第三講化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1．了解化學(xué)鍵的定義、分類及離子鍵、共價鍵的特征。2．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。[考綱要求]1、化學(xué)鍵概念：

相鄰原子間的強相互作用2、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成3、化學(xué)鍵的類型：

共價鍵、離子鍵

（金屬鍵、配位鍵）****熔化或溶解過程，一般只有舊鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成，所以是物理變化。3)形成條件：1)成鍵實質(zhì)：2)成鍵元素：4)電子式表示形成過程：5)分類：討論回顧共價鍵和離子鍵6)強弱的判斷依據(jù)：合探是進步的階梯題目展示組評價組共價鍵離子鍵376113)形成條件：

⑴一般是非金屬元素原子間的相互作用?？梢允峭N非金屬元素，也可以是不同種之間；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共價鍵。⑵成鍵原子必須有未成對電子，一個原子能提供多少未成對電子，它就可以形成多少共價鍵。1)成鍵實質(zhì)：形成共用電子對2)成鍵元素：一般是非金屬元素原子，但有些金屬和非金屬形成的物質(zhì)如AlCl34)電子式表示形成過程：H·+·HH：H①不能寫成“=”②相同原子可以合并③不能漏寫未參加成鍵的成對電子5)分類：①非極性共價鍵：成鍵兩個原子相同，共用電子對不偏向任何一方。②極性共價鍵：成鍵兩個原子不相同，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，兩原子吸引電子能力相差越大，共價鍵極性越強。共價鍵6）共價鍵強弱的判斷依據(jù)：

成鍵微粒半徑越小，共用電子對的對數(shù)越多，鍵長越短，共價鍵越強。離子鍵3)形成條件：有電子得失，形成陰、陽離子1)成鍵實質(zhì)：陰、陽離子間的靜電作用2)成鍵元素：活潑金屬元素與活潑非金屬元素4)電子式表示形成過程：5)離子鍵強弱的判斷依據(jù)：

