與18O互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子參考答案：D【考點】同位素及其應用；同素異形體；阿伏加德羅常數；原子核外電子排布．【分析】A、16O與18O是同一種元素的不同原子，質子數相同，中子數不同；B、電子數相等，核外電子排布方式也相同；C、16O與18O之間的轉化，屬于原子核的變化；D、1.12L標準狀況下16O2和11.2L18O2的物質的量均為=0.5mol．【解答】解：A、16O與18O是同一種元素的不同原子，質子數相同，中子數不同，屬于同位素，故A錯誤；B、兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布方式也相同，故B錯誤；C、16O與18O之間的轉化，屬于原子核的變化，不是化學變化，故C錯誤；D、1.12L標準狀況下16O2和11.2L18O2的物質的量均為0.5mol，含有氧原子數為1NA，故D正確，故選：D．11.下列物質屬于非電解質的是

（）

A．鹽酸

B．Ca(OH)2

C．BaSO4

D．SO2參考答案：D略12.能正確表示下列反應的離子方程式的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OD.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：A【分析】A、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；B、濃硝酸參加反應生成的還原產物是二氧化氮；C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會產生氨氣；D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應．【詳解】A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，溶液中含有亞鐵離子和硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化三價鐵，自身被還原為一氧化氮，故A正確；B、濃硝酸參加反應生成還原產物是二氧化氮，銅與濃硝酸反應為Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會產生氨氣，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O，故C錯誤；D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－，故D錯誤。故選：A。13.下列化學用語表示正確的是（）A．二氧化碳的電子式為：

B．-乙烯的結構簡式為：CH2CH2C．乙醇的分子式為：C2H6O

D．Cl﹣離子的結構示意圖為：參考答案：C考點：電子式；原子結構示意圖；分子式；結構簡式．.專題：化學用語專題．分析：A、根據每個原子形成的共用電子對判斷；B、根據結構簡式的書寫方法判斷；C、根據分子式的書寫方法判斷；D、根據離子結構示意圖中質子數和電子數的關系判斷．解答：解：A二氧化碳的電子式為：，故A錯誤．B、乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故B錯誤．C、乙醇的分子式為C2H6O，故C正確．D、Cl﹣離子的結構示意圖為：，故D錯誤．故選C點評：本題考查了幾個化學用語，側重考查學生的辨別能力及掌握程度．14.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是(

)

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D略15.在下列物質分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我們知道“噴泉”是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。

（1）圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管與燒杯中分別盛有液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉（2）某學生積極思考產生噴泉的其他方法，并設計了圖乙所示裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產生噴泉的原理是

②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質，結果也產生噴泉。水槽中加入的物質可以是

A.濃硫酸

B.食鹽

C.硝酸鉀

D.硫酸銅③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉原理來分析，圖甲是

上部燒瓶內壓強；圖乙是

下部錐形瓶內氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述

（填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列框圖所示的轉化關系中，A、B、C、D、E都是常見元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。通常情況下L是無色液體。反應①和②均在溶液中進行。請按要求問答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：F

、K

。（2）若反應①在溶液中進行，其離子方程式為

。（3）實驗室制取I的化學方程式為

。（4）向J溶液中滴入NaOH溶液時，現象為

，用化學方程式解釋該變化過程

。

參考答案：（1）Na2O2

NO（2）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略18.現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為________________mol。（2）該氣體所含原子總數為________________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_________________L。（4）該氣體在標準狀況下的密度為_______________g/L。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________________mol/L。

參考答案：略19.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式____________