·

Cl

··

··

··Na·········ClNa+[]-＋→一般地，離子所帶的電荷數(shù)越多、離子半徑越小，離子鍵越強。金屬鍵1、成鍵實質(zhì)：

金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用。2、存在形式：

存在于金屬單質(zhì)或合金中。1．不是所有物質(zhì)中微粒間都存在化學(xué)鍵；稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。2．形成離子鍵的元素不一定有金屬元素，僅有非金屬元素構(gòu)成的銨鹽內(nèi)也存在離子鍵；活潑金屬與非金屬元素之間的化學(xué)鍵也不一定是離子鍵，如AlCl3、BeCl2的化學(xué)鍵是共價鍵。3．許多非金屬單質(zhì)(O2、N2、Cl2)和共價化合物(HCl、CO2、H2O、H2SO4)，其化學(xué)性質(zhì)受分子內(nèi)共價鍵的極性和強弱的影響。共價逮化合修物——只含有共絲式價鍵瓣的化眾合物苗。二.化合堪物的勻分類共價化合物所有氣態(tài)氫化物，如HCl、NH3、CH4等大多數(shù)酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、HClO等極少數(shù)鹽，如AlCl3、BeCl2、FeCl3等非金屬氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2、NO2等【注爐】1仆、大多期數(shù)有忽機物伯都屬振于共蔑價化唱合物，如糖乙醇蒙、醋酸箱（乙堪酸）潤、蔗確糖葡飯?zhí)烟菢尩龋?、君除稀片有氣轟體外餃，非金過屬單博質(zhì)中都喝只含爽有共蘇價鍵，系但它未們不是共價毅化合卵物。離子牌化合配物——含有扮離子閉鍵的秀化合議物；離子化合物絕大多數(shù)鹽，如NaCl、KNO3、NH4Cl、AgNO3等強堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活潑金屬氧化物，如Na2O、CaO、MgO、Al2O3等其它化合物，如Na2O2、CaC2、Mg3N2、NaH等【注緩】1隙、構(gòu)成釘離子待化合逢物的譜微粒煎是陰稈、陽渴離子；2、有陰離通子的物欺質(zhì)一定柔是離架子化眾合物，但有陽離窮子的物癥質(zhì)不一世定是離淺子化單合物抹，可芒以是豬金屬慕單質(zhì)附或合各金。3、離子抽化合欣物的耍判斷危依據(jù)槍：熔融航狀態(tài)放是否樓導(dǎo)電。1．(2購01雪3·高考丑山東姻卷7－B)煤經(jīng)捐過氣愉化和梳液化第等物氣理變轎化可躲轉(zhuǎn)化恒為清籮潔燃迅料。()2.熔融響狀態(tài)程導(dǎo)電跡的物傅質(zhì)一粱定是博離子京化合侄物。(鬧)3．(2盞01耍3·高考采安徽扇卷7－B)睡CO2分子快中的進化學(xué)系鍵為將非極縱性鍵紀。()4．(2魔01賞2·高考販天津里卷3－B)由不同吹元素晨的原臂子構(gòu)蘋成的惱化合省物分員子只嗓含極略性共亡價鍵惡。()5．(2躬01碗0·高考滔江蘇薯卷改乞編13－D)化合貌物HC吵l與Na菊Cl含有燒相同斗類型圣的化具學(xué)鍵剩。()6.離子小化合慶物一方定是立電解拆質(zhì)。()×√×××判斷挑下列免說法膠的正劣誤：×A下列嶄觀點顧你認以為正套確的援是()A．某猾單質(zhì)伯固體碧能導(dǎo)注電，肉該單加質(zhì)一講定是洞金屬B．某岔化合蜘物的被水溶爭液能悄導(dǎo)電屋，該來化合砍物一脊定是以電解秘質(zhì)C．某只化合顫物固秀態(tài)不醫(yī)導(dǎo)電夜，熔錄融態(tài)泛能導(dǎo)凱電，站該化為合物扇很可慰能是僚離子目化合泥物D．某惠純凈愿物常隔溫常株壓下題為氣憂體，華則組嚷成該怒物質(zhì)切的微棕粒一干定含靜共價風(fēng)鍵C判斷盼下列反物質(zhì)該中各選微粒瓣是否永都達亦到8電子(或2電子這的H原子)穩(wěn)定尿結(jié)構(gòu)闖，并供且用幣電子董式表俯示出捧來。(1撒)N守aO滾H(2國)B熟Cl3(3嚷)N孤H5(離子即化合色物)(4斧)N2(5拳)C翼O2(6輝)C旺aB之r2(7挎)H2O2(8家)H麗Cl克O(9沸)S睜iC(1面0)歌C2H2×化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵定義范圍強度性質(zhì)影響四.化學(xué)露鍵、想分子副間作跑用力友、氫蔥鍵的閱比較相鄰納的兩狐個或他多個哥原子自間的薦強烈錢的相祥互作葉用把分證子聚文集在尚一起硬的作邪用某些逆氫化灘物分稼子間襪存在狼的一酸種相激互作謀用分子糧內(nèi)或后某些伶晶體域內(nèi)分子徹間HF、H2O、NH3等分藏子間比較辰強烈比化障學(xué)鍵能弱的犧多比分寶子間胸作用百力稍套強主要則影響奸物質(zhì)弄的化屠學(xué)性殊質(zhì)影響級物質(zhì)捆的熔隱沸點感等物授理性雁質(zhì)顯著辟提高啄物質(zhì)軍的熔倦沸點**帝*離子位晶體太、原雨子晶斧體、蛇金屬長晶體目一定嶄不含猶有分拴子**映*三.已知X、Y、Z、W四種淚元素逆是短廢周期填的元株素,且原輔子序柴數(shù)依揭次增辨大。X、W同主坡族,Y、Z為同玻周期洽的相覆鄰元孕素。W原子脈的質(zhì)尾子數(shù)水等于Y、Z原子便的最雞外層鴉電子妻數(shù)之時和。Y與X形成秀的分昆子中杰有3個共題價鍵,Z原子扁最外塑層電喂子數(shù)氣是次關(guān)外層駕電子針數(shù)的3倍,試判拉斷：(1周)X、Z兩種據(jù)元素侄的元屈素符性號分逮別為__君__避__準__、__臣__劍__賊__。(2迫)由以究上元遼素兩蛾兩形博成的狠化合招物中彩：溶尤于水將顯堿條性的昌氣態(tài)匠氫化臟物的磁電子丈式為__施__抗__森__恰__章,它的基共價張鍵屬丸于__軟__辣__奴__刺(填“極性”或“非極禽性”)鍵；埋含有喜離子渣鍵和旋非極柱性共摟價鍵粥的化貪合物針的電遇子式爐為__稅__蹄__抽__淹__位__糟__妥__；含脫有極捉性共瀉價鍵后和非芬極性抄共價淋鍵的神化合擔物的功電子苦式為__刮__客__拌__。補充贈練習(xí)(3埋)由X、Y、Z所形當成的擋常見踢離子環(huán)化合被物是__領(lǐng)__螺__北__閣__融(寫化鏟學(xué)式),該化顫合物下與W的最郊高價資氧化玩物對凈應(yīng)的談水化怒物的柳濃溶頸液加吳熱時掘反應(yīng)慌的離婚子方清程式鬧為__灑__垃__駕__模__轟__筒__后__芳__束__緒__漂__修__奏__扛__起__買__；X與W形成